20xx天津市高考壓軸卷化學word版含解析-資料下載頁
2025-11-06 07:04本頁面
【導讀】D．標準狀況下，D．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：2c(Na+)=3c+3c+3c. 比較f、g、h常見離子的半徑大?。荆荆幻骟w結構相似．已知斷裂1molz﹣z鍵吸收167kJ熱量，生成1molZ≡Z鍵放出942kJ熱量，式為C7H6O2，與碳酸氫鈉溶液不反應，也不能與銀氨溶液反應。由丙制備丁的反應類型為。甲和戊中含氧官能團的名稱為。絕緣物質(zhì)和光澤劑等。反應結束后，將三口燒瓶移出水浴，待反應液冷卻后，將其倒入分液。此時所得的硝基苯略顯黃色，需進行除雜處理。滌，再用10%的Na2CO3溶液多次洗滌，直至洗滌液不顯酸性，最后用蒸餾水洗滌至中性，對產(chǎn)物進行蒸餾操作，蒸出硝基苯混有的苯，得純凈的硝基苯。硝基苯和溶液層的分離過程，硝基苯應該從分液漏斗的放出。二次水洗的目的是。水，溫度計水銀球位置應在。小”“不變”），根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，稀釋后酸液中H+濃度為mol/L。用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4+4NO2=4NO＋CO2+2H2OΔH1＝－574kJ·mol－1
【正文】 NaNO3（ 1 分） （ 5）干燥硝基苯 （ 1 分） （ 6）形成汽化中心，防止液體暴沸 （ 1 分） 下口 （ 1分） 上口 （ 1分） 蒸餾燒瓶支管口附近（ 1分）（ 7）酚酞 （ 1分） 當?shù)稳胱詈笠坏?NaOH標準液后，錐形瓶中液體由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復原色 （ 2分） 偏小 （ 2分） 12500VV? （ 2分） 【解析】本題考查有機實驗。（ 1）濃 HNO3中含有較多的水，且密度比濃硫酸小故混酸的配制相當于濃硫酸的稀釋 —濃酸入水、杯壁下流、玻棒攪拌。（ 2）冷凝管用于減少苯和硝酸的揮發(fā)，分液漏斗用于逐滴加入液體。（ 3）硝基苯密度大于水且難溶于水，故應從分液漏斗的下口放出。（ 4）第一次水洗和堿洗是為了洗去過量的酸，第二次水洗是為了洗去后來加入的過量的 Na2CO3和后來引入的 Na2SO4 和 NaNO3。（ 5）無水 CaCl2是一種中性干燥劑，可用于干燥硝基苯。（ 6）加碎瓷片的目的是防止暴沸。冷卻水采取逆流冷卻，下進上出。為了準確測定餾出蒸汽的溫度，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口附近。（ 7）堿滴酸，最后堿過量一滴，錐形瓶中溶液顯堿性，故選酚酞作為指示劑，當最后一滴堿液滴 入后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色即達到滴定終點。312 1210 0. 1( N a O H ) ( N a O H ) 2( H ) m ol /L m ol /L( ) 0. 02 5 50 0VV VVVccV?? ? ?? ??? ? ?酸 液，當?shù)味ńK點俯視時導致標準液體積偏小，待測液濃度偏小。 10． （ 14 分） 【答案】（ 1） 1160kJ/mol； （ 3 分） （ 2） ① (L min)， （ 3 分） ② b、 d， （ 2 分） ③ ， （ 2 分） b、 c； （ 2 分） （ 3） ②③ （ 2 分） 【解析】 試題分析：（ 1）將兩個熱化學方程式疊加，可得總反應方程式： 2CH4(g) + 4NO2(g) = 2N2(g)＋ 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH ＝ ΔH 1+ΔH 2=－ 1734 kJ/mol， － 574 kJ/mol+ΔH 2=－ 1734 kJ/mol， 解得 ΔH 2=－ 1160kJ/mol。 （ 2） ①Δn(Fe 2O3)= 247。160g/mol= ，則根據(jù)反應方程式中物質(zhì)反應的關系可知 Δn(CO)= 3Δn(Fe 2O3)=，用 CO表示的化學反應速率是V(CO)=247。5L247。1min=(Lmin) 。 ②a. 根據(jù)碳元素守恒可知：在任何時刻都存在 CH4的轉化率等于 CO的產(chǎn)率，因此不能據(jù)此判斷反映是否處 于平衡狀態(tài)，錯誤； b. 由于 Fe、 Fe2O3都是固體物質(zhì)，若反應未達到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量就會發(fā)生改 變， 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也會發(fā)生改變，因此可以利用混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變來判斷反 應處于平衡狀態(tài)，正確； c. 由于 H CO都是生成物，任何時刻二者的速率比都等于方程式的計量數(shù)的比。 故不能根據(jù) v（ CO）與 v（ H2）的比值不變判斷反應處于平衡狀態(tài)，錯誤； d．若反應未達到平衡狀態(tài)，則 固體的質(zhì)量就會發(fā)生改變，因此可以根據(jù)固體的總質(zhì)量不變來判斷反應處于平衡狀態(tài)，正確。故選項是 bd。 ③ 由于該反應的正反應是氣體體積增大的吸熱反應。升高溫度， 平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大。由于 溫度： BA，所以化學平衡常數(shù) KAKB。 ，化學反應速率加快，因此不可能表示 H2的逆反應速 率，選項 a錯誤； ：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，所以升高溫度，平衡正向移動，則達到平衡時 CH4的的體積分數(shù)減小，符合圖像關系，選項 b正確；，化學平衡向正反應方向移動，由于正反應是氣體體積增大的反應，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，選項 c符合圖像，正確。（ 3）酸、堿中和反應是放熱反應，由于在加入 NaOH溶液 20mL時溶液的溫度最高 ，說明此時二者恰好完全反應。根據(jù)二者反應的方程式是 HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，可知 n(HNO2)=n(NaOH)， 20mLL l=20mLc(NaOH) ，所以 c(NaOH)= L l， ① 錯誤； ② 正確； HNO2是弱酸，電離需要吸收熱量，由于溫度 b點 a點，所以 HNO2的電離平衡常數(shù)： b點 a點， ③ 正確； ④ 在 b點時酸堿恰好中和，溶液為 NaNO2溶液，該鹽是強堿弱酸鹽，由于NO2水解，消耗水電離產(chǎn)生的 H+，使溶液中 c(OH)c(H+)，但是鹽水解程度是微弱的，因此此時溶液中離子濃度關系是： c(Na+)c(NO2)c(OH?) c(H+)， 當向溶液中不斷加入 NaOH溶液至 40mL時 ， 溶液為 NaOH和 NaNO2按照 1:1的混合溶液，在溶液中既有 NaOH電離產(chǎn)生 OH，也存在 NO2水解產(chǎn)生的 OH，此時溶液中離子濃度關系是：c(Na+)c(OH?)c(NO2) c(H+)， 因此 ④ 是錯誤的。
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