20xx山東省高考壓軸卷-化學-word版含解析-資料下載頁
2025-04-05 06:03本頁面
【正文】 Cu2+ C GeCl4+(n+2)H2O=GeO2?nH2O↓+4HCl 防止溫度高時，GeCl4揮發(fā) 100％ 【分析】以鍺礦主要成分為、為原料進行粉碎煅燒將硫元素轉化為二氧化硫脫硫，轉化為多種氧化物（主要為GeOFe2OCuO、SiO2）的混合物，再利用硫酸酸浸，進行溶解，其中二氧化硅不與硫酸反應，過濾后得到含有Ge4+、Fe3+、Cu2+的濾液，加入萃取劑將Ge4+轉移至萃取劑中，進行分液，將Fe3+、Cu2+與Ge4+進行分離除去，向含有Ge4+的有機液中加入氫氧化鈉溶液，再次進行分液，將Ge4+從有機溶劑中分離出來并反應：Ge4++6OH═GeO32+3H2O轉化為含Na2GeO3的溶液，向溶液中加入鹽酸中和多余的堿并與Na2GeO3反應并蒸餾，“蒸餾”過程中的反應為：Na2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2O，得到GeCl4，向GeCl4中加入高純水，發(fā)生的水解反應為GeCl4+(n+2)H2O=GeO2?nH2O↓+4HCl，然后過濾得到母液和GeO2?nH2O，將GeO2?nH2O烘干得到高純的GeO2，高溫下，用氫氣還原GeO2轉化為Ge。(1)利用元素周期表，根據(jù)與碳元素同族，判斷鍺元素在周期表的位置；(2)根據(jù)加快反應速率的方法，分析考慮；(3)“焙燒”的目的是為了將鍺礦中的主要成分轉化為氧化物；(4)結合物質性質，分析“焙燒”后的產(chǎn)物與硫酸的反應；(5)由圖像分析，水相與有機相的體積比為小于8時對鍺的萃取率影響不大，從生產(chǎn)成本的角度考慮有機萃取劑使用越少越成本可降低；(6) 結合流程中過濾、洗滌后得到的及水解原理書寫方程式，結合題中提供信息分析原因；(7)根據(jù)題中已知信息計算出理論上脫除雜質元素的質量及實際脫除雜質元素的質量，則雜質元素的脫除率=100%?！窘馕觥?1)由碳、硅、鍺同族可知，鍺在周期表中位于第四周期第ⅣA族；(2)粉碎”的目的是增大反應物的接觸面積，加快酸浸反應速率；(3)結合“焙燒”后產(chǎn)生可知氧氣參與了反應，再結合Ge的最高價為可知產(chǎn)物還有，反應的化學方程式為；(4) “焙燒”后得到的固體為、CuO、只有不與硫酸反應。結合信息可知，水相中陽離子為、和，而進入了有機相中；(5)從生產(chǎn)成本的角度考慮，應該在萃取率下降不多的情況下使萃取劑的體積盡可能的小，故選C；(6)結合流程中過濾、洗滌后得到的及水解原理書寫方程式為；結合信息可知該水解反應放熱會導致體系溫度升高而使揮發(fā)導致產(chǎn)率下降；(7) 若鍺 含鍺經(jīng)提純得到的鍺，雜質的百分含量=1b%，理論上脫除雜質元素的質量=kg，實際脫除雜質元素的質量=(ac)kg，則雜質元素的脫除率=100%=?！军c睛】元素及其化合物的性質結合工藝流程知識解題，從具體的原理選擇合適的操作方法。19．【答案】 升高溫度或減小壓強 選擇合適的催化劑 D 【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律進行解答；（2）根據(jù)影響化學反應速率因素和影響化學平衡移動的因素考慮選擇反應條件；（3）根據(jù)化學反應速率公式和判斷化學反應達到平衡的依據(jù)解答；（4）根據(jù)平衡常數(shù)的計算公式及影響化學平衡的因素解答；根據(jù)電解反應原理書寫電極反應式?！窘馕觥浚?）①根據(jù)蓋斯定律Ⅱ—Ⅰ得甲烷與水蒸氣的催化反應：，故答案為：；②根據(jù)副反應為氣體分子總數(shù)減小的放熱反應，所以有利于降低副反應的反應條件為升高溫度或減小壓強等；催化劑可提高反應的選擇性，故答案為：升高溫度或減小壓強；選擇合適的催化劑；③反應Ⅱ為，根據(jù)平衡時CO的體積分數(shù)為，計算得CO的平衡物質的量為，則參加反應的、的物質的量分別為、則內(nèi)，；，所以氣體密度保持恒定，故A項錯誤；，氣體總物質的量也一直保持不變，所以混合氣體的平均相對分子質量一直保持不變，故B項錯誤；，所以壓強一直保持不變，故C項錯誤；，斷裂鍵同時斷裂鍵時，正、逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故D項正確，故答案為：；D；（2）①T1時，儲氫反應結束后，氫氣的平衡壓強為kPa，該反應的平衡常數(shù)，故答案為： ； ②由圖可知，升高溫度，氫氣增多，說明平衡逆向移動，故該反應的，故答案為：；③儲氫反應結束前，當反應處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，不變，平衡壓強不變，充入的氫氣被合金吸收，達到平衡后反應可能處于圖中的c點，故答案為：；（3）充電時的陽極發(fā)生氧化反應，其反應式為，故答案為：。【點睛】根據(jù)平衡常數(shù)只受溫度影響，由方程式和圖像判斷，升高溫度，氫氣增多，說明平衡逆向移動，由此推斷該反應為放熱反應。20．【答案】氯乙酸（或2氯乙酸） 取代反應（或酯化反應） 羰基、酯基 酸性高錳酸鉀溶液（或溴水、溴的CCl4） CH3OOCCH2COOCH3+Br(CH2)5OH(CH3OOC)2CH(CH2)5OH+HBr 5 HCOOC(CH3)2COOH 【分析】CH3COOH和Cl2反應生成B，則B為CH2ClCOOH，由已知①可推測，C為HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH和甲醇在濃硫酸加熱的條件下反應生成D，根據(jù)反應條件推測，該反應為酯化反應，D的分子式為C5H8O4，則D的結構簡式為，根據(jù)反應條件，F(xiàn)→G為酯化反應，F(xiàn)的分子式為C10H16O6，則F的結構簡式為，G→H發(fā)生已知②反應，則H為，H和CH2=CHCOOC2H5反應生成J，J為?！窘馕觥?1)B為CH2ClCOOH，是氯乙酸或2氯乙酸；根據(jù)反應條件可知，F(xiàn)→G為取代反應（或酯化反應）；(2)H為，H的官能團名稱是羰基、酯基；J的結構簡式為；可用酸性高錳酸鉀溶液、溴水、溴的CCl4等檢驗碳碳雙鍵；(3)和Br(CH2)5OH在一定條件下反應生成(CH3OOC)2CH(CH2)5OH，化學方程式為：CH3OOCCH2COOCH3+Br(CH2)5OH(CH3OOC)2CH(CH2)5OH+HBr；(4)已知Q是D的同分異構體，結構中含有HCOO結構，且1molQ與足量NaHCO3溶液反應生成1mol CO2，說明Q分子中含有1個羧基，則Q的結構有：HCOOCH2CH2CH2COOH、HCOOC(CH3)2COOH，共5種，其中核磁共振氫譜吸收峰面積比為6：1：1的物質的結構簡式為HCOOC(CH3)2COOH；(5) 在堿性條件下反應生成，發(fā)生黃鳴龍反應生成，合成路線為：。
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1