【正文】 量共存，A符合題意；B．能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中H+和AlO反應，不能大量共存，B不符題意；C．ClO有強氧化性，能氧化S2，不能大量共存，C不符題意；D．加入Al能放出H2的溶液為酸性溶液或強堿溶液，酸性溶液中不能含NO，否則不產生氫氣，氫離子與HCO反應，不能大量共存；強堿溶液中Mg2+、NH、HCO均能與OH反應，不能大量共存，D不符題意；答案選A。(3)D→E的化學方程式為_______。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體；在AB段，發(fā)生氫化反應的化學方程式為。10min達到平衡時測得CO的體積分數為。(7)假設流程中每步都沒有鍺元素損失，若鍺 含鍺經提純得到的鍺，則雜質元素的脫除率為_____________用含a、b、c的式子表示。“蒸餾”過程中發(fā)生的反應為。(3)亞砷酸(H3AsO3)形成的鹽可用作長效殺蟲劑和除草劑，的空間構型為___________；磷和砷同主族，亞磷酸(H3PO3)中心原子磷配位數為4，則亞磷酸為___________元酸。(2)在“二次反應”中，硫酸銨溶液與過量的硫酸鈉反應生成溶解度比較小的復鹽，分離該復鹽與溶液需要的玻璃儀器有______。下列說法正確的是A．相對于途徑②，途徑①更好地體現了綠色化學思想B．將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體C．X可能是SO2和SO3的混合氣體D．Y可以是葡萄糖溶液15．十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”意味著對大氣污染防治比過去要求更高。下列說法錯誤的是A．過程a、b中完全還原1molNO消耗2molH2B．Fe3O4催化完成后，可利用Fe3O4的磁性與水體分離C．HCOOH分解產生CO2可調節(jié)反應體系pH，保證催化還原的效果D．b過程反應的離子方程式為3H2+2NO+2H+N2+4H2O9．短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外層電子數是其電子層數的3倍，由這四種元素形成的一種分子的球棍模型如圖所示(圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵)。每小題只有一個選項符合題目要求。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。下列說法正確的是A．聚丙烯中含鍵總數目為B．常溫下，的溶液中含有的數目為C．的溶液中，陰離子總數大于D．含有個膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質量為4．在指定溶液中下列離子能大量共存的是A．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NOB．能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、AlO、ClC．c(ClO)=：K+、Na+、CO、S2D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO5．侯氏制堿法制取的原理為。下列說法不正確的是A．O～a間發(fā)生反應：3HSO+IO=3SO+I+3H+B．a～C．b～c間反應：I2僅是氧化產物D．當溶液中I與I2的物質的量之比為5∶3時，二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。16．我國有豐富的資源，2020年10月，中科院過程工程研究所公布了利用制備重要工業(yè)用堿及鹽的閉路循環(huán)綠色工藝流程：某?；瘜W興趣小組根據該流程在實驗室中進行實驗。(4)測定產品硫酸氫鈉的純度：稱取所得產品，配成溶液，每次取出配制的溶液，用標準溶液滴定，測得的實驗數據如下表：序號1234標準溶液體積/所得產品硫酸氫鈉的純度為______(以百分數表示，保留三位有效數字)。cm?3。(3)“焙燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為________________。已知：Ⅰ；Ⅱ。③當反應處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應可能處于圖中的______________點填“b”“c”或“d”。(5)已知K的一種同分異構體L的結構為，設計以L為原料合成的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_______。7．【答案】A【解析】A． mol10．【答案】C【解析】A．已知還原性HSO＞I，由圖示可知，當滴加的KIO3物質的量小于1mol時溶液中無I2生成，即I－沒被氧化，則當加入KIO3物質的量在0～a間發(fā)生反應的離子方程式為：3HSO+IO=3SO+I+3H+，故A正確；B．由圖示可知a=，b為1mol，a~ IO且無I2生成，故根據方程式3HSO＋IO=3SO＋I－＋3H＋可知，每消耗1mol IO則有3mol HSO被氧化， HSO被氧化，故B正確；C．由圖示b～c之間所發(fā)生的離子反應方程式5I?+ IO+6H+=3I2+3H2O，可知I2即是氧化產物又是還原產物，故C錯誤；D．0～1之間共消耗1mol KIO3，則生成1molI－，又由b～c之間的方程式為5I?+ IO+6H+=3I2+3H2O，設該過程消耗IO的物質的量為amol，則：當溶液中I與I2的物質的量之比為5：3時，= ，a=，加入的KIO3為1mol+=，故D正確；答案選C。【解析】(1) ①裝置A中的橡皮管a的作用是平衡氣壓，使氨水能順利滴加，故答案為：平衡氣壓，使氨水能順利滴加；②和不溶于，裝置B中加入的目的是防止溶液倒吸，故答案為：防止溶液倒吸；③有分析可知，裝置C是除去中混有的，應選用飽和溶液，故答案為：飽和溶液；(2)分離該復鹽(沉淀)與溶液的操作是過濾，需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗；(3) ①煅燒時，要邊加熱，邊通氮氣排出分解產生的氨氣，防止氨氣重新與硫酸氫鈉反應，故答案為：排出分解產生的氨氣，防止氨氣重新與硫酸氫鈉反應；②依據該流程的閉路循環(huán)綠色特點可知，使用溶液吸收尾氣，故答案為：溶液；(4)舍去偏差較大的第2次數據，平均使用標準溶液，所得產品硫酸氫鈉的純度，故答案為：%；(5)由流程圖知，該流程總反應的化學方程式為，故答案為：。cm?3。結合信息可知，水相中陽離子為、和，而進入了有機相中；(5)從生產成本的角度考慮，應該在萃取率下降不多的情況下使萃取劑的體積盡可能的小，故選C；(6)結合流程中過濾、洗滌后得到的及水解原理書寫方程式為；結合信息可知該水解反應放熱會導致體系溫度升高而使揮發(fā)導致產率下降；(7) 若鍺 含鍺經提純得到的鍺，雜質的百分含量=1b%，理論上脫除雜質元素的質量=kg，實際脫除雜質元素的質量=(ac)kg，則雜質元素的脫除率=100%