20xx天津市高考壓軸卷-化學-word版含解析-資料下載頁
2025-04-05 05:14本頁面
【正文】 l/L，則溶液c(H+) =l105 mol/L ，則pH=5；同理Fe(OH)3完全變成沉淀時，Ksp[Fe(OH)3]= l1039=c(Fe3+)?c3(OH)，c(Fe3+)=1106mol/L，解得： c(OH)=11011 mol/L，c(H+) =l103 mol/L ，則pH約為3，故pH范圍是：pH，故答案為：pH；(3)由題意可知，反應物為MnSO4和K2S2O8，生成物之一為MnO2，再根據(jù)化合價升降相等和原子守恒配平，則發(fā)生反應的化學反應方程式為MnSO4+K2S2O8+2H2O=MnO2↓+2H2SO4+K2SO4，故答案為：MnSO4+K2S2O8+2H2O=MnO2↓+2H2SO4+K2SO4；(4) MnO2和Li2CO3反應后只有Mn的價態(tài)降低，必然有元素的化合價升高，C元素處在最高價態(tài)，不能升高，則只能是O元素價態(tài)升高，所以還有O2生成。根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應的方程式為：8MnO2+2Li2CO34Li2MnO4+2CO2↑+O2↑，故答案為：8MnO2+2Li2CO34Li2MnO4+2CO2↑+O2↑；(5)①放電時為原電池，電池內部陽離子移向正極，故Li+移向正極，故答案為：正極；②充電時為電解池，電池的陽極連放電時的正極。放電時，電池的正極發(fā)生還原反應，反應式為Li1xMn2O4+xLi++xe=LiMn2O4 ，充電時電池的陽極反應式為：LiMn2O4xe=Li1xMn2O4+xLi+；此時，石墨電極上發(fā)生的反應為C+xe+xLi+=LixC，則轉移lmole石墨電極將增重的質量為1molLi+的質量，由于Li摩爾質量是7g/mol，所以1molLi+，故答案為：LiMn2O4xe=Li1xMn2O4+xLi+；7。15．【答案】(酚)羥基 羧基 取代反應 CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO， 【分析】有機物A和SOCl2在加熱條件下發(fā)生取代反應生成B，B和甲醇發(fā)生取代反應生成C，C和CH3OCH2Cl在三乙胺存在條件下發(fā)生取代反應生成D，D和CH3I在K2CO3條件下發(fā)生取代反應生成E，E在LiAlH4條件下發(fā)生還原反應生成F，據(jù)此解答。【解析】(1)由A的結構簡式可知，A中含氧官能團為－OH和－COOH，名稱為(酚)羥基、羧基；(2)根據(jù)以上分析可知，A→B的反應中－COOH中的羥基被氯原子取代，反應類型為取代反應；(3)觀察對比C、D的結構可知，C→D的反應中酚羥基上的氫原子被－CH2OCH3取代生成D，根據(jù)副產物X的分子式C12H15O6Br，C→D的反應生成的副產物為C中兩個酚羥基都發(fā)生了取代反應，可知X的結構簡式為；(4)C為，C的同分異構體滿足以下條件：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:1，說明含苯環(huán)的產物分子中有兩種類型的氫原子且數(shù)目相等，應為間苯三酚，則該同分異構體為酚酯，結構簡式為；(5)根據(jù)逆合成法，若要制備，根據(jù)題給已知可先制備和CH3CH2CHO。結合所給原料，1－丙醇催化氧化生成CH3CH2CHO，參考題中E→F的反應條件，在LiAlH4條件下發(fā)生還原反應生成，和HCl發(fā)生取代反應生成，在Mg、無水乙醚條件下發(fā)生已知中的反應生成，和CH3CH2CHO在一定條件下反應生成，所以合成路線設計為：CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO。16．【答案】分液漏斗 濃H2SO4 平衡氣壓、干燥氧氣、觀察氣體流速 冷凝回流 B 或 偏小 【解析】根據(jù)實驗目的可知，裝置Δ是氧氣的發(fā)生裝置，為固體與液體不加熱制備氣體裝置，可以為H2O2在MnO2催化作用下分解生成氧氣，也可以是過氧化鈉與水反應，通過加入液體的量，可以控制產生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸汽，可以用濃硫酸除去，所以B裝置中盛放濃硫酸，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內外的壓強，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷在C中反應生成POCl3，為了控制反應速率且要防止三氯化磷揮發(fā)，反應的溫度不宜太高，所以裝置C用水浴加熱，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管b進行冷凝回流，POCl3遇水劇烈水解為H3PO4和HCl，所以為防止空氣中水蒸汽進入裝置，同時吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管。(②)裝置B中裝有濃硫酸，可作干燥劑，另外氣體通過液體時可觀察到氣泡，則裝置B的作用是觀察O2的流速、平衡氣壓、干燥氧氣。(3)根據(jù)裝置圖可知，裝置C中氧氣氧化PCl3生成POCl3，根據(jù)原子守恒，反應的化學方程式為(4)儀器b為球形冷凝管，起冷凝回流的作用。(5)①用c molL1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當?shù)味ㄟ_到終點時 NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN反應溶液會變紅色，半分鐘內不褪色，即可確定滴定終點；②用c mol/ L NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積V mL，則過量Ag+的物質的量為cV103mol，與Cl反應的Ag+的物質的量為Cl元素的質量分數(shù)為；；③若取消步驟Ⅲ，會使步驟Ⅳ中岀現(xiàn)兩種沉淀共存，若無此操作，NH4SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的 NH4SCN標準液的體積偏多，即計算時Ag+的物質的量偏大，則計算中與Cl反應的Ag+的物質的量偏小，所以測得的Cl的質量分數(shù)偏小。
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1