20xx遼寧省高考壓軸卷-化學(xué)-word版含解析-資料下載頁
2025-04-05 05:08本頁面
【正文】 置前通入一段時間N2排盡裝置內(nèi)空氣。 (4)按照上述甲、乙同學(xué)改進進行實驗,觀察到裝置A中產(chǎn)生黃色氣體,裝置B中溶液變藍,則證明A中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了Cl2，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。故答案為：。17．【答案】Co2O3 + SO32 +4H+ = 2Co2+ + SO42 +2H2O 6H+ + 6Fe2+ + ClO3 = 6Fe3+ + Cl + 3H2O Fe(OH)3, Al(OH)3 B 降低烘干溫度，防CoCl26H2O 高溫下失去結(jié)晶水 % pH太小K2CrO4氧化Cl(或轉(zhuǎn)化為Cr2O72)； pH太大生成Ag(OH)沉淀 (或Ag2O沉淀) 【分析】含鈷廢料中加鹽酸和亞硫酸鈉，可得CoClAlClFeCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，可得到Fe（OH）Al（OH）3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2，為得到CoCl2?6H2O晶體，應(yīng)控制溫度在86℃以下，加熱時要防止溫度過高而失去結(jié)晶水，可減壓烘干，（1）根據(jù)流程圖結(jié)合信息浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等進行解答；（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；（3）根據(jù)鋁離子、鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成沉淀和二氧化碳進行解答；（4）由表中數(shù)據(jù)可知，～，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co（OH）2沉淀；（5）溫度高時CoCl2?6H2O分解；（6）根據(jù)CoCl26H2O與AgNO3反應(yīng)的關(guān)系式計算CoCl26H2O的純度，pH太小K2CrO4氧化Cl(或轉(zhuǎn)化為Cr2O72)， pH太大生成AgOH沉淀。【解析】（1）水鈷礦主要成分為Co2OCo（OH）3，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO32+4H+=2Co2++SO42+2H2O；（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3+6Fe2++6H+=Cl+6Fe3++3H2O；（3）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3++3CO32+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe3++3CO32+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，所以沉淀X的成分為：Fe（OH）Al（OH）3；（4）根據(jù)流程圖可知，此時溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子；由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，～，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co（OH）2沉淀，故選B；（5）根據(jù)題意知，CoCl2?6H2O常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷，為防止其分解，制得的CoCl2?6H2O需降低烘干溫度；（6）CoCl26H2O～2AgNO3 238g 2mol xg X=CoCl2% pH太小K2CrO4氧化Cl(或轉(zhuǎn)化為Cr2O72)， pH太大生成AgOH沉淀，～。18．【答案】 時，和反應(yīng)的活化能低，反應(yīng)速率快，分解的活化能高，反應(yīng)速率慢，所以分解對氧化反應(yīng)的影響不大，但溫度高于時，分解速率迅速增加 硫 A 、 【解析】(1) 反應(yīng)一： 反應(yīng)二： 根據(jù)蓋斯定律：；(2) 由題可知，時，和反應(yīng)的活化能低，反應(yīng)速率快，分解的活化能高，反應(yīng)速率慢，以反應(yīng)為主，所以分解對氧化反應(yīng)的影響不大，但溫度高于時，分解速率迅速增加，分解對氧化反應(yīng)的影響增大，NO脫除率下降；(3) M，N平衡時比值為2：1，M為反應(yīng)物，N為生成物，M減少量是N生成量的3倍，根據(jù)方程式可知M為，N為S，與S的比值為2：1，故可求；(4) A．平衡時v正=v逆，A不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，且容器絕熱，故B正確；C．硫酸的密度不變，且容器恒容，故硫酸的質(zhì)量m也不變，因此n也不變，反應(yīng)平衡，故C正確；D．一個平衡體系，分子總數(shù)不會改變，故D正確；答案選A。(5) 由題中可知，陽極反應(yīng)為：,陰極為: ,將兩邊電子都配成10個，發(fā)現(xiàn)剩余H+，則產(chǎn)物中有；19．【答案】鄰溴甲苯或2—溴甲苯 醛基和溴原子(或碳溴鍵) +NaHCO3→+H2O+CO2↑ 10 或 【分析】由丁逆推可知H為，結(jié)合信息可知G為，C為，B為，A為， E為(CH3)3CBr，D為CH2=C(CH3)2?！窘馕觥?1) B為，B的名稱是鄰溴甲苯或2—溴甲苯，C為，C中的官能團名稱為醛基和溴原子(或碳溴鍵)，故答案為：鄰溴甲苯或2—溴甲苯；醛基和溴原子(或碳溴鍵)(2) H為，H與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaHCO3→+H2O+CO2↑，故答案為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；(3) 已知BKL，B為，且已知：得L為：，符合下列條件的L的同分異構(gòu)體①含有1個五元碳環(huán)；②與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含COOH的有機物有：一個側(cè)鏈時有2種：或，兩個側(cè)鏈時有4種： (鄰、間2種)+ ，(鄰、間2種)，三個側(cè)鏈時有4種：,(鄰、間2種)+ (鄰、間2種)，共10種，其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有3組峰，且峰面積之比為4∶4∶1，寫出符合條件一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或故答案為：10；或；(4)由題中信息和所學(xué)知識，以A合成的路線流程圖為，故答案為：。
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