重慶市20xx年中考化學真題試題a卷，含解析-資料下載頁
2025-11-06 07:19本頁面
【導讀】重慶市2017年中考化學真題試題?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23C1K39. 1．下列過程中不涉及化學變化的是（）。A．高粱釀酒B．炸藥開路C．石頭雕刻D．牛奶發(fā)酵。2．餐桌上的飲品種類豐富，下列飲品中屬于溶液的是（）。本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合。物．A、酸奶不均一不穩(wěn)定，屬于乳濁液，故A錯；B、玉米糊不均一不穩(wěn)定，屬于懸濁。液，故B錯；C、冰水屬于純凈物，溶液必須屬于混合物，故C錯；D、可樂屬于均一。4．老年人缺鈣易引發(fā)的病癥是。選項骨質(zhì)疏松癥是由于缺乏鈣元素造成的；D選項甲狀腺腫大是由于缺乏碘元素造成。發(fā)生了氧化反應；一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，在此反應中一氧化碳得氧。C．納米鎳粒子反應前后質(zhì)量不變D．二氧化碳的排放易引起溫室效應。C．X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大。D．t3℃時，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X＞Y
【正文】 序號）． A． CO2與水 發(fā)生了反應 B．水具有酸性 C．干燥的紫色石蕊紙花變紅 D．濕潤的紫色石蕊紙花變紅 （ 3）實驗 3是探究鐵釘條件的實驗，會出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的是試管 （填序號），說明鐵生銹實際上是鐵與 發(fā)生反應． 【答案】（ 1） C；（ 2） AD；（ 3） I；氧氣、水。 是鐵與水和氧氣并存時易生銹． 23． 某化學興趣小組為了探究氫氣的實驗室制法，進行了一系列實驗探索。 （ 1）小組用鋅與稀鹽酸反應制取氫氣，該反應 的化學方程式為 _______________。 （ 2）為了加快鋅與稀鹽酸的反應速率，老師提示可向反應物中加入少量硫酸銅固體，為了弄明白速率加快的原因，小組同學提出了以下猜想。 猜想一：起促進作用的是硫酸根離子 猜想二：起促進作用的是銅離子 猜想三：生成物質(zhì)起到促進作用 為了驗證上述猜想是否正確。 ① 小明將硫酸銅換成硫酸鈉、發(fā)現(xiàn)反應速率幾乎沒有變化，小明得出猜想 _____不正確。 ② 小明提出將硫酸銅換成氯化銅進一步驗證猜想，小劉認為不需要替換試劑，只需通過觀察加入硫酸銅固體后的現(xiàn)象就可以驗證，該反 應的現(xiàn)象為 __________，發(fā)生反應的化學方程式為 ________________。此反應發(fā)生后反應速率加快依然較明顯，小劉得出猜想 _____正確。 （ 3）小王覺得用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫氣更純凈，原因是 ____________。 【答案】 （ 1） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ； （ 2） ① 一； ② 有少量紅色固體產(chǎn)生，反應速率加快； Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ；（ 3）鹽酸具有揮發(fā)性，使制取的 H2中含有雜質(zhì) HCl而不純，硫酸沒有揮發(fā)性，可以得到純凈的氫氣。 【解析】（ 1）用鋅與稀鹽酸反應制取 氫氣，反應的化學方程式為 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ；（ 2）為了加快鋅與 四、計算題（ 7分） 24． 合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應的化學方程式為： K2CO3+CO2+H2O=，恰好完全反應，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 10%的溶液 50g，試計算： （ 1）碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為 _____________。 （ 2）若把該 50g溶液，稀釋為質(zhì)量分數(shù)為 4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量。 （ 3）原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算 結果精確到 %）。 【答案】 （ 1） 13:2:8；（ 2） 75g；（ 3） %。 【解析】（ 1）碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為 392:12:163=13:2:8 ；（ 2）若把該 50g溶液，稀釋為質(zhì)量分數(shù)為 4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為：50g10%247。4% 50=75g；（ 3）設原溶液中碳酸鉀的質(zhì)量為 X，通入的二氧化碳的質(zhì)量為 Y K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 138 44 200 X Y 50g10% 138/x=200/ 50g10% 44/Y=200/ 50g10% X= y= 所以碳酸鉀溶液的質(zhì)量為 = 故原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100%=% 答：原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %
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