【導(dǎo)讀】2021年重慶市中考化學(xué)試卷（B卷）。1．下列變化中，不涉及化學(xué)變化的是（）。A．金屬冶煉B．高粱釀酒C．雕刻印章D．燒制陶器。2．空氣中氮氣的體積分數(shù)大約是（）。3．下列液態(tài)物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）。A．糖水B．豆奶C．碘酒D．冰水。4．蠶絲含有蛋白質(zhì)在灼燒時會有燒焦羽毛的氣味，下列物質(zhì)灼燒時也會產(chǎn)生該氣味的是。A．豬皮B．牛油C．青椒D．饅頭。5．化學(xué)的學(xué)習(xí)使我們學(xué)會了從微觀的角度認識宏觀現(xiàn)象，下列對宏觀現(xiàn)象解釋不正確的是。C．水變?yōu)樗魵怏w積變大﹣﹣分子間間隔增大。6．食品安全與人體健康息息相關(guān)，生活中下列做法錯誤的是（）。A．TNT是一種有機物B．TNT爆炸后會產(chǎn)生二氧化硫。C．TNT由四種元素組成D．每個TNT分子含有21個原子。C．酒精的燃燒會升高機制炭的著火點。D．機制炭做成空心可以增大與空氣的接觸面積。①另取少量樣品溶解于水，向其中加入過量硝酸鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后過濾、洗滌；

　　

【正文】 與金剛石結(jié)構(gòu)相似，金剛石的硬很大，則它是一種超硬物質(zhì)，故選項說法正確． B．該物質(zhì)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，金剛石是碳原子構(gòu)成的，則構(gòu)成它的基本粒子是原子，故選項說法正確． C．科學(xué)家在 1527℃ 的高溫下用激光器合成了一種新型物質(zhì)（化學(xué)式為 CO2），該物質(zhì)與金剛石結(jié)構(gòu)相似 ，二氧化碳在常溫下為固態(tài)，故選項說法錯誤． D．該物質(zhì)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，金剛石是碳原子構(gòu)成的，則構(gòu)成它的基本粒子是原子，故選項說法錯誤． 故答案為：（ 1） A；（ 2）水；（ 3） AB． 【點評】本題難度不大，掌握合成材料的特征、防止銹蝕的原理與措施、金剛石的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵． 21．波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，配制波爾多液的主要原料有生石灰和硫酸銅，在配制和使 用時有諸多注意事項： （ 1）配制時：先將生石灰、硫酸銅分別溶于水，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CaO+H2O=Ca（ OH） 2 ，然后將所得的硫酸銅溶液緩慢倒入石灰乳中，即得 到波爾多液，若將石灰乳倒入硫酸銅溶液中，易產(chǎn)生藍色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是 Cu（ OH） 2 ； （ 2）波爾多液中硫酸銅比例過高易造成藥害，有經(jīng)驗的果農(nóng)常將磨光的鐵制芽接刀浸泡在藥液里，若產(chǎn)生藥害，只需 1﹣ 2分鐘就有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，該現(xiàn)象是 鐵刀表面有紅色物質(zhì)析出 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CuSO4+Fe═Cu+FeSO 4 ． 【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；生石灰的性質(zhì)與用途；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料． 【 分析】（ 1）根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣進行分析； （ 2）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進行分析． 【解答】解：（ 1）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為： CaO+H2O=Ca（ OH） 2，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，所以將石灰乳倒入硫酸銅溶液中，易產(chǎn)生藍色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是 Cu（ OH） 2； （ 2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以實驗現(xiàn)象是鐵刀表面有紅色物質(zhì)析出，化學(xué)方程式是： CuSO4+Fe═Cu+FeSO 4． 故答案為：（ 1） CaO+H2O=Ca（ OH） 2， Cu（ OH） 2； （ 2）鐵刀表面有紅色物質(zhì)析出， CuSO4+Fe═Cu+FeSO 4． 【點評】化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的知識是中考考查的熱點之一，靈活運用所學(xué)知識是正確解答本題的關(guān)鍵． 三、實驗題（本大題包括 2小題，共 11分） 22．工業(yè)上用海水獲取粗鹽以及實驗室用粗鹽制得精鹽都包含許多化學(xué)實驗知識，分析以下過程后填寫下列空白： （ 1）操作 Ⅰ 的名稱是 溶解 ； （ 2）海水曬鹽與上述操作中 A 的原理相同； （ 3）上述操作可能用到下列裝置，裝置 B中儀 器 ① 的名稱是 漏斗 ，用甲制取淡水可選用裝置 C （填序號），裝置 A中玻璃棒的作用是 攪拌，防止液體受熱不均勻，造成液體飛濺 ． 【考點】氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作；海水曬鹽的原理和過程． 【專題】化學(xué)學(xué)習(xí)中的實驗思想；常見的鹽 化學(xué)肥料． 【分析】（ 1）根據(jù)粗鹽中氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，進行分析解答． （ 2）根據(jù)食鹽的溶解度受溫度的影響小，結(jié)合海水曬鹽的原理，進行分析解答． （ 3）根據(jù)常見儀器的名稱，甲是溶解之后得到的食鹽水，結(jié)合蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用，進行分析 解答． 【解答】解：（ 1）粗鹽中氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，故操作 Ⅰ 是溶解操作． （ 2）食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，與上述操作中 A的原理相同． （ 3）裝置 B中儀器 ① 的名稱是漏斗；甲是溶解之后得到的食鹽水，用甲制取淡水可進行蒸餾，可選用裝置 C． 裝置 A是蒸發(fā)操作，玻璃棒的作用是攪拌，防止液體受熱不均勻，造成液體飛濺． 故答案為：（ 1）溶解；（ 2） A；（ 3）漏斗； C；攪拌，防止液體受熱不均勻，造成液體 飛濺． 【點評】本題難度不大，掌握粗鹽提純的實驗原理、蒸發(fā)與蒸餾操作等是正確解答本題的關(guān)鍵． 23．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，某化學(xué)興趣小組為了探究久置的工業(yè)燒堿的成分，進行了如下實驗： （ 1）取少量樣品于燒杯中，向其中加入過量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明樣品中含有 碳酸鈉 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ，接著又向燒杯中繼續(xù)加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，甲同學(xué)立刻得出結(jié)論：樣品中還含有氯化鈉，乙同學(xué)對該結(jié)論提出了質(zhì)疑，認為不一定含有氯化鈉 ，理由是 由于事先 “ 向其中加入過量稀鹽酸 ” ，無法判斷氯離子是來自于鹽酸還是原樣品 ； （ 2）丙同學(xué)認為除了需要確認是否含有氯化鈉外，還需要確認樣品中是否含有氫氧化鈉，于是，大家又進行了以下實驗： ① 另取少量樣品溶解于水，向其中加入過量硝酸鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后過濾、洗滌； ② 向濾液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀； ③ 向濾渣中加少量水后滴入酚酞，溶液變紅． 由此判斷，濾渣中的物質(zhì)是 碳酸鈣 （填化學(xué)式）． （ 3）根據(jù)以上經(jīng)驗，得出的結(jié)論正確的是 D （填序號） A．樣品中無 NaCl B．樣品中只有 NaOH和 Na2CO3 C．樣品中無 NaOH D．樣品中有 Na2CO NaOH和 NaCl． 【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】科學(xué)探究． 【分析】（ 1）根據(jù)碳酸鹽可以與鹽酸反應(yīng)生成氣體分析；鹽酸含有氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀； （ 2）（ 3）碳酸鈉與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，堿性溶液能使酚酞溶液變紅． 【解答】解：（ 1）由于部分氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成 碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ；由于事先 “ 向其中加入過量稀鹽酸 ” ，引入了氯離子，繼續(xù)加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，無法判斷氯離子是來自于鹽酸還是原樣品． （ 2）由（ 1）可知樣品中有碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，所以濾渣中的物質(zhì)是碳酸鈣； （ 3） ① 加入過量硝酸鈣溶液，將碳酸鈉除盡， ② 加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉； ③ 向濾渣中加少量水后滴入酚酞，溶液變紅，說明樣品中含有氫氧化 鈉． 故答案為：（ 1）碳酸鈉； Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ；由于事先 “ 向其中加入過量稀鹽酸 ” ，無法判斷氯離子是來自于鹽酸還是原樣品；（ 2）碳酸鈣；（ 3） D． 【點評】解答本題時要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，同時要明確酸堿中和的化學(xué)方程式，學(xué)會檢驗酸堿的方法，并注意方法的可行性． 四、計算題（本大題包括 1小題，共 7分） 24．某同學(xué)用自制電解器電解水，為了加快電解速率，可在水中加少許硫酸鈉增強其導(dǎo)電性，當他在 5%的硫酸鈉溶液中通電一 段時間后，正極上產(chǎn)生 ，計算： （ 1）負極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量； （ 2）通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)； （ 3）該同學(xué)認為電解速率較慢，又繼續(xù)向通電后的溶液中加入硫酸鈉，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?10%，則需要加入 硫酸鈉固體的質(zhì)量是多少？ 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算． 【分析】根據(jù)電解水生成氫氣和氧氣，結(jié)合氧氣的質(zhì)量可以計算生成氫氣的質(zhì)量、反應(yīng)的水的質(zhì)量，以及溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變等知識進行分析． 【解答】解：（ 1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 x，反應(yīng)的水的質(zhì)量為 y， 2H2O 2H2↑+O 2↑ 36 4 32 y x = = x= y= 所以生成氫氣的質(zhì)量是 ； （ 2）電解后溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為： 5%= ， 溶液的質(zhì)量為： ﹣ =90g， 電解后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： 100%=% ； （ 3）設(shè)需要加入硫酸鈉的質(zhì)量為 y y+=（ y+90g） 10% y= 故答案為：（ 1）生成氫 氣的質(zhì)量是 ； （ 2）電解后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %； （ 3）需要加入硫酸鈉的質(zhì)量為 ． 【點評】本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．