【正文】 結(jié)構(gòu)相似，金剛石的硬很大，則它是一種超硬物質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確． B．該物質(zhì)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，金剛石是碳原子構(gòu)成的，則構(gòu)成它的基本粒子是原子，故選項(xiàng)說法正確． C．科學(xué)家在 1527℃ 的高溫下用激光器合成了一種新型物質(zhì)（化學(xué)式為 CO2），該物質(zhì)與金剛石結(jié)構(gòu)相似 ，二氧化碳在常溫下為固態(tài)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤． D．該物質(zhì)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，金剛石是碳原子構(gòu)成的，則構(gòu)成它的基本粒子是原子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤． 故答案為：（ 1） A；（ 2）水；（ 3） AB． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握合成材料的特征、防止銹蝕的原理與措施、金剛石的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵． 21．波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，配制波爾多液的主要原料有生石灰和硫酸銅，在配制和使 用時(shí)有諸多注意事項(xiàng)： （ 1）配制時(shí)：先將生石灰、硫酸銅分別溶于水，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CaO+H2O=Ca（ OH） 2 ，然后將所得的硫酸銅溶液緩慢倒入石灰乳中，即得 到波爾多液，若將石灰乳倒入硫酸銅溶液中，易產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是 Cu（ OH） 2 ； （ 2）波爾多液中硫酸銅比例過高易造成藥害，有經(jīng)驗(yàn)的果農(nóng)常將磨光的鐵制芽接刀浸泡在藥液里，若產(chǎn)生藥害，只需 1﹣ 2分鐘就有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，該現(xiàn)象是 鐵刀表面有紅色物質(zhì)析出 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CuSO4+Fe═Cu+FeSO 4 ． 【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；生石灰的性質(zhì)與用途；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料． 【 分析】（ 1）根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣進(jìn)行分析； （ 2）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析． 【解答】解：（ 1）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為： CaO+H2O=Ca（ OH） 2，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，所以將石灰乳倒入硫酸銅溶液中，易產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是 Cu（ OH） 2； （ 2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵刀表面有紅色物質(zhì)析出，化學(xué)方程式是： CuSO4+Fe═Cu+FeSO 4． 故答案為：（ 1） CaO+H2O=Ca（ OH） 2， Cu（ OH） 2； （ 2）鐵刀表面有紅色物質(zhì)析出， CuSO4+Fe═Cu+FeSO 4． 【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的知識(shí)是中考考查的熱點(diǎn)之一，靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)是正確解答本題的關(guān)鍵． 三、實(shí)驗(yàn)題（本大題包括 2小題，共 11分） 22．工業(yè)上用海水獲取粗鹽以及實(shí)驗(yàn)室用粗鹽制得精鹽都包含許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)，分析以下過程后填寫下列空白： （ 1）操作 Ⅰ 的名稱是 溶解 ； （ 2）海水曬鹽與上述操作中 A 的原理相同； （ 3）上述操作可能用到下列裝置，裝置 B中儀 器 ① 的名稱是 漏斗 ，用甲制取淡水可選用裝置 C （填序號(hào)），裝置 A中玻璃棒的作用是 攪拌，防止液體受熱不均勻，造成液體飛濺 ． 【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作；海水曬鹽的原理和過程． 【專題】化學(xué)學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)思想；常見的鹽 化學(xué)肥料． 【分析】（ 1）根據(jù)粗鹽中氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，進(jìn)行分析解答． （ 2）根據(jù)食鹽的溶解度受溫度的影響小，結(jié)合海水曬鹽的原理，進(jìn)行分析解答． （ 3）根據(jù)常見儀器的名稱，甲是溶解之后得到的食鹽水，結(jié)合蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用，進(jìn)行分析 解答． 【解答】解：（ 1）粗鹽中氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，故操作 Ⅰ 是溶解操作． （ 2）食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，與上述操作中 A的原理相同． （ 3）裝置 B中儀器 ① 的名稱是漏斗；甲是溶解之后得到的食鹽水，用甲制取淡水可進(jìn)行蒸餾，可選用裝置 C． 裝置 A是蒸發(fā)操作，玻璃棒的作用是攪拌，防止液體受熱不均勻，造成液體飛濺． 故答案為：（ 1）溶解；（ 2） A；（ 3）漏斗； C；攪拌，防止液體受熱不均勻，造成液體 飛濺． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)原理、蒸發(fā)與蒸餾操作等是正確解答本題的關(guān)鍵． 23．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，某化學(xué)興趣小組為了探究久置的工業(yè)燒堿的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： （ 1）取少量樣品于燒杯中，向其中加入過量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明樣品中含有 碳酸鈉 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ，接著又向燒杯中繼續(xù)加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，甲同學(xué)立刻得出結(jié)論：樣品中還含有氯化鈉，乙同學(xué)對(duì)該結(jié)論提出了質(zhì)疑，認(rèn)為不一定含有氯化鈉 ，理由是 由于事先 “ 向其中加入過量稀鹽酸 ” ，無法判斷氯離子是來自于鹽酸還是原樣品 ； （ 2）丙同學(xué)認(rèn)為除了需要確認(rèn)是否含有氯化鈉外，還需要確認(rèn)樣品中是否含有氫氧化鈉，于是，大家又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： ① 另取少量樣品溶解于水，向其中加入過量硝酸鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后過濾、洗滌； ② 向?yàn)V液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀； ③ 向?yàn)V渣中加少量水后滴入酚酞，溶液變紅． 由此判斷，濾渣中的物質(zhì)是 碳酸鈣 （填化學(xué)式）． （ 3）根據(jù)以上經(jīng)驗(yàn)，得出的結(jié)論正確的是 D （填序號(hào)） A．樣品中無 NaCl B．樣品中只有 NaOH和 Na2CO3 C．樣品中無 NaOH D．樣品中有 Na2CO NaOH和 NaCl． 【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】科學(xué)探究． 【分析】（ 1）根據(jù)碳酸鹽可以與鹽酸反應(yīng)生成氣體分析；鹽酸含有氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀； （ 2）（ 3）碳酸鈉與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，堿性溶液能使酚酞溶液變紅． 【解答】解：（ 1）由于部分氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成 碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ；由于事先 “ 向其中加入過量稀鹽酸 ” ，引入了氯離子，繼續(xù)加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，無法判斷氯離子是來自于鹽酸還是原樣品． （ 2）由（ 1）可知樣品中有碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，所以濾渣中的物質(zhì)是碳酸鈣； （ 3） ① 加入過量硝酸鈣溶液，將碳酸鈉除盡， ② 加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉； ③ 向?yàn)V渣中加少量水后滴入酚酞，溶液變紅，說明樣品中含有氫氧化 鈉． 故答案為：（ 1）碳酸鈉； Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ；由于事先 “ 向其中加入過量稀鹽酸 ” ，無法判斷氯離子是來自于鹽酸還是原樣品；（ 2）碳酸鈣；（ 3） D． 【點(diǎn)評(píng)】解答本題時(shí)要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷，同時(shí)要明確酸堿中和的化學(xué)方程式，學(xué)會(huì)檢驗(yàn)酸堿的方法，并注意方法的可行性． 四、計(jì)算題（本大題包括 1小題，共 7分） 24．某同學(xué)用自制電解器電解水，為了加快電解速率，可在水中加少許硫酸鈉增強(qiáng)其導(dǎo)電性，當(dāng)他在 5%的硫酸鈉溶液中通電一 段時(shí)間后，正極上產(chǎn)生 ，計(jì)算： （ 1）負(fù)極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量； （ 2）通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （ 3）該同學(xué)認(rèn)為電解速率較慢，又繼續(xù)向通電后的溶液中加入硫酸鈉，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?10%，則需要加入 硫酸鈉固體的質(zhì)量是多少？ 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算． 【分析】根據(jù)電解水生成氫氣和氧氣，結(jié)合氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量、反應(yīng)的水的質(zhì)量，以及溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變等知識(shí)進(jìn)行分析． 【解答】解：（ 1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 x，反應(yīng)的水的質(zhì)量為 y， 2H2O 2H2↑+O 2↑ 36 4 32 y x = = x= y= 所以生成氫氣的質(zhì)量是 ； （ 2）電解后溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為： 5%= ， 溶液的質(zhì)量為： ﹣ =90g， 電解后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=% ； （ 3）設(shè)需要加入硫酸鈉的質(zhì)量為 y y+=（ y+90g） 10% y= 故答案為：（ 1）生成氫 氣的質(zhì)量是 ； （ 2）電解后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %； （ 3）需要加入硫酸鈉的質(zhì)量為 ． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．