物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用-資料下載頁
2024-11-24 15:31本頁面
【導(dǎo)讀】阿伏加德羅常數(shù)：?？寄栙|(zhì)量：18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA。關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的試題常設(shè)置的陷阱，主要有。氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，膠粒數(shù)遠(yuǎn)小于NA。對(duì)物質(zhì)的量的考查主要包括兩類題型，一。另一類是融入后四道大題的計(jì)算，考。定的計(jì)算方法及較強(qiáng)的運(yùn)算能力才能得心應(yīng)手。們來復(fù)習(xí)物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通。過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。又因?yàn)閚總＝LL·mol－1＝mol，n＝g100g·mol－1＝mol，所以y＝mol－mol＝mol，所以N2的體積分?jǐn)?shù)為molmol×100%＝%。40mg～50mg的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，例２該加碘食鹽是合格產(chǎn)品。[解析]多步反應(yīng)，通過關(guān)系一步計(jì)算。IO－3～3I2～6S2O2－3。
【正文】 I 2 ＋ 2S 2 O 2 － 3 == = 2I － ＋ S 4 O 2 － 6 。 探究二 關(guān)系式法的應(yīng)用 解題思路 5I－ + IO3－ + 6H+ = 3I2+ 3H2O 1mol 3mol I2 + 2S2O32－ = 2I－ + S4O62－ 1mol 2mol IO3－ ～ 3I2 ～ 6S2O32－ 1mol 3mol 6mol 例 ２ 該加碘食鹽是合格產(chǎn)品 。 [ 解析 ] 多步反應(yīng) ， 通過關(guān)系一步計(jì)算 。 根據(jù)反應(yīng) ： IO － 3 ＋ 5I － ＋ 6H ＋ == = 3I 2 ＋ 3H 2 O ， I 2 ＋ 2S 2 O 2 － 3 == = 2I － ＋ S 4 O 2 － 6 知 ： IO － 3 ～ 3I 2 ～ 6S 2 O 2 － 3 。 因?yàn)? ， n ( IO － 3 ) ＝ 1 6 n ( S 2 O 2 － 3 ) ＝ 1 6 molL － 1 L ＝ 10 － 5 mol 。 每千克食鹽中含 KIO 3 ： 10 － 5 mol 214 gmol － 1 1000 g 428 g ＝ 10 － 2 g ＝ 45 mg 。 所以該加碘食鹽是合格產(chǎn)品 。 【 點(diǎn)評(píng) 】 多步反應(yīng)計(jì)算的一般解題步驟： ? 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式； ? 根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定已知量、中介物質(zhì)、待求物之間的量的關(guān)系； ? 確定已知量和待求物之間的量的關(guān)系； ? 根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。 ? １ 、工業(yè)上用黃鐵礦為原料制備硫酸，反應(yīng)過程為： ? 黃鐵礦煅燒生成二氧化硫（ 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2）， SO2催化氧化制三氧化硫，三氧化硫被水吸收生成硫酸，找出原料黃鐵礦與產(chǎn)品硫酸的關(guān)系式。 鞏固練習(xí) ? 小結(jié) ： 通過本節(jié)課的復(fù)習(xí)，我們從傳統(tǒng)的質(zhì)量計(jì) 算 觀念轉(zhuǎn)換到用物質(zhì)的量結(jié)合關(guān)系式法、差量法等新的計(jì)算觀念上來。 ? 在用物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，首先要理解理論推導(dǎo)，弄清化學(xué)計(jì)算的依據(jù)；熟練掌握以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算網(wǎng)絡(luò)；掌握化學(xué)計(jì)算的基本題型和基本方法；熟悉解題步驟，訓(xùn)練計(jì)算能力，從而解決實(shí)際問題。
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