化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量上-資料下載頁
2025-01-13 10:18本頁面
【正文】 0mL ?L1的 NaCl溶液 二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制： 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度 步 驟 將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。 配制 250mL ?L1的 NaCl溶液 實(shí)驗(yàn)所需儀器 托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、 250ml容量瓶、膠頭滴管、量筒、 二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制： 步 驟 配制 250mL ?L1的 NaCl溶液 實(shí)驗(yàn)再現(xiàn) 討論 定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？ 俯視 仰視 俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響 俯視刻度線 ， 實(shí)際加水量未到刻度線， 使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線 ， 實(shí)際加水量超過刻度線， 使溶液的物質(zhì)的量濃度減小 。 討論 在配制溶液中還有哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 誤差分析 根據(jù) C = n / V 或（ C = m/(MV)）分析（以配制某濃度 NaOH溶液為例，請(qǐng)同學(xué)們將 C的結(jié)果填入表中） 引起誤差的操作 m V C 稱取時(shí)間過長(zhǎng)或用濾紙稱放 向容量瓶注液時(shí)少量流出 未洗凈燒杯或玻璃棒 未冷卻至室溫而注入定容 減小 不變 減小 減小 不變 減小 減小 不變 減小 不變 減小 增大 引起誤差的操作 m V C 定容時(shí)加水過量用吸管吸出 定容時(shí)仰視刻度線 定容時(shí)俯視刻度線 定容搖勻后液面下降又加水 定容搖勻后 ， 液面下降 減小 不變 減小 不變 增大 減小 不變 減小 增大 不變 增大 減小 不變 不變 不變 練習(xí) 用 18 mol/L 硫酸配制 100 mL ，若實(shí)驗(yàn)儀 器有 （ A） 100 mL量筒 （ B）托盤天平 （ C）玻璃棒 （ D） 50 mL容量瓶 （ E） 10 mL量筒 （ F）膠頭滴管 （ G） 50 ml 燒杯 （ H） 100 mL容量瓶 實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器有： G E C H F 需 18mol/L 硫酸的體積 : ( ) 247。 18 mol/L = 用量筒量取液體藥品后，量筒中的殘余液要移入容量瓶?jī)?nèi)嗎？ 欲配制 1 molL 1的氫氧化鈉溶液250mL， 完成下列步驟： ① 用天平稱取氫氧化鈉固體 克 。 ②將稱好的氫氧化鈉固體放入 中 加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 10 燒杯 少量 冷卻 玻璃棒 250 【 課堂練習(xí) 】 ③ 用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入_______ 中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度 （高或低）。 ④ 向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線 時(shí) ， 改 用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切 ， 若加水超過刻度線 ， 會(huì)造成溶液濃度偏 ， 應(yīng)該 。 ⑤ 最后蓋好瓶蓋 ， ， 將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽 。 23 偏低 12厘米 膠頭滴管 低 重新配制 搖勻容量瓶 試劑瓶 小結(jié) 配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟： 計(jì)算 — 稱量（或量?。?— 溶解 ——冷卻 — 轉(zhuǎn)移 — 洗滌 — 定容 — 搖勻 — 裝瓶 判斷 配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作對(duì)溶液濃度 有何影響？ （ A） 未用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒 （ B） 定容時(shí)加水過多超過刻度線，用滴管吸出少量至刻度線 （ C） 易潮解物質(zhì)稱量時(shí)未用密閉容器 （ D） 用托盤天平稱物時(shí)，誤用了左碼右物的操作方法 （ E） 定容時(shí)仰視刻度 （ F） 定容時(shí)俯視刻度 偏低 偏低 偏低 偏低 偏高 偏低
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