物質(zhì)的量濃度-資料下載頁
2025-08-05 09:54本頁面
【正文】 規(guī)格 ) 容量瓶的使用 注意： ① 使用前 ：檢查是否漏水 ② 使用時 ：不能在容量瓶中進行 溶解、稀釋 的操作或 進行化學反應(yīng)，不能加熱。 ③ 使用后 ：不能 長期存放 溶液 現(xiàn)在，我們要配制 100ml 1mol/L的NaCl 溶液怎么辦？首先應(yīng)該做什么？ 計算 計算所需無水氯化鈉的質(zhì)量 m(NaCl)=n(NaCl)?M(NaCl) =1mol/L = ? ? 如何用密度為 ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸配制 的稀硫酸。 步驟 ① 計算 ：溶質(zhì) 質(zhì)量或體積； ② 稱量 ：用托盤天平稱量或量筒量取； ③ 溶解 ： 在燒杯中用適量（配制溶液體積 1/6）蒸 餾水使之完全溶解； ⑤ 轉(zhuǎn)移 ：移入一定容積的容量瓶； ⑥ 洗滌 ： 洗滌燒杯及玻璃棒 23次，并把洗滌液也注入容 量瓶； ⑦ 定容 ： 加水到接近刻度 12厘米時，改用 膠頭滴 管 加水至液面與刻度線相切； ⑧ 搖均： 塞好瓶塞，反復上下顛倒搖均； ⑨ 裝瓶： 搖均后的溶液裝到試劑瓶中，并貼上標簽。 ④ 冷卻： 溶解后溶液放置室溫； NaCl 物質(zhì)的量溶液濃度配制 步驟： 儀器： 計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽。 托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙 下列操作對實驗結(jié)果有何影響（偏高、偏低、無影響）？ 誤差分析及討論 ① 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中有少量水 無影響 ② 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時少量流出 偏低 ③ 未洗滌燒杯和玻璃棒 偏低 ④ 定容，搖勻后液面下降再加水 偏低 【 思考與交流 】 ⑦ 俯視 ⑧ 仰視 偏高 偏低 ⑤ 定容時，水加多后用滴管吸出 偏低 ⑥ 未冷卻至室溫就加水定容 偏高 偏高 偏低 ? ⑨ 稀釋過程中不慎有 H2SO4濺出 偏低 偏低 ?⑩ 配 NaOH溶液，稱量 NaOH時間過長
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