20xx人教版高中化學(xué)必修1物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用基礎(chǔ)鞏固練習(xí)-資料下載頁
2024-11-28 20:22本頁面
【導(dǎo)讀】1．等質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量稀硫酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比為（）。2．不同體積的相同物質(zhì)的量濃度的KCl，CaCl2，F(xiàn)eCl3溶液分別用VmL1mol/L的AgNO3. 溶液與之反應(yīng)，都可使Cl－離子恰好完全沉淀，則上述三種溶液的體積比是（）。4．完全中和g二元酸H2A，消耗燒堿24g，則H2A的相對分子質(zhì)量是（）。6．能完全中和20mL1mol/LNaOH溶液生成正鹽的溶液是（）。8．若g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出L氫氣，則該金屬是（）。紀的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實驗室中探究Ti、Mg、Cu的活動性順序。下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是（）。與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+與SO42－的物質(zhì)的量濃度之比為（）。Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中正確的是（）。1．在25℃，101kPa條件下，將15LO2通入10LCO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強。同時，鋁與稀硫酸反應(yīng)放出的氣體最多。綜合考慮，只有當(dāng)化合價為+3價，R為Al時合適，故選A。金屬鈉與水的反應(yīng)劇烈。
【正文】 【解析】活動性順序為： Mg＞ Ti＞ Cu； Mg、 Ti與鹽 酸均可反應(yīng)， Ti比 Cu貴重。 10． A 【解析】設(shè)原溶液中 H2SO4和 CuSO4物質(zhì)的量分別為 a和 b。 Fe+H2SO4＝ FeSO4+H2↑ ， Fe+CuSO4＝ FeSO4+ Cu由題意： 56(a+b)=64b， 17ab? ， 24 21( H ) : ( SO ) 4acc ab?? ???。 11． D 【解析】物質(zhì)在相互反應(yīng)時，它們的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。 12． D 【解析】 A中不僅要考慮鉀的活潑性，還應(yīng)考慮單質(zhì)鉀的密度； B 中常溫下產(chǎn)生氧化鉀，加熱時產(chǎn) 生過氧化鉀，甚至超氧化鉀； C中由于鉀的活潑性強于鈉，所以金屬鉀與水的反應(yīng)較金屬鈉與水的反應(yīng)劇烈。 二、填空題 1． (1)5 5 (2)10＜ a＜ 20 (3)（ a－ 10） ︰ （ 20－ a） 2．（ 1） Na NaOH Na2CO3 NaCl （ 2） ①2Na+2H 2O＝ 2Na++2OH― +H2↑ ②2OH ― +CO2＝ CO32― +H2O ③CO 32― +2H+＝ CO2↑+H 2O ④2Na+Cl 2 點燃 2NaCl 3．（ 1） 1 1 1::23 12 9 （ 2） 1∶2 ∶3 （ 3） 32∶12∶9 （ 4） 6∶3∶2 （ 5） Na＞ Al＝ Mg 【解析】本題主要考查金屬與水和酸的反應(yīng)。根據(jù)鈉、鎂、鋁與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2HCl＝ 2NaCl+H2↑ ， Mg+2HCl＝ MgCl2+H2↑ ， 2Al+6HCl＝ 2AlCl3+3H2↑ 以及 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ ，按照各小題的要求，從量上分析即可得出答案。
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