【正文】
點后 4 位,選 m ol L- 1較為合適; ③ 結(jié)合 Ba(OH )2+ 2HC l == = BaC l2+ 2H2O 即可計算; (4)由上述可知, Ba(OH )2固體易與空氣中水和 CO2結(jié)合出現(xiàn)雜質(zhì),同時依據(jù) Ba(OH )2 8H2O 的溶解度關(guān)系,不能配制出 mol L- 1的該溶液。 題組一 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 1 . (201 1 年廣東理綜 ) 設(shè) nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是 ( ) A .常溫下, 23 g NO2含有 nA個氧原子 B . 1 L mol L- 1氨水含有 nA個 OH- C .常溫常壓下, L CC l4含有 nA個 CCl4分子 D . 1 m ol F e2 +與足量的 H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移 2 nA個電子 【答案】 A 【解析】 23 g NO 2 中氧原子的物質(zhì)的量為23g46g m ol- 1 2 = 1 mol ,故 A 正確; 1 L m ol L- 1氨水中含有溶質(zhì) NH 3 H 2 O 的物質(zhì)的量為 m ol ,但由于 NH 3 H 2 O 是弱電解質(zhì),不能完全電離,故含有的 OH-的個數(shù)少于 n A , B 錯誤;常溫常壓下,CCl 4 為液態(tài), L CC l 4 的物質(zhì)的量不是 1 mol , C 錯誤; 1 m ol Fe2 +被 H 2 O 2 氧化生成 1 m ol Fe3 +,反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 n A ,D 錯誤。 2 . (201 1 年海南化學(xué) ) 設(shè) NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是 ( ) A . 1 m ol Al3 +離子含有的核外電子數(shù)為 3 NA B . 1 m ol C l2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3 NA C . 10 L pH = 1 的硫酸溶液中含有的 H+離子數(shù)為 2 NA D . 10 L pH = 13 的 NaOH 溶液中含有的 OH-離子數(shù)為 NA 【答案】 D 【解析】 A13 +離子核外電子數(shù)為 10 個, 1 m o1 A13 +離子含有的核外電子數(shù)應(yīng)為 10 N A ,故 A 錯; 2Fe + 3C 1 2 == =2Fe C1 3 ,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 6 個電子, 1 m ol C1 2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為 2 N A ,故 B 錯; pH = 1 時, c (H+) = m ol L- 1, n (H+) = 1 m ol ,故 C錯; pH = 13 時, c (OH-) = m ol L- 1, n (OH-) = 1 m ol ,故 D對。 3 . (2022 廣州一模 ) 設(shè) nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是 ( 相對原子質(zhì)量: C - 12 O - 16 )( ) A .常溫下, 22g CO2含有 nA個氧原子 B . 2 m ol N a 與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移 nA個電子 C . 1 L L- 1CH3CO OH 溶液 中含有 nA個 H+ D .常溫常壓下, CH4中含有 nA個 CH4分子 【答案】 A 【解析】 22 g C O 2 物質(zhì)的量為 m ol ,含有 1 m ol 氧原子,故 A 正確。 Na 在化學(xué)變化中顯+ 1 價, 2 m ol 鈉與足量水反應(yīng)失去 2 m ol 電子,故 B 錯。 CH 3 CO OH 是弱酸,溶于水部分電離, C 錯。常溫常壓 L CH 4 物質(zhì)的量無法計算,故 D 錯。 題組二 溶液配制及濃度的計算 4 . (2022 山東卷 ) 下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是 ( ) A .稀釋濃硫酸時,應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 B .配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出 C .酸堿滴定時,若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶,將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高 D .檢驗?zāi)橙芤菏欠窈?SO2 -4時,應(yīng)取少量該溶液,依次加入 BaC l2溶液和稀鹽酸 【答案】 C 【解析】 稀釋硫酸的操作是 “ 酸入水 ” ,故 A 錯;若將多余的水取出,會使得濃度偏小,加水超過容量瓶的刻度的唯一辦法是重新配制,故 B 錯;用待測液潤洗錐形瓶,則消耗的標準液會偏多,導(dǎo)致結(jié)果偏高, C 正確; D 操作中,若溶液中含有 Ag+,也會有不溶解于鹽酸的白色沉淀產(chǎn)生,故 D 錯。 5 . (2022 年四川理綜 ) 標準狀況下 V L 氨氣溶解在 1 L 水中( 水的密度近似為 1 g/mL) ,所得溶液的密度為 ρ g/m L ,質(zhì)量分數(shù)為 ω ,物質(zhì)濃度為 c m ol/ L ,則下列關(guān)系中 不正確. . .的是 ( ) A . ρ = (17 V + 22400)/ ( + V ) B . ω = 17 c /( 1000 ρ ) C . ω = 17 V /( 17 V + 224 00) D . C = 100 0 Vρ /( 17 V + 22400) 【答案】 A 【解析】 本題考查基本概念??忌灰獙靖拍钍煜ぃ瑖栏癜凑栈靖拍顏碜?,弄清質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。 6 .實驗室里需用 480 m L mol/L 的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500 m L 容量瓶進行配制,以下操作正確的是 ( ) A .稱取 7. 68 g 硫酸銅,加入 500 mL 水 B .稱取 g 膽礬配成 500 m L 溶液 C .稱取 g 硫酸銅,加入 500 mL 水 D .稱取 12 .5 g 膽礬配成 500 m L 溶液 【答案】 D 【解析】 本題考查溶液配制計算的兩個易犯錯誤:一個是容量瓶的選擇應(yīng)為 500 m L ,計算溶質(zhì)就得按照 500 m L 來算,二是結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量應(yīng)該包括結(jié)晶水。另外得定容到500 m L ,不是加水 5 00 m L 。 7 .分別用濃度都為 m ol/ L 的 NaCl 溶液、 MgCl2溶液、AlCl3溶液與 AgN O3溶液反應(yīng),產(chǎn)生質(zhì)量相等的氯化銀沉淀。消耗這三種溶液的體積比為 ( ) A . 1 ∶ 2 ∶ 3 B . 3 ∶ 2 ∶ 1 C . 2 ∶ 3 ∶ 6 D . 6 ∶ 3 ∶ 2 【答案】 D 【解析】 本題考查有關(guān)溶液之間的反應(yīng)方程式的計算,應(yīng)該是溶質(zhì)之間的反應(yīng),所以得應(yīng)該用 n = c V ,設(shè)出 V 1 , V 2 ,V 3 ,表示出物質(zhì)的量,結(jié)合方程式計算,求出結(jié)果。