物質(zhì)的性質(zhì)和變化ppt課件-資料下載頁
2025-05-01 12:09本頁面
【正文】 ： 工業(yè)上排放含鉻廢水中的含量不能大于 ， 為了達(dá)到廢水排放標(biāo)準(zhǔn)，工業(yè)上處理含 Cr2O72－ 酸性廢 水用以下方法： ①往工業(yè)廢水中加入適量的 NaCl(1－ 2g/L) ② 以鐵電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間后，有 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀生成 ③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答： ⑴寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)：陽極 ， 陰極 。 ⑵ Cr2O72－ 轉(zhuǎn)變?yōu)?Cr3+的離子方程式： ⑶電解過程中 Cr(OH) Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？。 ⑷能否將 Fe電極改為石墨電極？為什么？ Fe – 2e = Fe2+ 2H+ + 2e = H2↑ 6Fe2++Cr2O72+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 隨著反應(yīng)進(jìn)行，電解、反應(yīng)消耗 H+， PH升高， Fe3+、 Cr3+沉淀 不能，不生成 Fe2+，無法還原 Cr2O72 化學(xué)方程式專項(xiàng)訓(xùn)練： 1在法醫(yī)分析上常用 “ 馬氏試砷法 ” 來證明是否 砒霜（ As2O3）中毒。其方法是用鹽酸、鋅與試 樣混合在一起，試樣中含有的砒霜則會生成砷化 氫，氯化鋅和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 1某一反應(yīng)體系中共有 As2S H2SO H3AsO HNO NO、 H2O六種物質(zhì)。已知 As2S3是反應(yīng)物之 一，試寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O 3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑ 化學(xué)方程式專項(xiàng)訓(xùn)練： 1近聞美國和日本正在研究用 Na2SO3吸收法 作為治理 SO2污染的一種新方法，第一步是用 Na2SO3水溶液吸收 SO2，第二步是加熱吸收液， 使之重新生成 Na2SO3，同時(shí)得到高濃度 SO2的 水蒸氣副產(chǎn)品，寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方 程式。 1 在某溫度下， P2O5與 NaOH溶液反應(yīng)生成正 鹽。寫出二者按物質(zhì)的量 1: 1:6反應(yīng)的化學(xué) 方程式。 Na2SO3 + SO2 + H2O === 2NaHSO3 2NaHSO3 = Na2SO3 + SO2↑ + H2O P2O5 + 2NaOH === 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH === 2Na3PO4 + 3H2O 1同族元素的單質(zhì)及化合物在性質(zhì)上有許多 相似之處，硫化物類似于氧化物，也有酸性與 堿性之分，氧化性與還原性之分，也能發(fā)生類 似于氧化物與氧化物之間的反應(yīng)，例如： Na2O+CO2=Na2CO3 Na2S+CS2=Na2CS3 根據(jù)以上敘述，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ⑴ Na2S+As2S5 — ⑵ Na2S+SnS2 — 已知 (CN)2（結(jié)構(gòu)式 N≡C ?C≡N ）跟水反應(yīng) 生成 NH2?CO?CO?NH2： (CN)2+2H2O→NH 2?CO?CO?NH2 寫出 (CN)2跟 H2S 反應(yīng)的化學(xué)方程式。 化學(xué)方程式專項(xiàng)訓(xùn)練： 3Na2S+As2S5=2Na3AsS4 Na2S+SnS2=Na2SnS3 (CN)2 + 2H2S →H2N—CS—CS—NH2 化學(xué)方程式專項(xiàng)訓(xùn)練： 2硫氰 (SCN)2與鹵素分子性質(zhì)相似，寫出 (SCN)2與 NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2從某些方面看， NH3和 H2O相當(dāng)， NH4+和 H3O+（簡寫為 H+）相當(dāng)， NH2和 OH相當(dāng)， NH和 O2相當(dāng)。 已知在液氨中發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)： ⑴ NH4Cl + KNH2 === KCl + 2NH3 ⑵ 2NH4I + PbNH === PbI2 + 3NH3 寫出在水溶液中發(fā)生的與上述反應(yīng)相當(dāng)?shù)幕瘜W(xué) 方程式。 (SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O HCl + KOH === KCl + H2O 2HI + PbO === PbI2 + H2O 熱化學(xué)方程式專項(xiàng)訓(xùn)練： 固體鋁 ，生成固 體產(chǎn)物，放出 5024 kJ熱量，寫出它的熱化學(xué)方 程式。 4Al(固 )+3O2(氣 )=2Al2O3(固 )。△ H= KJ/mol 1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出 的熱量，請寫出該熱化學(xué)方程式： 2H2(氣 )+O2(氣 )=2H2O(液 ) ；△ H= KJ/mol
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