物質(zhì)的性質(zhì)和變化ppt課件(參考版)
2025-05-04 12:09本頁面
【正文】 △ H= KJ/mol 1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出 的熱量，請(qǐng)寫出該熱化學(xué)方程式： 2H2(氣 )+O2(氣 )=2H2O(液 ) ；△ H= KJ/mol 。 (SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O HCl + KOH === KCl + H2O 2HI + PbO === PbI2 + H2O 熱化學(xué)方程式專項(xiàng)訓(xùn)練： 固體鋁 ，生成固 體產(chǎn)物，放出 5024 kJ熱量，寫出它的熱化學(xué)方 程式。 2從某些方面看， NH3和 H2O相當(dāng)， NH4+和 H3O+（簡寫為 H+）相當(dāng)， NH2和 OH相當(dāng)， NH和 O2相當(dāng)。 ⑴ Na2S+As2S5 — ⑵ Na2S+SnS2 — 已知 (CN)2（結(jié)構(gòu)式 N≡C ?C≡N ）跟水反應(yīng) 生成 NH2?CO?CO?NH2： (CN)2+2H2O→NH 2?CO?CO?NH2 寫出 (CN)2跟 H2S 反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出二者按物質(zhì)的量 1: 1:6反應(yīng)的化學(xué) 方程式。 As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O 3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑ 化學(xué)方程式專項(xiàng)訓(xùn)練： 1近聞美國和日本正在研究用 Na2SO3吸收法 作為治理 SO2污染的一種新方法，第一步是用 Na2SO3水溶液吸收 SO2，第二步是加熱吸收液， 使之重新生成 Na2SO3，同時(shí)得到高濃度 SO2的 水蒸氣副產(chǎn)品，寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方 程式。 1某一反應(yīng)體系中共有 As2S H2SO H3AsO HNO NO、 H2O六種物質(zhì)。 ⑷能否將 Fe電極改為石墨電極？為什么？ Fe – 2e = Fe2+ 2H+ + 2e = H2↑ 6Fe2++Cr2O72+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 隨著反應(yīng)進(jìn)行，電解、反應(yīng)消耗 H+， PH升高， Fe3+、 Cr3+沉淀 不能，不生成 Fe2+，無法還原 Cr2O72 化學(xué)方程式專項(xiàng)訓(xùn)練： 1在法醫(yī)分析上常用 “ 馬氏試砷法 ” 來證明是否 砒霜（ As2O3）中毒。試回答： ⑴寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)：陽極 ， 陰極 。 ⑶以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變進(jìn)行 電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是 —————————— ；電極反應(yīng) 式為 ———————————————————— 。 從 H+、 Cu2+、 Na+、 SO4 Cl五種離子中恰當(dāng)?shù)? 組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解： ⑴以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變進(jìn)行 電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是 ————————— ；電極反應(yīng)式 為 —————————————————— 。 電子表和電子計(jì)算器的電源常用微型 AgZn 原電池，其電極分別為 Ag2O和 Zn，電解質(zhì)溶液 為 KOH溶液，原電池反應(yīng)為： Ag2O + Zn =ZnO + 2Ag，寫出兩極的反應(yīng)式。（均為惰性電極） 阿波羅宇宙飛船上，使用的是氫氧燃料電 池， KOH電解質(zhì)溶液，相當(dāng)于 H2在 O2中燃燒， 設(shè)計(jì)寫出電極反應(yīng)式。H2O溶于水電離 明礬溶于水電離； KHCO3溶于水電離 NaHSO4在熔化態(tài)下電離； Na2O2在熔化態(tài)下電離 H3BO3在水溶液中電離 ； H2O的自偶電離 液氨的自偶電離；純 H2SO4的自偶電離 Al(OH)3在水溶液中的兩性電離 HNO3=H++NO3 H3PO4 H++H2PO4 Ba(OH)2=Ba2++2OH NH3?H2O NH4++OH KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42 KHCO3=K++HCO3 NaHSO4=Na++HSO4 Na2O2=2Na++O22 H3BO3+H2O [B(OH)4]+H+ 2H2O H3O++OH 2NH3 NH4++NH2 2H2SO4 H3SO4++HSO4 H++AlO2+H2O Al(OH)3 Al3++3OH 物質(zhì)變化的表示方法 四、電極反應(yīng)式 概念： 表示電極、電解質(zhì)及其溶液在兩極發(fā)生的氧化還原反應(yīng)?！?H=2QKJ/mol 物質(zhì)變化的表示方法
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