物質(zhì)的變化及計(jì)算ppt課件-資料下載頁
2025-05-01 12:09本頁面
【正文】 ：略 計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量 [例題 4]： 60千克 NH4NO3中含氮元素多少千克？ 80 14 2 100% = 60Kg 35% = 21 Kg 解： 60Kg 答：略 大蒜中含有一種成分叫大蒜素（ C6H10S3)具有消毒殺菌的作用，則下列說法不正確的是（ ） A、大蒜素有碳、氫、硫三種元素組成 B、大蒜素的相對(duì)分子質(zhì)量為 178 C、其中碳、氫、硫元素質(zhì)量比為 6:10:3 D、大蒜素中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 C 典型例題 你會(huì)算嗎？ 根椐化學(xué)方程式計(jì)算 例 加熱分解 ，可以得到多少克氧氣？ 解：設(shè)加熱分解 x 設(shè) 未知數(shù)： 一般是求什么， 設(shè)什么。 2KClO3==== 2KCl + 3O2↑ MnO2 △ 245 96 x 245/96==X= 答：加熱分解 ，可得到 。 正確的 寫 出 化學(xué)方程式： 找 出有關(guān)物質(zhì) 的量：上下對(duì)齊， 已知量單位要寫出 列 比例式： 求 解 ： （除不盡時(shí)一般 保留一位小數(shù)） 簡(jiǎn)明寫出 答 案。 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟： 設(shè) .寫 . 找 .列 .解 .答 要求：步驟齊全， 格式規(guī)范， 計(jì)算準(zhǔn)確。 =1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 純物質(zhì)的質(zhì)量 含雜物質(zhì)的質(zhì)量 100℅ 純物質(zhì)的質(zhì)量 =含雜物質(zhì)的質(zhì)量 純度 純度是指混合物中主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 含雜物質(zhì)的質(zhì)量 = 純物質(zhì)的質(zhì)量 純度 有關(guān)含雜物質(zhì)的計(jì)算 純度 = 解法 1： 高溫 160 2 56 1500t x ∵ 160 2 56 1500t x ∴ x= 2 56 1500t 160 = 1050 t 答：可以煉出 3%的生鐵 某鋼鐵廠用 2022t含氧化鐵 75％的赤鐵礦石 理論上可以煉出多少噸含雜質(zhì) 3%的生鐵？ Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 設(shè)理論上 1500tFe2O3可以煉出 鐵的質(zhì)量 為 x 氧化鐵的質(zhì)量 = 2022t 75％ =1500t 含雜質(zhì) 3%的生鐵的質(zhì)量 =1050t247。 （ 1 3%） = 解法 2：設(shè)可以煉出含雜質(zhì) 3%的 生鐵的質(zhì)量 為 x 高溫 160 2 56 2022t 75％ x（ 13%） ∵ 160 2 56 2022t 75％ x（ 13%） ∴ x= 2 56 2022t 75％ 160 （ 13%） = t 答：可以煉出 3%的生鐵 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 解法 3：設(shè)可以煉出含雜質(zhì) 3％的生鐵的質(zhì)量 X [利用鐵元素的質(zhì)量守恒解題 ] 2022t 75％ Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100％ =X (13％ ) 2022t 75％ 112 160 100％ =X (13％ ) X= 答：理論上可煉出 含雜質(zhì) 3％的生鐵。 有關(guān)溶液的計(jì)算： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶液質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100% 溶液質(zhì)量 Ｘ 溶質(zhì)質(zhì)量 20 ℃ 將 20g氯化鈉加入 50g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 20?C時(shí)食鹽的溶解度是 ，求該溫度下食鹽飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 分析：已知溶質(zhì) 溶劑 100g 解： 氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ＝ ℅ ＋ 100g 100% Ｘ 答： 20?C時(shí)食鹽飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 % 配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氫氧化鈉溶液 100克，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%的氫氧化鈉溶液多少克？ （稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等） 答： 需 80%的氫氧化鈉溶液 25g。 解：設(shè) 需 80%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 X. 100g 20%＝ X80% X= 25g 溶液的稀釋問題 : 某小組同學(xué)探究以碳酸鈣為摩擦劑的 “ XX防臭牙膏 ” 中碳酸鈣的含量，他們用燒杯稱量這種牙膏體 10g，向燒杯中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止（除碳酸鈣外，牙膏中的其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），共用去鹽酸 20g。試計(jì)算該牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 實(shí)驗(yàn)室里稱取 7g含有雜質(zhì)的鋅放入燒杯中，向其中加入 100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后，稱量燒杯中剩余物的總質(zhì)量為 。則參加反應(yīng)的鋅是多少克？稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 再見
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