【正文】 01 0 廣東 — 9C) (2 )1 .0 0 m ol NaCl 中含有 6. 02 1023個 NaCl 分子 ( ) (2 01 1 江蘇 — 5B) (3) H2O2中含有電子數(shù)為 NA( ) (2022 1 ．考查電子數(shù) (1) m ol NaCl 中，所有 Na＋的最外層電子總數(shù)為8 1023( ) (201 1 非選擇題對這一部分的考查主要是出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)設(shè)計 ( 探究 )題中，可以結(jié)合溶液配制、計算和誤差 分析、酸堿滴定 ( 包括氧化還原反應(yīng) ) 中出現(xiàn)的計算 ，考查學(xué)生的基本的實(shí)驗(yàn)操作和初步設(shè)計實(shí)驗(yàn)的能力以及利用方程式計算的能力。 ? b － a ?－ 5 (5) 開始時仰視，讀數(shù) a 偏大，結(jié)束時俯視，讀數(shù) b 偏小，則 ( b － a ) 值偏小，代入 (4) 中 x 表達(dá)式可知 x 值偏大。( b － a )m ol L－ 1 依題意可列方程 ： mg? 90 ＋ 18 x ? g c c (H2C2O4) 則 c (H2C2O4) ＝5 ? b － a ? mL c m ol c m ol終點(diǎn)時， KMnO4和 H2C2O4恰好完全反應(yīng)，若再多加一滴 ( 或半滴 )K MnO4，溶液呈紫色，紫色在 30 s 內(nèi)不褪 色，表明達(dá)到了滴定終點(diǎn)，若 30 s 之后褪色，可能是空氣中還原劑還原KMnO4引起的，不影響測定結(jié)果。 (2) 由于 KMnO4是強(qiáng)氧化劑，和酸一樣也能使橡膠管氧化、老化、開裂，故只能裝在酸式滴定管中。?b－ a ?－ 5 偏大 【解析】 在反應(yīng)中， 2KMnO4～ 5H2C2O4，有別于中和滴定中 H＋～ OH－；另外，由于 KMnO4本身有色 ( 紫色 ) ，被完全還原成 Mn2 ＋( 近乎無色 ) 后，有顯著顏色變化，故無需外加指示劑。 錐形瓶中溶液顏色的變化 加入最后一滴 ( 半滴 )KMn O 4 溶液，溶液呈紫色，且 30 s 內(nèi)不褪色 110 c ( b － a ) m ol (2) 在實(shí)驗(yàn) ② 中，滴定時 KMnO4溶液應(yīng)裝在 ________ 式滴定管中，原因是 _________ _________ __________________________ 玻璃棒 100 m L 容量瓶 膠頭滴管 酸 KMn O 4 具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管 (3) 在滴定過程中，目光應(yīng)注視 __________ _____ _________ 判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是 _______ ______________________________ ________________ (4) 若滴定時，反應(yīng)前后兩次讀數(shù)分別為 a 和 b ，則實(shí)驗(yàn)所配得的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________________ ，因此計算出草酸晶體 x 值為 ________________ 。 L－ 1 K MnO4溶液滴定。 ① 稱取 m g 草酸晶體 ， 配成 mL 溶液。 62 ＝ mol 【答案】 C 草酸晶體的組成可 表示為 ： H2C2O4 將 g 由金屬鈉、氧化鈉和過 氧化鈉組成的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到 672 mL 的混合氣體，將該氣體由電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為 ( ) A ． 3 ∶ 2 ∶ 1 B ． 4 ∶ 2 ∶ 1 C ． 2 ∶ 1 ∶ 1 D ． 1 ∶ 1 ∶ 1 思路指導(dǎo)： 本題是混合物涉及多個方程式的計算，應(yīng)該以物質(zhì)的量為核心，結(jié)合基本公式和化學(xué)方程式來計算。 一般來說，比例式中的四個量都用統(tǒng)一的單位，但如果題中所給和所求的兩個量單位不同，也沒必要必須統(tǒng)一，這時只要做到 “ 上下一致，左右相當(dāng) ” 即可。 2 ．根據(jù)化學(xué)方程式計算需注意的問題 (1) 計算必須代入純凈物的量 ( 固體考慮純度問題，溶液反應(yīng)考慮溶質(zhì)或溶液問題等 ) 。 考點(diǎn)三 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算 1 ．化學(xué)方程式在量方面的含義 化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的 數(shù)目關(guān)系。 (2) 在稱量時，取砝碼的順序?yàn)橄却蠛笮?，最后移動游碼。 g 小于 將左邊的平衡螺母左旋，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮敝撂炱狡胶? g 砝碼質(zhì)量 /g 50 20 20 10 5 稱量 ( 取用砝碼過程 ) 圖 1 － 5 － 2 【答案】 砝碼質(zhì)量 /g 50 20 20 10 5 稱量 ( 取用砝碼過程 ) ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ (3) 某學(xué)生實(shí)際配制 Na OH 溶液的濃度為 m ol/ L ，原因可能是 ________( 填字母 ) 。 欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為 __ ____ _______ ____ ____ ____ ____ __ __ ____ __ __ ____ __ ______ ___ 。 配制 50 0 mL 0 .5 m ol /L 的 NaOH 溶液，試回答下列問題： (1 ) 計算：需要 NaOH 固體的質(zhì)量為 __ __ ____ 。 10 H2O 來計算溶質(zhì)，計算時注意體積的選擇和結(jié)晶水合物摩爾質(zhì)量的正確使用，這是經(jīng)常設(shè)置的兩個陷阱；玻璃儀器必須有量筒 ( 量蒸餾水 ) 。 (2) 配制該溶液必須用到的五種玻璃儀器： ___________ _____ _____ _____ _____ _______________ (3) 下列操作使所配溶液濃度偏低的是 ______( 填字母 ) 。 L－ 1 稱量前小燒杯有水 不變 不變 不變 稱量時間過長 減小 不變 減小 用濾紙稱 Na O H 減小 不變 減小 向容量瓶注液時少量流出 減小 不變 減小 未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 不變 減小 未冷至室溫就注入定容 不變 減小 增大 定容時水多用滴管吸出 減小 不變 減小 定容搖勻時液面下降再加水 不變 增大 減小 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、 靜置，液面下降 不變 不變 不變 定容時俯視讀刻度 不變 減小 增大 定容時仰視讀刻度 不變 增大 減小 欲配制 400 m L mol/L Na2CO3溶液，回答下列問題： (1) 應(yīng)稱取 _ _______g Na2CO3 2 ．誤差分析 ( 以配制 NaOH 溶液為例 ) 根據(jù) cB＝nV＝mMV來具體分析，凡是引起