22分子的立體構型習題-資料下載頁
2024-11-21 02:31本頁面
【導讀】1．B[分子構成的物質中不一定有共價鍵，如He；AlCl3中Al與Cl間以共價鍵結合，直線形結構，而SiO2晶體中不存在單個分子。形，但不是正三角形。連的原子個數(shù)為3，因此SO3分子結構呈平面三角形。體形，但只有OF2中心原子結合兩個F原子，分子的空間構型為V形。子中中心原子的價層電子對的幾何構型不是一回事。7．B[當中心原子在ⅤA族時，AB3分子應是三角錐形。9．B[A項中CO2為sp雜化，SO2為sp2雜化，A項錯；B項中均為sp3雜化，B項正確；C項中BeCl2為sp雜化，BF3為sp2雜化，C項錯；D項中C2H2為sp雜化，C2H4為sp2雜化，D. A．苯分子呈平面正六邊形，六個碳碳鍵完全相同，鍵角皆為120°子形成π鍵，該π鍵垂直于雜化軌道的平面，O原子不是中心原子，不發(fā)生軌道雜化。合物，所以都不含離子鍵。與氨水反應生成配合物離子[Cu4]2＋。18．某物質的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產生沉
【正文】 第 5 頁 共 5 頁 金太陽新課標資源 網 解析 (1)第二周期非金屬元素的氫化物具有 10 個電子，其分子結合 1 個 H＋ 或失去 1個 H＋ ，都不會影響離子的電子數(shù)。同理第三周期 元素的氫化物具有 18個電子。 22． (1)利用 VSEPR推斷分子或離子的空間構型。 PO3－4 ______； CS2______； AlBr3(共價分子 )______。 (2)有兩種活性反應中間體粒子，它們的粒子中均含有 1 個碳原子和 3 個氧原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應的化學式： __________； __________。 (3)按要求寫出第二周期非金屬元素 構成的中性分子的化學式。 平面三角形分子 ________，三角錐形分子 ________，四面體形分子 ________。 (4)為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎 上，提出了一種十分簡單的理論模型 —— 價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩 類：一類是 ________________；另一類是 __________________。 BF3和 NF3都是四個原子的分子， BF3的中心原子是 ________， NF3的中心原子是 ________； BF3分子的立體構型是平面三角形而 NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是_________________________________________________________。 22． (1)四面體形 直線形 平面三角形 (2)CH＋3 CH－3 (3)BF3 NF3 CF4 (4)中心原子上的價電子都用于形成共價鍵 中心原子上有孤對電子 B N BF3 分子中 B原子的 3個價電子都與 F原子形成共價鍵，而 NF3分子中 N原子的 3個價電子與 F原子形成共價鍵，還有一對未成鍵的電子對，占據(jù)了 N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形 解析 PO3－4 是 AB4型，成鍵電子對是 4，為四面體形。 CS2是 AB2型，成鍵電子對是 2，是直線形。 AlBr3 是 AB3型，成鍵電子對是 3，是平面三角形。 AB3型分子，中心原子無孤電子對的呈平面三角形，有一對孤電子對的呈三角錐形，所以分別是 CH＋3 、 CH－3 。第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式，呈三角錐形的是 NF3，呈平面三角形的是 BF3，呈四面體形的是 CF4。 23．化合物 NH3與 BF3可以通過配位鍵形成 NH3BF 3。 (1)配位鍵的形成條件是 _________________________________。 (2)在 NH3BF 3中， ________原子提供孤對電子， ________原子接受電子。 (3)寫出 NH3BF 3的電子式并用 “→” 標出配位鍵。 ________________________________________________________________________ 23． (1)形成配位鍵的一方能夠提供孤對電子，另一方具有能夠接受電子對的空軌道 (2)氮 硼 [ (3)
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1