22分子的立體構(gòu)型習(xí)題(文件)
【正文】 到能量上的穩(wěn)定狀態(tài)， Pt配位數(shù)為 6，則其空間構(gòu)型為八面體形， B錯誤。 ] 二．簡答題 20．有 A、 B、 C、 D、 E 五種短周期元素，其中 A、 B、 C 屬于同一周期， A 原子最外層 p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)； B原子最外層中有兩個不成對的電子； D、 E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等； B 元素可分別與 A、 C、 D、 E生成 RB2型化合物，并知在 DB2和EB2中， D與 B的質(zhì)量比為 7∶8 ， E與 B的質(zhì)量比為 1∶1 。 (4)根據(jù) VSEPR模型預(yù)測 C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為 ________，中心原子 C的軌道雜化 類型為 ________。 (2)寫出具有 18個電子的無機(jī)化合物的化學(xué)式： ________、 ________、 ________、 ________。 22． (1)利用 VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。 (3)按要求寫出第二周期非金屬元素 構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。 BF3和 NF3都是四個原子的分子， BF3的中心原子是 ________， NF3的中心原子是 ________； BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而 NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是_________________________________________________________。 AB3型分子，中心原子無孤電子對的呈平面三角形，有一對孤電子對的呈三角錐形，所以分別是 CH＋3 、 CH－3 。 (1)配位鍵的形成條件是 _________________________________。BF 3的電子式并用 “→” 標(biāo)出配位鍵。BF 3中， ________原子提供孤對電子， ________原子接受電子。 23．化合物 NH3與 BF3可以通過配位鍵形成 NH3 CS2是 AB2型，成鍵電子對是 2，是直線形。 (4)為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ) 上，提出了一種十分簡單的理論模型 —— 價層電子對互斥模型。 (2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有 1 個碳原子和 3 個氧原子。 21． (1)OH－ NH＋4 H3O＋ (2)H2S PH3 SiH4 HCl (3)NH＋4 、 SiH4 H3O＋ 、 PH3 金太陽 新課標(biāo)資源 網(wǎng) 第 5 頁 共 5 頁 金太陽新課標(biāo)資源 網(wǎng) 解析 (1)第二周期非金屬元素的氫化物具有 10 個電子，其分子結(jié)合 1 個 H＋ 或失去 1個 H＋ ，都不會影響離子的電子數(shù)。 20． 1s22s22p63s23p2 (2) (3)N O N原子最外層的電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定 (4)三角錐形 sp3雜化 (5)2 H2O SiH4 解析 閱讀題干尋找突破口，如 A原子最外層 p能級的電子數(shù)等于 次外層的電子總數(shù)，可知 A原子的核外電子排布為 1s22s22p2， A為碳元素；然后順藤摸瓜，如 A、 B、 C屬于同一周期， B 原子最外層中有兩個不成對的電子，可知 B 為氧元素； DB2中 7M ∶ 816＝ 1∶2 ，可知 M(D)＝ 28， D中質(zhì)子數(shù)
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