高二化學(xué)共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型(文件)
【正文】 素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式 ____________、 ____________，并比較酸性強(qiáng)弱： ____________。三種元素組成的化合物為 H2SO H2SO4，由無機(jī)含氧酸的判斷知酸性： H2SO4H2SO3。 ② 若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形 ， 則分子的中心原子發(fā)生 sp2雜化 。 ，則分子的中心原子發(fā)生 sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為 180176。 (2)(3)(4)中心原子有孤對電子 ，孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間 ， 所以(2)為三角錐形 ， (3)為 V形 ， (4)為三角錐形 。 ) 等 分子類型 鍵的極 性 分子構(gòu) 型 分子極 性 代表物 四原子分子 AB3 極性鍵 平面三角形(對稱 ) 非極性 BFBCl3等 極性鍵 三角錐形 (不對稱 ) 極性 NH3(鍵角176。 (2020年山東青島高二質(zhì)檢 )W、 X、 Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大 。 解題時(shí)要注意雜化方式與分子的空間構(gòu)型的聯(lián)系 。 (2)WXY為 HCN， 結(jié)構(gòu)式為 H— C≡ N， 叁鍵中有一個(gè) σ鍵和兩個(gè) π鍵 。 鍵無極性 ， 分子必?zé)o極性；鍵有極性：各鍵空間排列均勻 ， 使鍵的極性相互抵消 ， 分子無極性；各鍵空間排列不均勻 ， 不能使鍵的極性相互抵消 ， 分子有極性 。 (2)將上述四種物質(zhì)的液體呈細(xì)流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是__________________________________________________________________(填分子式 )。 【 答案 】 (1)NH3 HCN BF3 CO(NH2)2 (2)NH HCN、 CO(NH2)2 (3)2個(gè) σ鍵 ,2個(gè) π鍵 (4)NH3分子中 N原子以 sp3雜化軌道成鍵，呈三角錐形， BF3分子中， B原子以 sp2雜化軌道成鍵，呈平面正三角形。 (4)A、 C分子中，中心原子以何種類型雜化軌道成鍵？其分子空間構(gòu)型是什么形狀？ 【 解析 】 本題綜合考查共價(jià)型分子的相關(guān)知識。 A中的 CO2是非極性分子； B是正確的； C中四種元素位于同一主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，因此按照此順序，各物質(zhì)的穩(wěn)定性依次減弱； D中水分子不是直線形的，是V形結(jié)構(gòu)。 (4)Na與液態(tài) NH3反應(yīng)置換出其中的氫。 Y為 1s22s22p3， 則 Y為氮元素 。 回答下列問題： (1)寫出 Y元素基態(tài)原子的最外層電子軌道表示式 ________； 例 3 (2)WXY分子中的三個(gè)原子除 W原子外均為 8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式 ________，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有 ________； (3)YW3分子是一種常見氣體，分子中 Y原子的雜化方式是 ________；為 ________性分子，空間構(gòu)型為 ________形； (4)液態(tài)的 YW3也是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似， Z的單質(zhì)與液態(tài) YW3反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 )等 ABnC4－n (n4且為整數(shù) ) 極性鍵 四面體形 (不對稱 ) 極性 CHClCH2Cl2等 特別提醒： ABn型分子的極性判斷：若中心原子 A的化合價(jià)的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不等，則為極性分子。 ) 極性鍵 V形 (不對稱 ) 極性 H2O(鍵角176。 變式訓(xùn)練 2 用價(jià)電子對互斥理論推測下列分子的空間構(gòu)型 。 (2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷 若雜化軌道之間的夾角為 176。 【 答案 】 (1)X：第 2周期 、 Ⅵ A族； Y：第 3周期 ， Ⅵ A族 。 【思路點(diǎn)撥】 雜化類型 ―― →判斷 分子空間結(jié)構(gòu) ―― →判斷 分子極性 【解析】 根據(jù)氫化物化學(xué)式 H2X ，知M ? X ?M ? X ? ＋ 2 1 0 0 % ＝ 8 8 . 9 % ， M ( X) ＝ 16 。 (2)在元素 X和元素 Y兩種
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