20xx人教版高中化學(xué)選修三21《共價(jià)鍵》(文件)
【正文】 （ pp） 四、鍵參數(shù) —— 鍵能、鍵長和鍵角 氣態(tài)基態(tài)原子形成 1mol共價(jià) 鍵釋放的最低能量 (或拆開 1mol共價(jià)鍵所吸收的能量 )，例如 HH鍵的鍵能為 。 176。 （ 1）概念： 小結(jié)： 鍵能、鍵長、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù) 鍵能、鍵長決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。 。 C、惰性氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。所以可以利用等電子體來預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型和性質(zhì)。 ? (2)應(yīng)用：等電子體的許多性質(zhì)是相近的 ， 空間構(gòu)型是相同的 。根據(jù)上述原理 ， 下列各對(duì)粒子中 ， 空間結(jié)構(gòu)相似的是 ( ) ? A． SO2與 O3 B． CO2與 NO2 ? C． CS2與 NO2 D． PCl3與 BF3 A 從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧 — 氧鍵之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)如下表 ， 其中 X、 Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定 ， 但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)?WZYX。在短周期元素組成的物質(zhì)中 ， 與 NO2－ 互為等電子體的分子有： ______________。mol－ 1 X Y Z＝ W＝ 628 ，鍵能越大 B．鍵長越長，鍵能越小 C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大 D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大 B (1)根據(jù)等電子原理 ， 僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中 ， 互為等電子體的是： ______________和______________； ______________和 ______________。 ? (4)一些常見的等電子體 ?二原子 10電子的等電子體： N CO、 CN－ 、C22－ ?二原子 11電子的等電子體： NO、 O2＋ ?三原子 16電子的等電子體： CO CS N2O、CNO－ 、 N3－ ?三原子 18電子的等電子體： NO2－ 、 O SO2 ?四原子 24電子的等電子體： NO3－ 、 CO32－ 、BF SO3(g) ? 1． 1919年 ， Langmuir提出等電子體的概念 ，由短周期元素組成的粒子 ， 只要其原子數(shù)相同 ，各原子最外層電子數(shù)之和相同 ， 也可互稱為等電子體 。此原理稱為等電子原理 ? （ 2） ． 等電子體實(shí)例 ? CO和 N2具有相同的原子總數(shù)和相同的價(jià)電子總數(shù) ，屬于等電子體 ， 其性質(zhì)對(duì)比如下： 分子 熔點(diǎn) /℃ 沸點(diǎn) /℃ 在水中的溶解度 (室溫 ) 分子解離能kJ A 五、等電子原理 等電子體： 是
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