人教版高中化學第一章第三節(jié)化學鍵-共價鍵(第一課時)教學設計(文件)
【正文】 鞏固】用電子式表示下列物質(zhì)：ONOH―、H2O 用電子式表示下列共價化合物的形成過程 COCHNHHF【講】在HF分子中，F(xiàn)原子吸引電子的能力強于H原子，電子對偏向于F原子方向，即F原子帶部分負電荷，H原子帶部分正電荷，整個分子顯中性，在HF的形成過程中并沒有電子的得失，也未形成陰陽離子，所以書寫共價化合物的電子式不能標電荷。因此，我們又可以把共價鍵分為：電子對處在中間的稱為非極性鍵（也就是兩者吸引電子的能力一樣，指相同元素原子），電子對偏向于成鍵原子其中一方的稱為極性鍵（兩者吸引電子的能力不同，就是不同非金屬元素原子）。【課后強化練習】（ ）A．HI （ ）A．O2分子間存在著非極性共價鍵B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵C．SO2與H2O反應的產(chǎn)物是離子化合物D．鹽酸中含有H+和Cl，故HCl為離子化合物3．含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是（ ）A．只有離子鍵的物質(zhì) ，又有非極性鍵的物質(zhì)C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì) ( )5. 有人建議將氫元素排在元素周期表的VIIA族。(1) 成鍵粒子：原子(2) 成鍵性質(zhì)：共用電子對間的相互作用：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 ，F(xiàn)eCl3 ,BeCl2；：(1 ) 非金屬單質(zhì) (2) 原子團
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