人教版高中化學(xué)第一章第三節(jié)化學(xué)鍵-共價(jià)鍵(第一課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)-全文預(yù)覽
【正文】 (3) 氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物電子式表示： ： (1) 非極性鍵：電子對(duì)處在成鍵原子中間（同種元素的原子形成的物質(zhì)）；極性鍵：電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方（不同種元素原子形成的物質(zhì)?！净A(chǔ)鞏固】判斷Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共價(jià)鍵的極性?！舅伎寂c交流】根據(jù)H Cl2 、 O2 的電子式思考為什么H2 、Cl2 、O2 是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮）【講】因?yàn)镠、Cl、O、N兩兩結(jié)合才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而構(gòu)成稀有氣體的原子本身就具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【過(guò)渡】在化學(xué)上，我們常用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式?！局v】在HCl分子中，由于Cl原子對(duì)電子對(duì)的吸引力比H原子強(qiáng)，所以，電子對(duì)偏向Cl一方，即氯略顯負(fù)電性，H略顯正電性，但作為整體仍顯電中性，以上過(guò)程用電子式表示如下：【板書】電子式表示：【講】在HCl分子中，共用電子對(duì)僅發(fā)生偏移，沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，并未形成陰陽(yáng)離子。【板書】：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 ，F(xiàn)eCl3 ，BeCl2；【講】像HCl這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（２）分析Ｈ、Cl的原子結(jié)構(gòu)?！咎骄俊浚ǎ保┊嫵鯤 、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式?！局v】請(qǐng)同學(xué)們觀看如下共價(jià)鍵，分析共價(jià)鍵形成
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