新課標(biāo)高中化學(xué)選修4第一章第一節(jié)第1課時(shí)-全文預(yù)覽
【正文】 區(qū) 解析 此類題的思路：首先根據(jù)題意寫(xiě)出物質(zhì)的變化過(guò)程，如 ( 1) 中： N 2 ( g) ＋ 3H 2 3 ( g) ，并定 N 2 前計(jì)量數(shù)為 1 ，此時(shí)的 Δ H 即為－ k J 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 4 ．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 答案 1 mo l 12 mol 1 mo l 液態(tài)水 放出 學(xué)習(xí) 回顧區(qū) 自我 回顧區(qū) 自我 回顧區(qū) 自我 ( 5) 要注明反應(yīng)物和生成物的 。 ( 2) 在右端注明熱量的變化：吸熱反應(yīng)， 。 探究區(qū) 第 1課時(shí) 本課欄目開(kāi)關(guān) 知識(shí) 檢測(cè)區(qū) 學(xué)習(xí) ( 3) 在方程式的右邊注明了 Δ H 的 、 及 。 檢測(cè)區(qū) 學(xué)習(xí) 8H2O 與 NH4Cl 的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不用加熱就能發(fā)生。 檢測(cè)區(qū) 學(xué)習(xí) 根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)的反應(yīng)熱在數(shù)值上相等，符號(hào)相反。 探究區(qū) 第 1課時(shí) 本課欄目開(kāi)關(guān) 知識(shí) 探究區(qū) 第 1課時(shí) 本課欄目開(kāi)關(guān) 知識(shí) 由于反應(yīng)后放出熱量 ( 釋放給環(huán)境 ) 而使反應(yīng)體系的能量 ， 故 H 0( 填 “ ” 或“ ” ) ，即 Δ H 為 ( 填 “ ＋ ” 或 “ － ” ) 。 探究區(qū) 第 1課時(shí) 本課欄目開(kāi)關(guān) 知識(shí) 探究區(qū) 183 kJ 436 kJ 243 kJ 862 kJ 2 ．反應(yīng)熱、焓變的概念 ( 1) 反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)在一定條件下所 是 ，單位是 。 學(xué)習(xí) 回顧區(qū) 第 1課時(shí) 本課欄目開(kāi)關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 自我 因此化學(xué)反應(yīng)分為兩類： 反應(yīng)和 反應(yīng)。 回顧區(qū) 第 1課時(shí) 本課欄目開(kāi)關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 學(xué)習(xí) 回顧區(qū) 自我 第 1課時(shí) 本課欄目開(kāi)關(guān) 知識(shí) 新物質(zhì) 吸收 放出 斷裂 形成 吸引 放出 知識(shí) 探究區(qū) 2 ．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式， 但通常主要表現(xiàn)為 的變化。 回顧區(qū) 第 1課時(shí) 本課欄目開(kāi)關(guān) 知識(shí) ②⑥ ①③④⑤ 知識(shí) 探究區(qū) 探究點(diǎn)一 反應(yīng)熱 焓變 1 ． H2( g) ＋ Cl2( g) == =2H Cl( g) 反應(yīng)的能量變化如圖所示： 由圖可知 1 m ol H2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是 ， 1 m ol Cl2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是 ， 2 m ol HCl 分子中的化學(xué)鍵形成釋放的能量是 ，則H2( g) ＋ Cl2( g) == =2HCl( g) 的反應(yīng)放出的熱量為 。 檢測(cè)區(qū) 學(xué)習(xí) mol 1或 kJ/mol 恒壓 熱效應(yīng) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 能量 能量 吸收熱量 放出熱量 反應(yīng)物 H 生成物 H 反應(yīng)物 H 生成物 H （ 3）焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系 △ H0 吸熱反應(yīng) △ H0 放熱反應(yīng) 3 ． Δ H 的正、負(fù)和吸熱
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