新課標高中化學選修4第一章第一節(jié)第1課時-全文預覽
【正文】 區(qū) 解析 此類題的思路：首先根據(jù)題意寫出物質(zhì)的變化過程，如 ( 1) 中： N 2 ( g) ＋ 3H 2 3 ( g) ，并定 N 2 前計量數(shù)為 1 ，此時的 Δ H 即為－ k J 學習 探究區(qū) 4 ．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。 答案 1 mo l 12 mol 1 mo l 液態(tài)水 放出 學習 回顧區(qū) 自我 回顧區(qū) 自我 回顧區(qū) 自我 ( 5) 要注明反應物和生成物的 。 ( 2) 在右端注明熱量的變化：吸熱反應， 。 探究區(qū) 第 1課時 本課欄目開關(guān) 知識 檢測區(qū) 學習 ( 3) 在方程式的右邊注明了 Δ H 的 、 及 。 檢測區(qū) 學習 8H2O 與 NH4Cl 的反應是吸熱反應，不用加熱就能發(fā)生。 檢測區(qū) 學習 根據(jù)能量守恒定律，兩反應的反應熱在數(shù)值上相等，符號相反。 探究區(qū) 第 1課時 本課欄目開關(guān) 知識 探究區(qū) 第 1課時 本課欄目開關(guān) 知識 由于反應后放出熱量 ( 釋放給環(huán)境 ) 而使反應體系的能量 ， 故 H 0( 填 “ ” 或“ ” ) ，即 Δ H 為 ( 填 “ ＋ ” 或 “ － ” ) 。 探究區(qū) 第 1課時 本課欄目開關(guān) 知識 探究區(qū) 183 kJ 436 kJ 243 kJ 862 kJ 2 ．反應熱、焓變的概念 ( 1) 反應熱是化學反應在一定條件下所 是 ，單位是 。 學習 回顧區(qū) 第 1課時 本課欄目開關(guān) 知識 回顧區(qū) 自我 因此化學反應分為兩類： 反應和 反應。 回顧區(qū) 第 1課時 本課欄目開關(guān) 知識 回顧區(qū) 自我 檢測區(qū) 學習 回顧區(qū) 自我 第 1課時 本課欄目開關(guān) 知識 新物質(zhì) 吸收 放出 斷裂 形成 吸引 放出 知識 探究區(qū) 2 ．化學反應中的能量變化有多種形式， 但通常主要表現(xiàn)為 的變化。 回顧區(qū) 第 1課時 本課欄目開關(guān) 知識 ②⑥ ①③④⑤ 知識 探究區(qū) 探究點一 反應熱 焓變 1 ． H2( g) ＋ Cl2( g) == =2H Cl( g) 反應的能量變化如圖所示： 由圖可知 1 m ol H2分子中的化學鍵斷裂吸收的能量是 ， 1 m ol Cl2分子中的化學鍵斷裂吸收的能量是 ， 2 m ol HCl 分子中的化學鍵形成釋放的能量是 ，則H2( g) ＋ Cl2( g) == =2HCl( g) 的反應放出的熱量為 。 檢測區(qū) 學習 mol 1或 kJ/mol 恒壓 熱效應 學習 探究區(qū) 能量 能量 吸收熱量 放出熱量 反應物 H 生成物 H 反應物 H 生成物 H （ 3）焓變與反應熱的關(guān)系 △ H0 吸熱反應 △ H0 放熱反應 3 ． Δ H 的正、負和吸熱
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