共價鍵的鍵參數(shù)與等電子體(文件)
【正文】 大。 提示 :H2O和 H2S,SO2和 O3,CO2和 CS2,鹵素的氫化物。 (3)鍵能與化學(xué)反應(yīng)過程中的能量關(guān)系。 即時應(yīng)用 ( ) ,鍵長越長 ,則分子越穩(wěn)定 ⅠA 族 (除 H外 )和第 ⅦA 族元素的原子間可能形成共價鍵 H— O— H,分子中鍵角為 180176。 (3)會利用鍵能計算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。水分子中 H— O— H的鍵 角是 105176。 太原高二檢測 )下列各組互為等電子體的是 ( ) NO2 SO2 NH3 N 2H?【 解析 】 選 B。OH和 N 原子總數(shù)分別為 3,不 同 ,價電子總數(shù)均為 10,相同 ,故 D不符合題意。成鍵原子間原子軌道重疊越多 ,鍵長越短 ,則鍵能越大 ,共價鍵越牢固 ,分子越穩(wěn)定 ,D項錯誤。 武漢高二檢測 )下列說法中 ,錯誤的是 ( ) ,共價鍵越牢固 ,鍵能越大 ,含有該鍵的分子越穩(wěn)定 ,化學(xué)鍵越牢固 【 解析 】 選 D。O3和 SO2原子總數(shù)為 3,相同 ,價電子總數(shù)均為 18,相同 ,故 B符合題意 。 D項中 ,H— O鍵鍵能指的是氣 態(tài)基態(tài)氫原子和氧原子形成 1 mol H— O鍵時釋放的最低能量 ,則拆 開 1 mol H— O鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量也為 467 kJ,18 g H2O即 1 mol H2O中含 2 mol H— O鍵 ,斷開時需吸收 934 kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氧原子 ,再進一步形成 H2和 O2時 , 還需釋放出一部分能量 ,故需知 H— H鍵和 O＝ O鍵的鍵能 ,D選項錯誤。一般來說 ,鍵能越大 ,鍵長越短 ,分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定 ,故 A 選項錯誤。mol 1,即 18 g H2O分解成 H2和 O2時 ,消耗能量為 934 kJ 【 解題指南 】 解答本題時應(yīng)注意以下 3點 : (1)鍵長與鍵能之間的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中 ,若舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量 ,反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ,否則 ,反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 提示 :N 和 C 是等電子體 ,均為平面正三角形結(jié)構(gòu) ,CO2和 CS2是 等電子體 ,均為直線形結(jié)構(gòu) , 3O?3O?23O?23O?【 歸納總結(jié) 】 : (1)共價鍵的鍵能和鍵長反映了共價鍵的強弱程度 ,鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型。因此 F2的穩(wěn)定性較差 ,性質(zhì)活潑。mol 1,為什么后者的鍵能不是前者的 2倍 ? 提示 :由 σ 鍵和 π 鍵的判斷方法可以知道 ,乙烷分子中的碳碳單鍵為
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