20xx人教版高中化學(xué)選修三21共價鍵(已修改)
2024-12-03 13:17 本頁面
【正文】 什么是化學(xué)鍵？ 什么是離子鍵？ 什么是共價鍵？ 化學(xué)鍵： 分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。 離子鍵： 陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。 共價鍵： 原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。 離子鍵 （ 1）．成鍵微粒： 。 （ 2）．成鍵實(shí)質(zhì)： 。 （ 3）．形成條件：通常， 元素 與 元素的原子相結(jié)合。 陰、陽離子 靜電作用 活潑金屬 (Ⅰ A、 Ⅱ A族 ) 活潑非金屬 (Ⅵ A、 Ⅶ A族 ) 【 思考 】 .(1)活潑金屬元素和活潑非金屬元素一定形成離子鍵嗎？ (2)僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？ (1)不一定，如 AlCl3中鋁元素和氯元素形成的是共價鍵。 (2)不一定，如 NH4Cl全由非金屬元素組成，但它是離子化合物。 （ 4）．表示方法 ① 用電子式表示離子化合物 基礎(chǔ)知識梳理 ② 用電子式表示離子化合物的形成過程 基礎(chǔ)知識梳理 共價鍵 （ 1）．成鍵微粒： 。 （ 2）．成鍵實(shí)質(zhì)： 。 （ 3）．形成條件： 的原子相結(jié)合。 原子 共用電子對 非金屬元素（ 4）．分類 (5) 【 思考 】 共價鍵僅存在于共價化合物中嗎？ 不是，共價鍵也可以存在于離子化合物中，如 NaOH，NH4Cl中都含有共價鍵。 我們能用電子式表示 H HCl、Cl2分子的形成 為什么不可能有 H H2Cl、 Cl3 分子的形成？ 新課講解： 一、 價鍵理論的要點(diǎn) 兩原子各自提供 1個自旋方向相反的電子彼此配對。 1S 1S 互相靠攏 電子云重疊 H— H共價鍵 氫原子形成氫分子的電子云描述 新課： 共價鍵具有飽和性 按照價鍵理論的電子配對原理，一個原子有幾個 未成對電子 ，便可和幾個 自旋相反 的電子 配對 成鍵，這就共價鍵的 “飽和性”。 跟蹤練習(xí) . 1 . 分別寫出下列非金屬元素的原子
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1