共價(jià)鍵的類(lèi)型(文件)
【正文】 鍵可以發(fā)現(xiàn)，σ鍵是由兩個(gè)原子的p電子“頭碰頭”重疊形成的；而π鍵是由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成的π鍵的電子云形狀與σ鍵的電子云形狀有明顯差別：每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱(chēng)為鏡像對(duì)稱(chēng)。［講］ π鍵通常存在于雙鍵或叁鍵中[講]以上由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱(chēng)價(jià)鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中最基本的組成部分。H原子、CL原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成HHCl、Cl2分子，不能形成HH2Cl、Cl3等分子。如HX的穩(wěn)定性：HFHClHBrHI。教學(xué)回顧：本節(jié)課的內(nèi)容非常抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)和接受都較困難。同時(shí)通過(guò)課本中的科學(xué)探究進(jìn)一步理解σ鍵和π鍵以及和離子鍵形成的區(qū)別。本節(jié)課我用多媒體電腦播放有關(guān)電子云軌道重疊成鍵的過(guò)程，既使學(xué)生易理解，又提高課堂效率，保證有足夠的時(shí)間完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)。（2）學(xué)生的自身體驗(yàn)和探究是非常重要。共有有8個(gè)共價(jià)鍵，其中C—H、C—O、O—H鍵為極性鍵，共7個(gè)，C—C鍵為非極性鍵，由于全為單鍵，故無(wú)π鍵。電子所在的原子軌道都是有一定的形狀，所以要取得最大重疊，共價(jià)鍵必然有方向性。乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？[交流匯報(bào)] 1. 2.原子Na ClH ClC O電負(fù)性 電負(fù)性之差（絕對(duì)值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是離子鍵；而共價(jià)鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。因而含有π鍵的化合物與只有σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，如我們熟悉的乙烷和乙烯的性
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