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蘇教版化學(xué)選修3《共價(jià)鍵原子晶體》7(文件)

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【正文】 A. Na2O2 B. CaC2 C. F2 D. C6H6 E. 氯乙烯練習(xí) π 鍵的是（） A. N2 B. O2 C. Cl2 D. C2H4 C5. H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近 90176。＋ → ﹕ H N H ﹕ ﹕ ﹕ H H ＋或 H－ N →H H H ＋共用電子對(duì)全部由氮原子提供。如： H [H N H]+ H 銨根離子中的四個(gè)氮?dú)滏I完全一樣 (鍵長(zhǎng)、鍵能相同 ) 小結(jié)：極性鍵單鍵雙鍵三鍵（ 1）按成鍵方式分（ 2）按共用電子對(duì)有無(wú)偏移分（ 3）按兩原子間的共用電子對(duì)的數(shù)目分 2．一種特殊的共價(jià)鍵配位鍵 σ鍵：頭碰頭重疊 π鍵：肩并肩重疊非極性鍵（ 1）定義：的類(lèi)型（ 3）配位鍵的存在（ 2）配位鍵的成鍵條件非極性鍵、極性鍵與配位鍵的比較共價(jià) 鍵鍵型特點(diǎn) 形成條件示例非極性鍵極性鍵配位鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移共用電子對(duì) 偏向一方原子共用電子對(duì) 由一方提供相同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵不同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵一方原子有

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2024-11-18 01:31

共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子體-資料下載頁(yè)

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2025-08-05 02:01

2017人教版高中化學(xué)選修三21共價(jià)鍵-資料下載頁(yè)

【摘要】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1．復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2．知道共價(jià)鍵的主要類(lèi)型δ鍵和π鍵。3．說(shuō)出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型教學(xué)過(guò)程：[復(fù)習(xí)引入]NaCl、HC

2024-12-09 15:06

共價(jià)鍵的類(lèi)型-資料下載頁(yè)

【摘要】課題：第二章　第一節(jié)　共價(jià)鍵（1）[來(lái)源:]授課班級(jí)[來(lái)源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K][來(lái)源:學(xué)|科|網(wǎng)Z|X|X|K]課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能，能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。。。過(guò)程與方法學(xué)習(xí)抽象概念的方法：可以運(yùn)用類(lèi)比、歸納、判斷、推理的方法，注意各概念的區(qū)別與聯(lián)系，熟悉掌握各知識(shí)點(diǎn)的共

2025-07-22 20:04

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【摘要】課時(shí)訓(xùn)練7共價(jià)鍵σ鍵和π鍵的說(shuō)法正確的是()σ鍵也有π鍵π鍵都容易打開(kāi)σ鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)解析:單鍵中只存在σ鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;N≡N很穩(wěn)定,其分子中的π鍵丌易打開(kāi),B項(xiàng)錯(cuò)誤;σ鍵的特征便是軸對(duì)稱(chēng),C項(xiàng)正確;σ鍵重疊程度比π鍵大,D

2024-11-28 20:18

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【摘要】第三講：關(guān)于共價(jià)鍵的幾個(gè)問(wèn)題一、共價(jià)鍵的形成條件二、雙原子分子的能級(jí)及結(jié)構(gòu)三、共軛分子的結(jié)構(gòu)及大?鍵的形成條件四、各種形式的配位鍵五、多中心鍵與缺電子分子結(jié)構(gòu)

2025-05-12 07:00

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2024-12-05 05:27

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