高二化學(xué)共價(jià)鍵和原子晶體(文件)
【正文】 鍵。 + 重疊 相反 未成對(duì) 共用電子對(duì) 增 加 降低 教科書 P40 共價(jià)鍵的特征 （ 1）具有飽和性 形成的共價(jià)鍵數(shù) = 未成對(duì)電子數(shù) 在成鍵原子中，有幾個(gè) 未成對(duì)電子 通常就只能形成 幾個(gè)共價(jià)鍵 ，所以在共價(jià)分子中每個(gè)原子形成共價(jià)鍵數(shù)目是一定的。請(qǐng)你寫出氮分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，分析氮分子中氮原子的原子軌道是如何重疊形成共價(jià)鍵的，并與同學(xué)交流討論。 + + 非極性 極 性 在極性共價(jià)鍵中，成鍵元素的電負(fù)性差值越大，共用電子對(duì)的偏移程度 ，共價(jià)鍵的極性 。配位鍵用“ → ”表示，箭頭指向接受孤對(duì)電子的原子。如果要使 1molH2分解為 2molH原子，你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？ 鍵能和鍵長(zhǎng) 1．鍵能的定義： 在 101kPa、 298K條件下。mol1 原子間形成共價(jià)鍵，原子軌道収生重疊。舊鍵斷裂所吸收的總能量大 于新鍵形成所放出的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為 放熱反應(yīng)。 （ 4）反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定著化學(xué)反應(yīng)過程 中的能量變化。 3. 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。mol1。 金剛石 109186。28180。 問題： 2 1： 24 4 2 1： 41： 2 12 ?教科書 P47 原子晶體的物理特性 ? 在原子晶體中，由于原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，而且形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以原子晶體的 –熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高 –硬度大 –一般不導(dǎo)電 –且難溶于一些常見的溶劑 常見的原子晶體 ? 某些非金屬單質(zhì)： – 金剛石（ C）、晶體硅 (Si)、晶體硼（ B）等 ? 某些非金屬化合物： – 碳化硅（ SiC）晶體、氮化硼（ BN）晶體 ? 某些氧化物： – 二氧化硅（ SiO2）晶體、 Al2O3 解釋：結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，晶體熔點(diǎn)越高 金剛石＞硅＞鍺 1. 怎樣從原子結(jié)構(gòu)角度理解金剛石、硅和鍺的熔點(diǎn)和硬度依次下降？ 2.“具有共價(jià)鍵的晶體叫做原子晶體”。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的作用力與氮化硅熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是 ( ) A. 硝石和金剛石 B. 晶體硅和水晶 C. 冰和干冰 D. 萘和蒽 B 練 習(xí) 3. 碳化硅（ SiC）具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________. 原子 Si3N4 練 習(xí) 3SiCl4+2N2+6H2==Si3N4+12HCl 強(qiáng)熱 ，參考下表數(shù)據(jù) 金剛石 晶體硅 晶體硼 熔點(diǎn) 3823 1683 2573 沸點(diǎn) 5100 2628 2823 硬度 10 ① 晶體硼的晶體類型屬于 ____________晶體，理由是________________________。共含有_______個(gè) B—B 原子 熔點(diǎn)高、硬度大 12 60176。通過視察圖形及推算，此晶體體結(jié)構(gòu)單元由______個(gè)硼原子構(gòu)成。 (1)氮化硅晶體屬于 _________晶體。下列關(guān)于 CO2晶體的敘述中不正確的是 ( ) A. 晶體中 C、 O原子個(gè)數(shù)比為 1∶ 2 B. 該晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高、硬度大 C. 晶體中 C—O—C鍵角為 180176。 2. 在 SiO2 晶體中，每個(gè)硅原子形成 個(gè)共價(jià)鍵；每個(gè)氧原子形成 個(gè)共價(jià)鍵；硅原子個(gè)數(shù)與 Si－ O 共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比是 ；氧原子個(gè)數(shù)與 Si－ O 共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比是 。 共價(jià)鍵 金剛石的晶體結(jié)構(gòu) 金剛石晶胞 1： 在金剛石晶體中每個(gè)碳原子周圍緊鄰的碳原子有多少個(gè)？ 2： 在金剛石晶體中每個(gè)碳原子形成幾個(gè)共價(jià)鍵
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