20xx人教版高中化學(xué)選修三22分子的立體結(jié)構(gòu)-資料下載頁
2024-12-09 03:05本頁面
【導(dǎo)讀】⑵同樣三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵。H2O和NH3中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。分子呈V型，NH3分子呈三角錐型。應(yīng)用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構(gòu)型。碳原子具有四個完全相同的軌道與四個氫原子的電子云重疊成鍵。為了解釋這個構(gòu)型Pauling提出了雜化軌道理論。軌道，即四條sp3雜化軌道，這些sp3雜化軌道不同于s軌道，也不同于p軌道。軌道為120°的平面三角形，SP3雜化軌道為109°28′的正四面體構(gòu)型。[小結(jié)]：HCN中C原子以sp雜化，CH2O中C原子以sp2雜化；HCN中含有2個σ鍵和2π鍵；
【正文】 歸納、綜合的能力 教學(xué)重點(diǎn) 配位鍵、配位化合物的概念 教學(xué)難點(diǎn) 配位鍵、配位化合物的概念 教學(xué)過程 [創(chuàng)設(shè)問題情景 ] 什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？ 學(xué)生閱讀教材，然后討論交流。 配位鍵 （ 1） 概念 共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。 （ 2） 表示 A B 電子對給予體 電子對接受體 （ 3）條件：其中一個原子必須提供孤對電子。 另一原子必須能接受孤對電子軌道。 [提問 ]舉出含有配位鍵的離子或分子 舉例： H3O+ NH4+ [過渡 ]什么是配位化合物呢？ [講解 ]金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合而形成的化合物稱為配合物。 [過渡 ] 配位化合物如何命名？ [講解 ] 硫酸四氨合銅 [學(xué)生練習(xí)命名 ] [Cu(NH3)4]Cl2 K3[Fe(SCN)6] Na3[AlF6] [小結(jié) ] 本節(jié)主要講述了配位鍵和配位化合物。 [練習(xí) ] 銨根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有（ ） A、 離子鍵和共價(jià)鍵 B、 離子鍵和配位鍵 C、 配位鍵和共價(jià)鍵 D、 離子鍵 下列屬于配合物的是（ ） A、 NH4Cl B、 C、 CuSO4. 5H2O D、 Co（ NH3） 6Cl3 下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 （ ） ① H2O ② NH3 ③ F— ④ CN— ⑤ CO A、 ① ② B、 ① ② ③ C、 ① ② ④ D、 ① ② ③ ④ ⑤ 配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是 （ ） A、 以 Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用。 B、 Fe2+的卟啉配合物是輸送 O2的血紅素。 C、 [Ag（ NH3） 2]+是化學(xué)鍍銀的有效成分。 D、 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的 Cu2+。 5．下列微粒：① H3O+② NH4+③ CH3COO④ NH3⑤ CH4中含有配位鍵的是（ ） A、①② B、①③ C、④⑤ D、②④ 6．亞硝酸根 NO2作為配體，有兩種方式。其一是氮原子提供孤對電子與中心原子配位；另一是氧原子提供孤對電子與中心原子配位 。前者稱為硝基，后者稱為亞硝酸根。 [Co（ NH3） 5NO2]Cl2 就有兩種存在形式，試畫出這兩種形式的配離子的結(jié)構(gòu)式。
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