22分子的立體構(gòu)型習(xí)題-免費(fèi)閱讀
【正文】 (2)在 NH3 22． (1)四面體形 直線形 平面三角形 (2)CH＋3 CH－3 (3)BF3 NF3 CF4 (4)中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵 中心原子上有孤對(duì)電子 B N BF3 分子中 B原子的 3個(gè)價(jià)電子都與 F原子形成共價(jià)鍵，而 NF3分子中 N原子的 3個(gè)價(jià)電子與 F原子形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)未成鍵的電子對(duì)，占據(jù)了 N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形 解析 PO3－4 是 AB4型，成鍵電子對(duì)是 4，為四面體形。 PO3－4 ______； CS2______； AlBr3(共價(jià)分子 )______。 (5)C的單質(zhì)分子中 π 鍵的數(shù)目為 ________， B、 D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān) 系為 ________________(填化學(xué)式 )。 ] 金太陽(yáng) 新課標(biāo)資源 網(wǎng) 第 4 頁(yè) 共 5 頁(yè) 金太陽(yáng)新課標(biāo)資源 網(wǎng) 19．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。 ] 8．關(guān)于原子軌道的說法正確的是 ( ) A．凡是中心原子采取 sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體 B． CH4分子中的 sp3雜化軌道是由 4個(gè) H 原子的 1s軌道和 C原子的 2p軌道混 合起來而形成的 C． sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的 s軌道和 p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道 D．凡 AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子 A均采用 sp3雜化方式成鍵 8． C 9．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 ( ) A． CO2與 SO2 B． CH4與 NH3 C． BeCl2與 BF3 D． C2H2與 C2H4 9． B [A項(xiàng)中 CO2為 sp雜化， SO2為 sp2雜化， A項(xiàng)錯(cuò)； B項(xiàng)中均為 sp3雜化， B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中 BeCl2為 sp雜化， BF3為 sp2雜化， C項(xiàng)錯(cuò)； D項(xiàng)中 C2H2為 sp雜化， C2H4為 sp2雜化， D項(xiàng)錯(cuò)。28′ D． CO2和 SiO2都是直線形分子 1． B [分子構(gòu)成的物質(zhì)中不一定有共價(jià)鍵，如 He； AlCl3中 Al與 Cl間以共價(jià)鍵結(jié)合，但 Al為金屬元素； P4為正四面體結(jié)構(gòu)，但鍵角為 60176。分子的空間構(gòu)型與分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)的幾何構(gòu)型不是一回事。 ] 18．某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為 PtCl4 (2)寫出 AB2的路易斯結(jié)構(gòu)式： __________________。 21． (1)OH－ NH＋4 H3O＋ (2)H2S PH3 SiH4 HCl (3)NH＋4 、 SiH4 H3O＋ 、 PH3 金太陽(yáng) 新課標(biāo)資源 網(wǎng) 第 5 頁(yè) 共 5 頁(yè) 金太陽(yáng)新課標(biāo)資源 網(wǎng) 解析 (1)第二周期非金屬元素的氫化物具有 10 個(gè)電子，其分子結(jié)合 1 個(gè) H＋ 或失去 1個(gè) H＋ ，都不會(huì)影響離子的電子數(shù)。 (4)為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許
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