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以食鹽為原料的化工產(chǎn)品培訓(xùn)課件-資料下載頁

2025-03-09 20:23本頁面

　　

【正文】微熱 NaCl + H2SO4（濃） NaHSO4 + HCl↑ 強熱 NaCl + NaHSO4 Na2SO4 + HCl↑ 強熱總式： 2NaCl + H2SO4 （濃） Na2SO 4 + 2HCl↑ ⅰ 濕潤的紫色石蕊試紙變紅 ⅱ 玻璃棒蘸取濃氨水放在導(dǎo)管口有白煙 HCl + NH3 NH4Cl : 倒置三角漏斗（ H2O或 NaOH溶液）與制 Cl2相同， (分液漏斗、圓底燒瓶 ) b. 發(fā)生裝置與 Cl2同 √ 酒精燈分液漏斗圓底燒瓶（墊石棉網(wǎng)）選擇原理：反應(yīng)物的狀態(tài)，反應(yīng)條件 c. 收集方法 √ 向上排空氣法選擇原理：根據(jù)氣體的密度、水溶性 H2O 或 NaOH 溶液 d. 吸收試劑及裝置 √ 檢驗：（ 1）濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅（ 2）玻璃棒蘸取濃氨水放在導(dǎo)管口有白煙 HCl + NH3 → NH4Cl 四、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 定義在水溶液或熔化的條件下能導(dǎo)電的化合物導(dǎo)電的本質(zhì) 在水溶液或熔化的條件下能電離出自由移動的離子（電離）包括酸、堿、鹽是電解質(zhì) 表示方法 —— 電離方程式強 → 弱電解質(zhì)的分類強電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì) 強酸，強堿，大多數(shù)鹽（包含難溶性鹽 BaSO4 AgCl）及活潑金屬的氧化物弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì) 弱酸（多元弱酸分步電離），弱堿，水及少數(shù)鹽 ,如（CH3COO） Pb HgCl2 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH

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