高一化學(xué)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)化學(xué)物質(zhì)及其變化在1904年2月6日到1905年9月5日的日俄海戰(zhàn)，日本海軍大將東鄉(xiāng)平八部曾經(jīng)參觀過俄國的艦隊，帶著雪白的手套摸了一下俄國人的炮膛，結(jié)果發(fā)現(xiàn)炮膛里有銹，所以回去向明治天皇匯報說可以和俄國人開戰(zhàn)，于是發(fā)生了有名的對馬海峽戰(zhàn)爭，俄國的波羅的海艦隊

2024-11-10 08:55

無機(jī)化學(xué)氧化還原反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】第六章氧化還原第一節(jié)氧化還原反應(yīng)第二節(jié)電池的電動勢和電極電勢第三節(jié)氧化還原平衡第四節(jié)影響電極電勢的因素第五節(jié)元素電勢圖第一節(jié)氧化還原反應(yīng)電負(fù)性：元素的原子在分子中吸引電子能力的相對大小元素電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)元素電負(fù)性越小，吸引

2025-01-15 12:38

無機(jī)化學(xué)氧化還原反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】第十一章氧化還原反應(yīng)Review：基本概念一、原子價和氧化數(shù)原子價：表示元素原子能夠化合或置換一價原子（H）或一價基團(tuán)（OH－）的數(shù)目。氧化數(shù)：化合物中某元素所帶形式電荷的數(shù)值。二、氧化還原反應(yīng)三、氧化劑和還原劑四、氧化還原對§方程式的配平Review：一、

2025-01-15 15:19

09屆高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】高三化學(xué)復(fù)習(xí)基本概念氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)一、基本概念復(fù)習(xí)1．特征(判別依據(jù))：2．實質(zhì)：反應(yīng)前后元素化合價有變化的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移3．概念體系氧化劑氧化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)

2024-11-11 01:18

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】第一節(jié)氧化還原反應(yīng)?1、下列說法中，正確的是（）?A、氧化劑具有氧化性?B、氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)?C、氧化劑發(fā)生反應(yīng)后生成氧化產(chǎn)物?D、氧化還原反應(yīng)的任何一種反應(yīng)物不是氧化劑就必定是還原劑課前熱身A?2、鹽酸

2024-11-09 05:00

氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)-資料下載頁

【總結(jié)】第三節(jié)電解與金屬腐蝕、防護(hù)2.分解電壓(E分)例：Pt為電極電解·L-1的NaOH溶液陽極4OH–(aq)=O2(g)+2H2O(l)+4e–陰極2H+(aq)+2e–=H2(g)(-)Pt,H2(p?)|H+(1×10-13mol·L-1)||OH-(

2025-01-16 04:09

氧化還原反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)2022屆高中化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)河南省太康縣第一高級中學(xué)喬純杰一、氧化還原反應(yīng)1、定義：反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生改變（有電子得失或偏移）的反應(yīng)；2、本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移；3、表現(xiàn)特征：化合價的升降；4、有關(guān)概念及其聯(lián)系。反應(yīng)物生成物氧化劑還原劑發(fā)生還原反應(yīng)(

2025-07-19 21:03

氧化還原反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)第二課時作業(yè)講評（第16頁第3題）有一瓶無色溶液，取出一些放入試管中，加入鋅粒時，鋅粒溶解并有無色氣泡產(chǎn)生。點燃產(chǎn)生的氣體時，有淡藍(lán)色火焰出現(xiàn)。向試管內(nèi)滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸時，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷瓶中盛的是什么溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。無色溶液是鹽酸

2025-08-05 22:04

第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)3-資料下載頁

【總結(jié)】分析下列反應(yīng)中各元素化合價在反應(yīng)前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1

2024-11-24 13:51

高三化學(xué)化合價、化學(xué)式和氧化還原反應(yīng)練習(xí)-資料下載頁

【總結(jié)】高三化學(xué)化合價、化學(xué)式和氧化還原反應(yīng)練習(xí)1．將兩種硫酸鹽按一定質(zhì)量比混合后制得化合物W，已知W溶于水可電離出、和?，F(xiàn)將中的全部氧化為后，這些再和過量的KI溶液反應(yīng)得到另取投入過量溶液中，得到白色沉淀，由此判斷W的化學(xué)式為（A）（B）（C）（D）★2．最克鉀的某種含

2024-11-11 06:59

上科版高三化學(xué)離子反應(yīng)2-資料下載頁

【總結(jié)】第3講離子反應(yīng)【考綱點擊】、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念【考情預(yù)報】正誤判斷。。、除雜和推斷中的應(yīng)用。電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷及常見的酸和堿

2024-11-18 15:34

終結(jié)版)氧化還原反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)表達(dá)形式實例反應(yīng)類型AB+CD=AD+CBAgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3A+BC==AC+BH2+CuO==Cu+H2O↑AB==A+BCaCO3==CaO+CO2↑A+B==ABC+O2==CO2△高溫△置換反應(yīng)第三節(jié)

2025-01-18 19:44

上科版高三化學(xué)離子反應(yīng)1-資料下載頁

【總結(jié)】四種基本反應(yīng)據(jù)反應(yīng)物生成物類別及種類是否有離子轉(zhuǎn)移離子反應(yīng)是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)其它反應(yīng)反應(yīng)類型表達(dá)式舉例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)22COCO?????點燃22222HOHO???????電解222ZnH

2024-11-18 15:34

高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課件五氧化還原反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】二輪復(fù)習(xí)要求1、考點把握，歸納比較，求同求異。2、思維方法，遷移拓展，求活求巧。3、復(fù)習(xí)方式，先看后做，求真求實。4、學(xué)習(xí)方式，一題多問，求變求妙。5、教學(xué)方式，精講精練，求質(zhì)求效。復(fù)習(xí)綱要1.氧化還原反應(yīng)的基本概念2.電子轉(zhuǎn)移的表示方法（單、雙線橋法）3.重要的氧化劑和還原劑4.

2025-01-07 12:44

化學(xué)物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、化學(xué)反應(yīng)的類型1.四大基本類型化合反應(yīng)：A+B=AB分解反應(yīng)：AB=A+B置換反應(yīng)：A+BC=AC+B或A+BC=BA+C復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=CB+AD思考1.用四種基本類型的分類方法分析：Fe2O3＋3CO==

2025-01-13 11:00

上科版高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)3-免費閱讀

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