魯科版化學(xué)必修2化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化1-資料下載頁
2024-11-18 07:39本頁面
【導(dǎo)讀】第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量。1．化學(xué)鍵的概念。相鄰原子間的強(qiáng)相互作用。提示并非所有的物質(zhì)中都有化學(xué)鍵，如稀有氣體。是單原子分子，無化學(xué)鍵。研究證實(shí)，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是。3．化學(xué)鍵的分類。鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。共價(jià)鍵實(shí)例：在H2分子中之間、在Cl2. 分子中之間、在CH4分子中。非金屬元素非金屬元素。非金屬元素不活潑金屬元素。兩個(gè)氯原子碳原子和氫原子。晶體中和之間、CaO晶體中。強(qiáng)堿及大多數(shù)鹽等，如NaNO3、CaO、Ca2等。解析上表中給出的原子的最外層均為第三層，故均。鍵，比如銨鹽、強(qiáng)堿等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銨鹽屬于離子化合。項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，發(fā)生了化學(xué)變?；?，但是氧化鈉中不含有共價(jià)鍵，氧化鈉溶于水時(shí)破壞。的是離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫氣體溶于水時(shí)，HCl電離。HCl是共價(jià)化合物，符合題意；B項(xiàng)，兩種元素分別為。通過共價(jià)鍵形成HCl，C項(xiàng)正確；NH4Cl是由銨根離子和Cl
【正文】 答案 (1) 離子 (2)Na3 N ＋ 3H 2 O == =3NaOH ＋ NH 3 ↑ 復(fù)分解 (3)2 NH 4 Cl 、 NaCl (4) 能力提升 10 ．下列分子中所有原子都滿足最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)的是 ( ) A ． BF 3 B ． H 2 O C ． SiCl 4 D ． PCl 5 解析 根據(jù)定義，共價(jià)鍵中的電子被成鍵的兩個(gè)原子共有，圍繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)。所以，形成共價(jià)鍵的原子的最外層電子數(shù)等于它本身最外層電子的個(gè)數(shù)加上它與其他原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目。據(jù)此，題中各原子的最外層電子個(gè)數(shù)為： A 中 B 有 3 ＋ 3 ＝ 6 個(gè)、 F 有 7 ＋ 1 ＝ 8 個(gè)； B 中 H有 1 ＋ 1 ＝ 2 個(gè)、 O 有 6 ＋ 2 ＝ 8 個(gè)； C 中 Si 有 4 ＋ 4 ＝ 8 個(gè)、Cl 有 7 ＋ 1 ＝ 8 個(gè)； D 中 P 有 5 ＋ 5 ＝ 10 個(gè)、 Cl 有 7 ＋ 1 ＝ 8個(gè)。 C 11 ．同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。 PH 4 I 是一種白色晶體，下列對(duì) PH 4 I 的敘述正確的是 ( ) A ．它是一種共價(jià)化合物 B ．它既含離子鍵又含共價(jià)鍵 C ．它不可能與 Na OH 溶液反應(yīng) D ．它受熱時(shí)不會(huì)分解 解析 根據(jù)題意可回顧 NH 4 Cl 的性質(zhì) —— 它是離子化合物；既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵 ；能與 NaOH 溶液反應(yīng)；受熱分解生成 NH 3 和 HCl 。 PH 4 I 和 NH 4 Cl 性質(zhì)相似。 B 12．已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表： MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 熔點(diǎn) (℃ ) 2 852 2 045 714 190 ( 105Pa) 沸點(diǎn) (℃ ) 3 600 2 980 1 412 請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)回答問題： (1) 工業(yè)上常用電解熔融 MgCl 2 的方法生產(chǎn)金屬鎂，用電解 Al 2 O 3 與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO 的方法生產(chǎn)鎂的原因是 _______________________ ______________________________________________ ； 不用電解 AlCl 3 的方法生產(chǎn)鋁的原因是 _____________ _____________________________________________ 。 (2) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明 MgCl 2 、 AlCl 3 所屬化合物的類型，其實(shí)驗(yàn)方法是 ________________________________ _______________________________________________ 。 (3)AlCl 3 具有以下 ________ 性質(zhì) ( 請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào) ) 。 A ．液化 B ．揮發(fā) C ．升華 解析 對(duì)比表格數(shù)據(jù)進(jìn)行分析， AlCl 3 不是離子化合物，而是共價(jià)化合物。 答案 (1)MgO 熔點(diǎn)太高，難以熔化 AlCl 3 是共價(jià)化合物，熔化狀態(tài)下的 AlCl 3 不存在 Al3 ＋和 Cl－ (2) 將MgCl 2 和 AlCl 3 分別在熔化狀態(tài)下進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn)，如果能導(dǎo)電，則是離子化合物，若不能導(dǎo)電，則是共價(jià)化合物 (3)BC
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