魯科版化學(xué)必修2化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化1(已修改)
2024-12-04 07:39 本頁(yè)面
【正文】 第 2 章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 第 1 節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 第 1 課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 基礎(chǔ)梳理 一、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化 1 ． 化學(xué)鍵的概念 稱為化學(xué)鍵。 相鄰原子間的強(qiáng)相互作用 思維拓展 1 ． 任何物質(zhì)的分子中都存在化學(xué)鍵嗎？ 提示 并非所有的物質(zhì)中都有化學(xué)鍵，如稀有氣體是單原子分子，無化學(xué)鍵。 2 ． 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 研究證實(shí)，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是 。 3 ． 化學(xué)鍵的分類 化學(xué)鍵包括 、 、金屬鍵等。 舊化學(xué) 鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成 共價(jià)鍵 離子鍵 二、共價(jià)鍵和離子鍵 1 ． 共價(jià)鍵 (1) 定義： 間通過 形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。 (2) 成鍵元素：由 原子與 原子或 原子與 原子化合形成。 (3) 構(gòu)成微粒： 。 (4) 作用實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)與成鍵兩原子核間的 作用。 (5 ) 共價(jià)鍵實(shí)例：在 H 2 分子中 之間、在 Cl 2分子中 之間、在 CH 4 分子中 之間，在 CO 2 分子中 之間都是共價(jià)鍵 。 原子 共用電子 非金屬元素 非金屬元素 非金屬元素 不活潑金屬元素 原子 靜電 兩個(gè)氫原子 兩個(gè)氯原子 碳原子和氫原子 碳原子與氧原子 2 ． 離子鍵 (1) 定義： 之間通過 作用形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。 (2) 成鍵微粒： 和 。 (3) 作用實(shí)質(zhì)： 作用。 (4) 成鍵元素： 原子和 原子，如 Ⅰ A 、 Ⅱ A 族的金屬元素原子與 Ⅶ A 、 Ⅵ A 族的非金屬元素原子。 (5) 離子鍵的實(shí)例：在 KCl 晶體中的 與 之間、在MgCl2晶體中 和 之間、 CaO 晶體中 和 之間都是離子鍵。 陰、陽(yáng)離子 靜電 陰離子 陽(yáng)離子 靜電 活潑金屬元素 活潑非金屬元素 K＋ Cl－ Mg2＋ Cl－ Ca2＋ O2－ 思維拓展 2 ． 非金屬元素原子間只能形成共價(jià)化鍵，活潑金屬元素與活潑非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵，這兩句話是否正確？ 提示 都不正確。非金屬元素原子間也可能形成離子鍵，如 NH 4 Cl 、 NH 4 NO 3 等銨鹽；活潑金屬元素與活潑非金屬元素原子間也可能形成共價(jià) 鍵 ，如 AlCl 3 中鋁原子、氯原子形成的是共價(jià) 鍵 。 三、化學(xué)鍵與物質(zhì)的構(gòu)成 1 ． 離子化合物 含有 的化合物。一般包括活潑金屬的氧化物、強(qiáng)堿及大多數(shù)鹽等，如 NaNO 3 、 CaO 、 Ca(OH) 2 等。 2 ． 共價(jià)化合物 只含 的化合物。一般包括非金屬的氧化物、氫化物、
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