魯科版化學(xué)必修2化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化1(編輯修改稿)
2024-12-24 07:39 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 、 NH 4 Cl D ． NaCl 、 KCl 解析 A 項(xiàng)兩物質(zhì)為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵； B 項(xiàng)中 MgF 2 為離子化合物，僅含離子鍵， H 2 O 2 為共價(jià)化合物，僅含共價(jià)鍵； C 項(xiàng)中兩物質(zhì)為離子化合物，均含有離子鍵和共價(jià)鍵； D 項(xiàng)中兩物質(zhì)只含有離子鍵。 B 2 ． A 、 B 兩種元素能形成 AB 型共價(jià)化合物，則 A 、 B的原子序數(shù)可能是 ( ) A ． 1 和 17 B ． 11 和 16 C ． 19 和 17 D ． 8 和 12 解析 A 項(xiàng)，兩種元素分別為 H 、 Cl ，二者能形成 HCl ，HCl 是共價(jià)化合物，符合題意； B 項(xiàng)，兩種元素分別為Na 、 S ，二者形成的 Na 2 S 是離子化合物； C 項(xiàng)，兩種元素分別為 K 、 Cl ，二者形成的 KCl 是離子化合物； D 項(xiàng)，兩種元素分別為 O 、 Mg ，二者形成的 MgO 是離子化合物。 A 3 ． 下列敘述正確的是 ( ) A ．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵 B ．金屬元素和非金屬元素化合時(shí)一定形成離子鍵 C ．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵 D ．非金屬原子間不可能形成離子鍵 解析 相鄰離子間相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個(gè)方面， A 項(xiàng)錯(cuò)； AlCl 3 、 BeCl 2 是由活潑的金屬與活潑的非金屬形成的共價(jià)化合物，所以 B 項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層只有一個(gè)電子的元素除堿金屬外，還可能是 H 元素，所以既可能是堿金屬與鹵素形成離子化合物，也可能是 H 與鹵素形成共價(jià)化合物，如 H 與 Cl通過(guò)共價(jià)鍵形成 HCl ， C 項(xiàng)正確； NH 4 Cl 是由銨根離子和 Cl－通過(guò)離子鍵形成的，而 NH 4 Cl 中沒(méi)有金屬元素， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 C 4 ．下列各組元素相互化合，既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物的是 ( ) ① C 、 H 、 O ② K 、 Mg 、 Cl ③ N 、 Cl 、 H ④ Na 、 S 、 H A ． ①③ B ． ②④ C ． ②③ D ． ③④ 解析 根據(jù)元素類(lèi)別和形成化學(xué)鍵的條件分析， ① 中全部是非金屬元素，只能形成共價(jià)化合物； ② 中分別為第 Ⅰ A 、第 Ⅱ A 族金屬和鹵素，只能形成離子化合物； ③ 中既可形成 HCl 、 NH 3 等共價(jià)化合物，又可形成離子化合物 NH 4 Cl ；④ 中既可形成共價(jià)化合物 H 2 S ，又可形成 Na 2 S 、 NaH 、 NaHS等離子化合物。 ③ 、 ④ 兩項(xiàng)符合題意。 D 5 ．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是 ( ) A ． HI 和 NaI B ． NaF 和 KCl C ． Cl 2 和 NaOH D ． F 2 和 NaBr 解析 HI 、 Cl 2 、 F 2 都是以共價(jià)鍵形成的分子，而 KCl 、 NaF 、NaBr 、 NaI 都是以離子鍵形成的化合物， NaOH 中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵。 B 6 ．下列說(shuō)法中正確的是 ( )
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