蘇教版化學(xué)選修6亞硝酸鈉和食鹽的鑒別-資料下載頁(yè)
【導(dǎo)讀】課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別。(外觀)和重要的化。酸鈉和食鹽性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行兩。質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原理和方法，體驗(yàn)觀察。和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要作用。1．亞硝酸的生成及其不穩(wěn)定性。向NaNO2溶液中加酸，生成亞硝酸。硝酸________，僅存在于冷的稀溶液中，微熱。甚至常溫下也會(huì)分解，產(chǎn)生_____色的二氧化氮。在亞硝酸鈉中，氮的化合價(jià)為____，處于中間價(jià)。因此，亞硝酸鈉與強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，表。如亞硝酸鈉與碘化鉀反應(yīng)可生成單。析出的碘可以使淀粉溶液變藍(lán)色，據(jù)此可以檢驗(yàn)。2NO－2＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I(xiàn)2＋2H2O. NO－2＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O. 7被還原為_____，溶液由___色變?yōu)開_. 與氯化鈉不同，亞硝酸鈉與AgNO3溶液反應(yīng)生。成___溶于稀硝酸的AgNO2___色沉淀。驗(yàn)過(guò)程中最好不要產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)。試劑實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。在兩支試管中分別加入。再向試管中滴加幾滴2mol·L－1. 入幾滴1%酚酞溶液。D分別取少量加熱。Na2CO3、NaCl均為白色粉末，溶于水，加熱無(wú)明顯變化。CH3COOH不反應(yīng)，而Na2CO3與CH3COOH
【正文】 O3。 ( 2 ) 計(jì)算 K I O 3 的質(zhì)量： 根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量，利用關(guān)系式可計(jì)算出 K I O 3 的物質(zhì)的量，進(jìn)一步求出K I O 3 的質(zhì)量。 ( 3 ) 計(jì)算 K I O 3 的含量： w ( K I O 3 ) ＝m ? K I O 3 ?m ? 碘鹽 ? 1 0 0 % 某食用精制鹽的包裝袋上有如下說(shuō)明： 例 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461 產(chǎn)品等級(jí) 一級(jí) 配料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 碘含量 (以 I計(jì) ) 20 mgkg－ 1～ 50 mgkg－ 1 分裝日期 年 月 日 分裝企業(yè) 廠 (1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng) ，配平化學(xué)方程式 (將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處 ) ________KIO3 ＋ ________KI ＋________H2SO4― → ________K2SO4＋ ________I2＋ ________H2O (2)上述反應(yīng)生成的 I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液，將 I2還原，以回收四氯化碳。 ① Na2SO3 稀溶液與 I2 反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________________________。 ② 某同學(xué)設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為： a． 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b． 加入適量 Na2SO3稀溶液； c． 分離出下層液體 。 以上設(shè)計(jì)中 ， 遺漏的操作及其在上述步驟中的位置是 ____________________________________ ____________________________________。 ( 3 ) 已知： I2＋ 2S2O2 －3== = 2 I－＋ S4O2 －6。某同學(xué)測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a ．準(zhǔn)確稱取 w g 食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 K I O3與 KI 反應(yīng)完全； c ．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為 2 . 0 10－ 3 m o l L－ 1的 Na2S2O3溶液 1 0 . 0 m L ，恰好反應(yīng)完全。 ① 判斷 c 中 反 應(yīng) 恰 好 完 全 的 現(xiàn) 象 是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ② b中反應(yīng)所產(chǎn)生的 I2的物質(zhì)的量是 ________mol。 ③ 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是 (以含 w的代數(shù)式表示 )________mgkg－ 1。 【思路點(diǎn)撥】 配平氧化還原反應(yīng)方程式― →理順萃取分液操作― →得出反應(yīng)關(guān)系式― →計(jì)算碘的含量 【解析】 本題主要考查測(cè)定食鹽中碘的含量。 ( 1 ) 用化合價(jià)升降法來(lái)配平化學(xué)方程式。 1 K I O3＋ 5 K I ＋ 3H2SO4== = 3 K2SO4＋ 3I2＋ 3H2O ( 2 ) Na2SO3與 I2反應(yīng)： SO2 －3＋ I2＋ H2O == = S O2 －4＋2I－＋ 2H＋ 因?yàn)?Na I 、 Na2SO4易溶于水， CCl4不溶于水，用分液法分開，上述操作遺漏的操作是在 b 操作之后忘了將分液漏 斗內(nèi)液體充分振蕩后靜置。 ( 3 ) 因?yàn)?I2＋ 2S2O2 －3== = 2 I－＋ S4O2 －6恰好完全反應(yīng)， I2剛消耗完，溶液藍(lán)色恰好變成無(wú)色，標(biāo)志恰好反應(yīng)完全。 I2＋ 2S2O2 －3== = 2 I－＋ S4O2 －6 n (I2) ＝ 2 . 0 10－ 3 m o l L－ 11 0 . 0 m L1 0 0 0 m L L－ 1 12＝1 . 0 10－ 5 m o l 。 5 K I ＋ K I O3＋ 3H2SO4== = 3 K2SO4＋ 3I2＋ 3H2O n ( K I O3) ＝13 1 . 0 10－ 5 m o l 。 精制食鹽中碘含量為： 13 1 . 0 10－ 5 m o l 1 2 7 g m o l－ 1 1 0 0 0 m g / gw g 10－ 3 k g / g ＝4 . 2 102w m g / k g 。 【答案】 ( 1 ) 1 5 3 3 3 3 ( 2 ) ① I 2 ＋ SO2 －3 ＋ H 2 O == = 2 I－＋ SO2 －4 ＋ 2H＋ ② 在步驟 b 后增加一步操作：將分液漏斗內(nèi)液體充分振蕩后靜置 ( 3 ) ① 溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色 ② 1 . 0 10－ 5 ③ 4 . 2 102/ w 知能優(yōu)化訓(xùn)練 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用
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