物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本理論-資料下載頁(yè)
2024-11-17 15:13本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】，兩素概念算清帳；，一套規(guī)律要記詳；，兩種分子四晶體；，變化體現(xiàn)周期律；，VIII族零族鑭錒系；，同周金減非增遞；，三角變化有聯(lián)系。三.三種微粒六種量，兩素概念算清帳.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)（陰、陽(yáng)離子=？例4.1999年新發(fā)現(xiàn)114號(hào)元素的同位素，其中子數(shù)為184，為各同位素的原子量。A’1A’2A’3……為各同位素的質(zhì)量數(shù)。為各同位素的豐度或摩爾分?jǐn)?shù)。的云霧籠罩原子核周圍，人們形象地稱它為電子云。1）最大容納原理：每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子。層，后占能量高的電子層。8個(gè)電子，次外層?18個(gè)電子，倒第三層?一方有孤對(duì)電子，1）概念：存在于分子之間的微弱作用力。2）意義：決定分子晶體的物理性質(zhì)。組成和結(jié)構(gòu)相似：分子量越大，力越大。
【正文】 過(guò)渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh C比較或推斷一些性質(zhì) 比較同族元素的 金屬性 BaCaMg 非金屬性 FClBr 最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性 KOHNaOHLiOH 氫化物的穩(wěn)定性 CH4SiH4 比較同周期元素及其化合物的性質(zhì) 堿性 : NaOHMg(OH)2Al(OH)3 穩(wěn)定性 : HFH2ONH3 比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照） 推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì) 預(yù)測(cè) 88Ra的性質(zhì) 例 1(98)X、 Y、 Z為短周期元素，最外層電子數(shù)分別為 6，則下列化合物的化學(xué)式不可能的是 A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3 A. B可為 HCHO 。 C可為 HCOOH。 D可為 Na2CO3 例 2(00)下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是 C 例 3(99)關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是 A. 例 4(99)關(guān)于 IA和 IIA族元素的下列說(shuō)法中正確的是 ， IA單質(zhì)的熔點(diǎn)比 IIA族的高 ， KOH溶液的 PH值比 Ba(OH)2的小 ，碳酸鈉比碳酸鎂易分解 B. 例 5(98)下列敘述正確的是 例 6(98)X和 Y屬短周期元素， X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半， Y位于 X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和 Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為 A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3 A. X可能是 Li (2 1) 。 Si (2 8 4) Y可能是 H和 Li 例 7(98s)IIA族元素 R的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混合物 12g，加足量水經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干，得固體 16g，試推測(cè)該元素可能為 A. Mg B. Ca C. Sr D. Ba 例 8(98s)鈦的同位素 4622Ti 、 4722Ti 、 4822Ti 、 4922Ti 、 5022Ti中，中子數(shù)不可能為 A. 30 B. 28 A. 最小值 4622=24；最大值 5022=28 例 9(97s)短周期元素 M和 N的離子 M2+和 N2具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是 +的離子半徑比 N2的小 N小 N原子的電子層數(shù)相等 N原子最外層電子數(shù)相等 A. M在 N的下一周期 例 10(97)X、 Y、 Z和 R分別代表四種元素，如果 aXm+、 bYn+、cZn、 dRm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是 =mn =nm =m+n =n+m D 例 11(97)鈹?shù)脑有驍?shù)為 4，下列敘述正確的是 8 例 12(97)下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是 +和 Na+ NO2 CO2 CO D. 例 13(97)19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是 B. 例 14(96s)隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 B. 例 15(96s)下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是 . H2S C. Cl2. C2H2 . HCl B.
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