物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本理論(已修改)
2024-12-03 15:13 本頁面
【正文】 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本理論 第一節(jié) .物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 第二節(jié) .化學(xué)反應(yīng)速率 第三節(jié) .電解質(zhì)溶液 第一節(jié) .物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 一 .知識要點：（口訣） 物質(zhì)結(jié)構(gòu) ，兩素概念算清帳； ，一套規(guī)律要記詳； ，兩種分子四晶體； ，一定聯(lián)系周期律。 元素周期律 ，變化體現(xiàn)周期律； ， VIII族零族鑭錒系； ，同周金減非增遞； ，三角變化有聯(lián)系。 二 .知識體系 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 原子 原子核 核外電子 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 元素 元素周期表 元素周期律 編排原則 周期 短（ ） 長（ ） 不完全（ 7） 族： 7主、 7副、零、 VIII 性質(zhì)遞變規(guī)律：同周期、同族 質(zhì)子 中子 隨著原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu) 原子半徑、主要化合價呈周期性變化 質(zhì)量數(shù) 同位素 原子量 運動狀態(tài)（電子云） 排布規(guī)律：最多 2n2；最外層 8；次外層 18。能量最低原理 最外層電子決定元素化學(xué)性質(zhì) 原子通過電子轉(zhuǎn)移或共用電子對 化學(xué)鍵 離子鍵 離子化合物 離子晶體 共價鍵 金屬鍵 金屬晶體 極性鍵 非極性鍵 配位鍵 描述 鍵長 鍵角 鍵能 決定分子構(gòu)型 分子 分子的形成 分子的極性 分子的作用力 范德華力 影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 原子晶體 極性分子 非極性分子 分子晶體 決定分子的穩(wěn)定性 三 .三種微粒六種量，兩素概念算清帳 . 1）比較 微粒 質(zhì)量 相對質(zhì)量 電性 意義 質(zhì)子 1027kg 一個單位正電荷 決定元素的種類 中子 1027kg 不帶電、中性 決定同位素和質(zhì)量數(shù) 電子 1027kg 1/1836 一個單位負(fù)電荷 價電子決定元素化性 原子核 原子 2）核組成符號 AZX 質(zhì)子： Z 個 中子： AZ 個 核外電子： Z個 3）兩個關(guān)系式 原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =原子核外電子數(shù) （陰、陽離子 =？） 質(zhì)量數(shù)（ A） =質(zhì)子數(shù)（ Z） +中子數(shù)（ N） 例 1（ 99）“銥星”計劃中的銥的一種同位素是 19177Ir其核內(nèi)中子數(shù)是 A. 77 B. 114 C. 191 D. 268 例 2（ 99）已知銥有兩種同位素 191Ir和 193Ir，而銥的平均原子量為 ，則兩種同位素的原子個數(shù)比是 :61 B. 61:39 :1 :11 191x+193(1x)= (或用十字交叉法 ) 例 3(00)136C— NMR(核磁共振 )可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析， 136C表示的碳原子 13個電子，其中 6個能參與成鍵 6個質(zhì)子 ,核外有 7個電子 13，原子序數(shù)為 6，核內(nèi)有 7個質(zhì)子 13，原子序數(shù)為 6，核內(nèi)有 7個中子 D 例 4.(20g)1999年新發(fā)現(xiàn) 114號元素的同位素，其中子數(shù)為 184，該同位素的質(zhì)量數(shù)是 D 例 5(93s)核內(nèi)中子數(shù)為 N的 R2+離子，質(zhì)量數(shù)為 A，則 n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量 (mol) (AN+8)/(A+16) (AN+10)/(A+16) C.(AN+2) (AN+6)/A 氧化物為 RO,質(zhì)子數(shù) =AN+8。式量 =A+16；選 A 例 6(95)178O和 168O原子的核外電子數(shù)的比較 A. 大于 C 例 7(99s)12553I可治療腫瘤，其核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 B 量 概念 意義 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子的數(shù)目 決定元素的種類和“位置” 中子數(shù) 中子的數(shù)目 決定原子的物性和質(zhì)量數(shù) 電子數(shù) 電子的數(shù)目 價電子決定元素的化學(xué)性質(zhì) 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和 決定原子的近似原子量 元素平均原子量 :A=A1?x1+ A2?x2+ A3?x3…… 元素近似平均原子量： A=A’1?x1+ A’2?x2+ A’3?x3…… 其中 A1 A2 A3…… 為各同位素的原子量 A’1 A’2 A’3…… 為各同位素的質(zhì)量數(shù) x1 x2 x3…… 為各同位素的豐度或摩爾分?jǐn)?shù) 四 .一種狀態(tài)二原理，一套規(guī)律要記詳 ：核外電子運動狀態(tài) 1）電子云：電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，好像帶負(fù)電荷的云霧籠罩原子核周圍，人們形象地稱它為電子云。 2）電子層 概念：能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域 符號： K L M N O P Q 電子層數(shù)： 1 2 3 4 5 6 7 能量： 低 —————————高 離核距離：近 —————————遠(yuǎn) 記憶 1）最大容納原理：每個電子層最多容納 2n2個電子。 2）能
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