蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)3-資料下載頁
2024-11-17 12:34本頁面
【導(dǎo)讀】有哪些是放熱反應(yīng)？有哪些是吸熱反應(yīng)？和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng).反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳.中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變.ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol. 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分.101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明.普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示原子、分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù).生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，量熱計(jì)；另用量筒量取50mL，①.實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？②.為了達(dá)到此目的，實(shí)驗(yàn)過程中采取了哪些措施？雙層燒杯、碎泡沫塑料、蓋板.過量，因?yàn)檫^量的堿并不參加中和反應(yīng).分冷卻至室溫，才能使用.用濾紙擦干.溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入溶液中，，盡量減少熱量的散失.差異明顯，怎么辦？試回答下列中和熱測(cè)定的有關(guān)問題.溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計(jì)算式：
【正文】 ) + 3 H2O(l) ΔH3=1370 kJ/mol 試計(jì)算④ .2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的 ΔH 解 :根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)④不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同的 .下面就看看反應(yīng)④能不能由①②③三個(gè)反應(yīng)通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應(yīng)④能不能分成①②③幾步完成 .① 2 + ② 4 ③ = ④ 所以， ΔH＝ ΔH1 2 ＋ ΔH2 4 － ΔH3 ＝－ 2 － 4 ＋ 1370 ＝－ kJ/mol ： ① .C(石墨， s)+O2(g)==CO2(g) △ H1=② .C(金剛石， s)+O2(g)==CO2(g) △ H2=寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式 (25℃,101kPa 時(shí) ). 解： ① ② 得： C(石墨， s)= C(金剛石， s) △ H=+，用 N2H4（肼）在 NO2中燃燒，生成 N液 態(tài) ： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △ H1=+ N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △ H2=534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式 . 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △ H=五、能源的充分利用 . ？有何優(yōu)點(diǎn)？ 煤、石油、天然氣；它們的燃燒熱都很高 . 2．廣義地講，哪些物質(zhì)可稱為燃料？ 能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)放出熱量的物質(zhì)都可稱為燃料 . ？ 太陽能、生物能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽? . 【 燃燒熱簡(jiǎn)介 】 ： 在 101kPa時(shí)， 1mol物質(zhì) 完全燃燒 生成 穩(wěn)定的氧化物 時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱 . 說明： ① .在 101kPa時(shí)，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物 .如 C完全燃燒應(yīng)生成 C02(g)而生成 CO(g)屬于不完全燃燒；又如 H2燃燒生成液態(tài) H20，而不是氣態(tài)水蒸氣 . ② .燃燒熱通常是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的 . ③ .可燃物以 1mol作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測(cè)量，所以計(jì)算燃燒熱時(shí)，熱化學(xué)方程式常以分?jǐn)?shù)表示 .
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