【化學】121化學能與電能的轉化課件蘇教版選修4-資料下載頁
2024-11-17 11:05本頁面
【導讀】原電池的工作原理。銅鋅觀察到什么現象?與實驗1有什么區(qū)別？溶液中的c(H+)如何變化?電流表指針有偏轉。銅片上有氣泡產生。把化學能轉化為電能的裝置。電子流入的電極，通常是。不活潑金屬或石墨電極。原電池電極反應式的書寫。反應的物質，負極發(fā)生氧化反應，正極。⑴活潑性不同的兩種金屬（或金屬與非金屬導。體）作電池的正、負極。⑵兩極相連形成閉合回路。⑶兩極之間填充電解質溶液。能夠“自發(fā)”進行的氧化—還原反應是。失e-,沿導線傳遞，有電流產生。液中,下列各敘述正確性的是(). C.溶液中的PH值增大。D.鋅片、銅片同時有氣泡冒出，說明鋅片不。連接,可以組成原電池,實驗結果如下圖所示:. 則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為
【正文】 ： 1. 將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸溶液中 ,下列各敘述正確性的是 ( ) A. 鋅片做負極，鋅發(fā)生還原反應 B. 銅片做正極，銅得電子 C. 溶液中的 PH值增大 D. 鋅片、銅片同時有氣泡冒出，說明鋅片不純 C D 2. X、 Y、 Z、 W四種金屬片進入稀鹽酸中 ,用導線連接 ,可以組成原電池 ,實驗結果如下圖所示 : 則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為 ________________ ZYXW
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