【正文】 陽(yáng)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，是失去電子而不是得到電子的反應(yīng)。 B 第 3講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) ( 三 ) 燃料電池 11 ． (2022 安徽理綜， 1 1) 某固體酸燃料電池以 CsHS O4固體為電解質(zhì)傳遞 H＋，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為： 2H2＋ O2== =2H2O ，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) 第 3講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) A ．電子通過(guò)外電路從 b 極流向 a 極 B ． b 極上的電極反應(yīng) 式為： O2＋ 2H2O ＋ 4e－== =4OH－ C ．每轉(zhuǎn)移 m ol 電子，消耗 L 的 H2 D ． H＋由 a 極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到 b 極 解析 本題考查了原電池的工作原理。由電極反應(yīng)式可知 ,氫氣通入的一極為負(fù)極 , 氧氣通入的一極為正極，故 a 為負(fù)極、 b 為正極 , 電子應(yīng)該是通過(guò)外電路由 a 極流向 b 極 , A 錯(cuò)； B 項(xiàng)， b 極上的電極反應(yīng)式為 O2＋ 4e－＋ 4H＋== = 2H2O ； C 項(xiàng)，沒(méi)有明確此時(shí)是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無(wú)法計(jì)算氣體的體積。 答案 D 第 3講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 12 ． (2022 廣東， 14) 可用于電動(dòng)汽車的鋁 空氣燃料電池，通常以 NaC l 溶液或 NaOH 溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A ．以 NaC l 溶液或 NaO H 溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為O2＋ 2H2O ＋ 4e－== =4O H－ B ．以 NaOH 溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 Al ＋ 3OH－－ 3e－== =Al( OH )3↓ C ．以 NaOH 溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH 保持不變 D ．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極 第 3講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 解析 無(wú)論是 Na OH 溶液還是 Na Cl 溶液，在正極上都是 O 2 得到電子被還原結(jié)合 H 2 O 生成 OH－， A 正確； 生成的 A l(O H ) 3 是兩性氫氧化物，在堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成A lO－2 ， B 錯(cuò)誤； 生成的 A l(O H ) 3 與 N a O H 反應(yīng)生成 N a A lO 2 ，消耗電解質(zhì)中的N a O H ，使電解液 pH 降低， C 錯(cuò)誤； 原電池中，電子在外電路從負(fù)極流向正極， D 錯(cuò)誤。 答案 A 第 3講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 13 ． (201 1 課標(biāo)全國(guó)卷， 27 改編 ) 科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為 ______ __ 、正極的反應(yīng)式為 __ ______ 。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗 1 m ol 甲醇所能產(chǎn)生的最大電能 為 k J ，則該燃料電池的理論效率為 ____ ( 燃料電池的 理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比 ) 。 ( 已知 CH3OH 的燃燒熱為－ k J m ol－ 1) 第 3講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 解析 負(fù)極上甲醇失電子，在酸性條件下與水結(jié)合生成氫離子： CH3OH ＋ H2O － 6e－== =CO2＋ 6H＋。正極電極反應(yīng)式為O2＋ 4e－＋ 4H＋== =2 H2O 。該電池的理論效率為 k J k J 100 % ≈ % 。 答案 CH3OH ＋ H2O － 6e－== = C O2＋ 6H＋ 3/2O2＋ 6e－＋ 6H＋== = 3H2O % 第 3講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) ( 四 ) 新型電池 14 ． (201 1 福建理綜， 1 1) 研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以 L iO H 為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A ．水既是氧化劑又是溶劑 B ．放電時(shí)正極上有氫氣生成 C ．放電時(shí) OH－向正極移動(dòng) D ．總反應(yīng)為 2Li ＋ 2H2O == =2L iO H ＋ H2↑ 第 3講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 解析 根據(jù)題給信息知鋰水電池的總反應(yīng)為 2L i ＋ 2H2O == = 2Li OH ＋ H2↑ ， D 正確； 在反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)降低，因此 H2O 作氧化劑，同時(shí)又起到溶劑的作用， A 正確； 放電時(shí)正極反應(yīng)為 2H2O ＋ 2e－== = 2OH－＋ H2↑ ， B 正確； 正極周圍聚集大量 OH－，因此溶液中的陽(yáng)離子 Li＋向正極移動(dòng) ,負(fù)極周圍聚集大量 Li＋, 因此溶液中的陰離子 OH－向負(fù)極移動(dòng) , C錯(cuò)誤。 答案 C 第 3講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 15 ． (2022 浙江理綜， 9) L i Al/F e S 電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為： 2Li＋＋ F e S ＋ 2e－ == =L i2S ＋ Fe ，有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是 ( ) A ． L i Al 在 電池中作為負(fù)極材料，該材料中 Li 的化合價(jià)為＋ 1 價(jià) B ．該電池的電池反應(yīng)式為 2 L i ＋ F e S == =L i2S ＋ Fe C ．負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Al － 3e－== =Al3 ＋ D ．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 Li2S ＋ Fe － 2e－== = 2Li＋＋ F e S 第 3講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 解析 A 中 L i Al 在電池中作為負(fù)極材料，但該材料中的 Li 是單質(zhì)，化合價(jià)為 0 ；該電池的負(fù)極反應(yīng)為 2L i － 2e－== =2Li＋，電池反應(yīng)為 2L i ＋ F e S == =L i2S ＋ Fe ，故 B 正確， C 不正確； 充電時(shí)，陰極得電子發(fā)生的電極反應(yīng)式為 Li2S ＋ Fe2 ＋＋ 2e－== =2 Li ＋ F e S 。 答案 B 第 3講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 16 ． (201 1 山東理綜， 2 9) 科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。 (1) 實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ________ 。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是 ________ 。 (2) 右圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。 該電池的工作溫度為 32 0 ℃ 左右，電池 反 應(yīng)為 2Na ＋ x S == =Na2Sx，正極的電極 反應(yīng)式為 ____________ ______________ 。 M( 由 Na2O 和 Al2O3制得 ) 的兩個(gè)作用是 _____ __ ____ ___ 。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 ____________ 倍。 第 3講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) (3) Na2S 溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?__ ______ ，向該溶液中加入少量固體 Cu S O4，溶液 p H____( 填 “ 增大 ” 、 “ 減少 ” 或 “ 不變 ” ) 。 Na2S 溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)?_ _ __ ( 用離子方程式表示 ) 。 第 3講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 解析 (1) 試管壁上的硫可用 CS2或熱堿溶液來(lái)清洗。 ( 2) 正極上硫得電子被還原： x S ＋ 2e－== =S2 －x； M 的兩個(gè)作用： 作固體電解質(zhì)和隔膜 ( 隔離鈉與硫 ) ；鈉硫電池和鉛蓄電池的負(fù)極分別為 Na 和 Pb ，則消耗等質(zhì)量的 Na 和 Pb 時(shí)，鈉硫電池的放電量 ( 轉(zhuǎn)移電子數(shù) ) 是鉛蓄電池的123 11207 2＝ 倍。 (3) Na2S 溶液中離子濃度的大小可根據(jù)鹽類水解原理不難作答，Na2S 與 C uS O4溶液反應(yīng)： Na2S ＋ C uS O4== = C uS ↓ ＋ Na2SO4，溶液的 pH 減小 , Na2S 溶液長(zhǎng)期放置會(huì)被空氣中的氧氣氧化為硫： 2S2 －＋ O2＋ 2H2O == = 2S ↓ ＋ 4OH－。 第 3講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 答案 (1) 2CH3CH2OH ＋ 2Na ― → 2CH3CH2O Na ＋ H2↑ CS2[ 或 ( 熱 ) 堿溶液 ] (2) x S ＋ 2e－== =S2 －x( 或 2Na＋＋ x S ＋ 2e－== = Na2Sx) 離子導(dǎo)電 ( 導(dǎo)電或電解質(zhì) ) 和隔離鈉與硫 (3) c (N a＋) ＞ c (S2 －) ＞ c (O H－) ＞ c (H S－) ＞ c (H＋) 減小 2S2 －＋ O2＋ 2H2O == = 2S ↓ ＋ 4OH－ 第 3講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 糾錯(cuò)筆記 品味高考評(píng)分細(xì)則，提高答題能力 考生答卷案例 —— 找錯(cuò)糾錯(cuò) 第 3講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 評(píng)分細(xì)則 (1) 第一空 (2 分 ) ：分子式必須正確，錯(cuò)誤不給分；方程式必須配平，不配平不給分；氣體符號(hào)不要求；方程式用箭頭或者等號(hào)均可，但是不能用可逆號(hào)。 第二空 (1 分 ) ： “ 燒堿 ” 、 “ 火堿 ” 、 “ 苛性鈉 ” 、 “ 堿液 ” 、 “ 熱堿液 ” 等表示均可； 第 3講 本課欄目開(kāi)關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) 規(guī)律方法 解題指導(dǎo) 真題重組 規(guī)范集訓(xùn) (2) 第一空 (2 分 ) ：電子右上角的負(fù)號(hào)不寫(xiě)不可； x 必須要出現(xiàn)在方程式中；方程式必須配平