【正文】 形成條件 水膜酸性較強 水膜酸性很弱或呈中 性 電解質(zhì)溶液 溶有 CO2的水溶液 溶有 O2的水溶液 負(fù)極反應(yīng) Fe－ 2e－ Fe2＋ 正極反應(yīng) 2H＋ ＋ 2e－ H2 2H2O＋ O2＋ 4e－ 4OH－ 電子如何流動形成電通路 Fe失去 2e－ ，成為 Fe2＋進入溶液， Fe失去的 e－流入 C極， H＋ 趨向于 C極，在 C極上得到 e－ 生成 H2析出溶液 Fe失去 e－ 成為 Fe2＋ 進入溶液， Fe失去的 e－流入 C極，在 C極 O2獲得 e－ 成為 OH－ 進入溶液 金品質(zhì) ?高追求 我們讓你更放心！ 返回 ◆ 化學(xué) ?選 修 (化學(xué)反應(yīng)原理 )?(配 魯科版 )◆ 其他反應(yīng)及產(chǎn)物 Fe2＋ ＋ 2OH－ Fe(OH)2 2Fe＋ O2＋ 2H2O 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3xH2O＋ (3－ x)H2O 普遍性 吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍 === === === === 金品質(zhì) ?高追求 我們讓你更放心！ 返回 ◆ 化學(xué) ?選 修 (化學(xué)反應(yīng)原理 )?(配 魯科版 )◆ (1)內(nèi)因：改變內(nèi)部組成和結(jié)構(gòu)。如與鉻、鎳形成不銹鋼。 (2)外因：防止形成原電池。①改變電解質(zhì)溶液為非電解質(zhì)：如涂上油漆、礦物性油脂等。②鍍上一層純金屬 (鋅、錫、鉻、鎳 )以改變電極，使不存在活動性不同的兩個電極，只有一極不形成原電池。如：表層鍍鋅的鍍鋅鐵破損后，鐵為正極，不腐蝕；鋅為負(fù)極，被腐蝕，可以不斷補充鋅，保護鐵，延長鋼鐵的使用期。而表層鍍錫的鍍錫鐵，價格雖比鍍鋅鐵低，但表層磨損后，錫為正極，鐵為負(fù)極，加快了鋼鐵的腐蝕。此外，還可將鐵鈍化使之表面形成一層致密的 Fe3O4氧化膜。 金品質(zhì) ?高追求 我們讓你更放心！ 返回 ◆ 化學(xué) ?選 修 (化學(xué)反應(yīng)原理 )?(配 魯科版 )◆ (3)電化學(xué)保護法：①接鋅塊形成原電池，犧牲鋅 (負(fù)極 )保護鐵 (正極 )，習(xí)慣上叫做犧牲陽極的陰極保護法 (如圖 )。如船殼上打上鋅塊；②鋼鐵外接電源負(fù)極形成電解池，使之成為陰極而被保護，習(xí)慣上叫做外加電流的陰極保護法。如鋼閘門接低壓直流作負(fù)極，石墨接電源正極作陽極，浸入水中 (如圖 )。就防護效果而言：②法優(yōu)于①法。 金品質(zhì) ?高追求 我們讓你更放心！ 返回 ◆ 化學(xué) ?選 修 (化學(xué)反應(yīng)原理 )?(配 魯科版 )◆ 金品質(zhì) ?高追求 我們讓你更放心！ 返回 ◆ 化學(xué) ?選 修 (化學(xué)反應(yīng)原理 )?(配 魯科版 )◆ 4．金屬腐蝕的快慢的判斷方法 (1)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護措施的腐蝕。 (2)同一金屬在不同溶液中的腐蝕速率：強電解質(zhì)＞弱電解質(zhì)＞非電解質(zhì)。 (3)原電池原理引起的腐蝕速率：兩極金屬活動性相差越大，腐蝕越快。 (4)同一電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。 金品質(zhì) ?高追求 我們讓你更放心！ 返回 ◆ 化學(xué) ?選 修 (化學(xué)反應(yīng)原理 )?(配 魯科版 )◆ 5．常見金屬防護的措施 (1)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。 (2)在金屬表面覆蓋保護層。 ( 3 ) 電化學(xué)保護法 ??? 外加電流的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法 金品質(zhì) ?高追求 我們讓你更放心！ 返回 ◆ 化學(xué) ?選 修 (化學(xué)反應(yīng)原理 )?(配 魯科版 )◆ 家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 ( ) A． 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O 4Fe(OH)3 B． 2Fe＋ 2H2O＋ O2 2Fe(OH)2 C． O2＋ 2H2O＋ 4e－ 4OH－ D． Fe－ 3e－ Fe3＋ === === 金品質(zhì) ?高追求 我們讓你更放心！ 返回 ◆ 化學(xué) ?選 修 (化學(xué)反應(yīng)原理 )?(配 魯科版 )◆ 解析： 洗過的鐵鍋在空氣中放置，可發(fā)生吸氧腐蝕。負(fù)極： 2Fe－ 4e－ 2Fe2＋ ，正極： O2＋ 2H2O＋ 4e－ 4OH－ ，總反應(yīng)式為 2Fe＋ O2＋2H2O 2Fe(OH)2，而 Fe(OH)2又被 O2氧化為紅褐色的 Fe(OH)3。本題考查了電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，以家用炒菜鍋為話題，考查學(xué)生對吸氧腐蝕過程的掌握程度。 答案： D === 金品質(zhì) ?高追求 我們讓你更放心！ 返回 ◆ 化學(xué) ?選 修 (化學(xué)反應(yīng)原理 )?(配 魯科版 )◆ 金品質(zhì) ?高追求 我們讓你更放心！ 返回 ◆ 化學(xué) ?選 修 (化學(xué)反應(yīng)原理 )?(配 魯科版 )◆ 1．有關(guān)原電池的下列說法中正確的是 ( ) A．在外電路中，電子由正極流向負(fù)極 B．在原電池中，只有金屬鋅能作負(fù)極 C．原電池工作時，陽離子向正極方向移動 D．原電池工作時，陽離子向負(fù)極方向移動 解析： 在原電池中，電子從負(fù)極流向正極， A錯誤；原電池中是活潑金屬作負(fù)極，而不一定是鋅；隨著反應(yīng)的進行，陽離子在正極被還原，所以電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負(fù)極移動。 答案： C 金品質(zhì) ?高追求 我們讓你更放心！ 返回 ◆ 化學(xué) ?選 修 (化學(xué)反應(yīng)原理 )?(配 魯科版 )◆ 2． LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為： FePO4＋ Li LiFePO4，電池的正極材料是 LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含 Li＋ 導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān) LiFePO4電池說法正確的是 ( ) A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 B．放電時電池內(nèi)部 Li＋ 向負(fù)極移動 C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少 D．放電時電池負(fù)極反應(yīng)為： FePO4＋ Li＋ ＋ e－ LiFePO4 === 充 電放 電 金品質(zhì) ?高追求 我們讓你更放心！ 返回 ◆ 化學(xué) ?選 修 (化學(xué)反應(yīng)原理 )?(配 魯科版 )◆ 解析： 當(dāng)加入硫酸時，硫酸將與 Li單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，使原電池反應(yīng)不能發(fā)生，所以不能加入硫酸，故 A錯；放電時， Li＋ (帶正電荷 )在電池內(nèi)部 (電解質(zhì)中 )向正極移動，故 B錯；放電時，負(fù)極： Li－ e－ Li＋ ，正極： FePO4＋ Li＋ ＋ e－ LiFePO4；充電時，陽極： LiFePO4－ e－ FePO4＋ Li＋ ，陰極： Li＋ ＋e－ Li，所以易知 C正確， D錯誤。 答案： C === === === === 金品質(zhì) ?高追求 我們讓你更放心！ 返回 ◆ 化學(xué) ?選 修 (化學(xué)反應(yīng)原理 )?(配 魯科版 )◆ 祝 您