高三化學(xué)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-資料下載頁
2025-11-02 21:02本頁面
【導(dǎo)讀】電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。以新型電池為載體考查原電池原理的相關(guān)知識。選項(xiàng)A中Zn—Mn干電池作負(fù)極的是Zn，石墨作電池的正極，只起導(dǎo)電的作用，被腐蝕的是Zn；把熱能直接轉(zhuǎn)化為電能；會期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是。CuCl2溶液，產(chǎn)生LCl2時(shí)，當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-＝4OH-，生成和消耗的OH-相等，KOH的物質(zhì)的量不變。根據(jù)電子守恒：產(chǎn)生molCl2轉(zhuǎn)移mol電子。電極X的材料是；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為。電池工作時(shí)外電路中的電子從負(fù)極流向正極。可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。陰極反應(yīng)為：Cd2+2e-＝Cd+2OH-；n=,則M的相對原子質(zhì)量為50ax。開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。價(jià)升降關(guān)系，就能輕松解決此類問題。陽離子向陰極移動(dòng)，Na+的流向?yàn)閺淖蟮接?。原電池反?yīng)的實(shí)質(zhì)是氧化還原。沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，③錯(cuò)。C1、C2均為碳棒。乙組同學(xué)向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。
【正文】 流向 離子移動(dòng)方向 原電池 電解池 電鍍池 離子移 動(dòng)方向 陽離子 → 正極 (陰極 ) 陰離子 → 負(fù)極 (陽極 ) 陽離子 → 陰極 陰離子 → 陽極 方法指導(dǎo) ： ① 分析 氧化還原反應(yīng)：陽極 ——還原劑失去電子； 陰極 ——氧化劑得到電子。 ② 要注意 介質(zhì)影響 ：一般來說，一極消耗介質(zhì)的離子， 另一極則生成介質(zhì)的離子。 ③ 合并 兩極電極反應(yīng)式，消去得失電子數(shù)及兩邊的介質(zhì)離子， 即得到總的氧化還原方程式。 反之 ，總的氧化還原反應(yīng)方程式減去一極電極反應(yīng)式，可得另一極電極反應(yīng)式。 方法指導(dǎo) 氧氣作為原電池正極反應(yīng)時(shí)的電極反應(yīng)式： 電解質(zhì)溶液為 中性或堿性 ： O2+4e+2H2O＝ 4OH 電解質(zhì)溶液為 酸 ： O2+4e+4H+＝ 2H2O 固體或熔融 電解質(zhì)： O2+4e＝ 2O2 高考回放 1.(2020廣東 )LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為： FePO4+Li放電 充電 LiFePO4， 電池的正極材料是 LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含 U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān) LiFePO4電池說法 正確 的是 ( ) Li+向負(fù)極移動(dòng) ，電池正極材料的質(zhì)量減少 ： FePO4+Li++e＝ LiFePO4 C D 高考回放 【 解析 】 試題以生活中化學(xué)電源為載體，考查電化學(xué)原理，解題 時(shí)抓住 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) ，根據(jù)得失電子與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的關(guān)系；同時(shí)還要 考慮電極材料與電解質(zhì)溶液的性質(zhì) 。 放電時(shí) ，負(fù)極： Lie＝ Li+，正極： FePO4+Li++e＝ LiFePO4； 充電時(shí) ，陽極： LiFePO4e＝ FePO4+Li+ 陰極： Li++e＝ Li， 所以 C、 D正確 若加入硫酸，與 Li單質(zhì) (固體發(fā)生反應(yīng)，所以 A錯(cuò)； 放電時(shí)， Li+應(yīng) (正電荷 )在電池內(nèi)部 (電解質(zhì)中 )向正極移動(dòng)， 故 B錯(cuò) 。 高考回放 2.(2020寧夏 )一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： 在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳 該電池 負(fù)極 發(fā)生的反應(yīng)是 ( ) (g)+O2(g)＝ H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e (g)+4H+(aq)+4e＝ 2H2O(l) (g)+H2O(l)＝ CO2(g)+6H+(aq)+6e (g)+2H2O(l)+4e＝ 4OH 【 解析 】 甲醇與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2CH3OH+3O2＝ 2CO2+4H2O 化合價(jià)升高的元素為 C，所以在 負(fù)極上甲醇失去電子而放電 ，在該電極上的電極反應(yīng)式為： CH3OH(g)+H2O(l)＝ CO2(g)+6H+(aq)+6e C
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