20xx人教版高中化學必修二113原子結構核素-資料下載頁
2025-11-07 22:06本頁面
【導讀】質量取近似值相加所得的數(shù)值。Cl表示________為37、________為17的氯原子。只有確定了________和________才能確定核素。在核素中，質量數(shù)＝_______＋_______。不能把質量數(shù)作為判斷核素種類的標準。的不同________互稱為同位素。素的質子數(shù)________，中子數(shù)________。同位素屬于同一種元素，但不是同種原子。在氫元素的三種同位素中，H可以制造氫彈。造原子彈的材料和核反應堆的燃料。我們將它的質量當作相對原子質量標準的那種碳原子，考古中有重要應用。洋蔥等發(fā)芽，延長貯存保鮮期。在醫(yī)療方面，可以利用某些核。素放射出的射線治療癌瘤等。表示質子或電子，“”表示中子，則下列有關①②③的。每顆新原子的原子核包含。下列有關一些“穩(wěn)定同位素”的說法正確的是()
【正文】 原子的電子數(shù)為 ( a ＋ 2) ；原子的電子數(shù)等于質子數(shù)。再由 “ 質子數(shù)＋中子數(shù)＝質量數(shù) ” 可得質量數(shù)為 ( a ＋ b ＋ 2) 。 4 ． A 三種微粒為三種不同的氫原子：氕 (11H) 、氘 (21H) 、氚 (31H) 。 5 ． C 1 8 5 7 2Hf 是一種核素，核內有 72 個質子，又可以寫為1 8 5Hf 。所以 A 、 B 、 D 三項均錯。 6 ． C 元素的相對原 子質量的確定，需要知道該元素的各同位素相對原子質量等數(shù)據(jù)才能得到。根據(jù)元素周期表結構，1 18 號元素是第七周期的 0 族元素，是非金屬元素。 7 ． C A 項，中子數(shù)為 34 － 16 ＝ 18 ，故錯； B 項，酸性強弱只與 H＋的濃度有關，而與質量數(shù)或中子數(shù)無關，故錯； C 項，原子的化學性質取決于最外層電子數(shù)，與質量數(shù)無關，正確；D 項， C 、 N 的質子數(shù)分別為 6 和 7 ，故相差 1 ，錯。 8 ． D 元素的定義中有兩個要點：一是質子數(shù)相同，二是必須為原子。如 HF 與 Ne 質子數(shù)均為 10 ，但二者不是同一種元素，故 ① 錯；同一元素的核素中質子數(shù)相同，中子數(shù) 不同，顯然中子數(shù)決定核素種數(shù)，故 ② 正確；一種分子和一種離子，若質子數(shù)相等，它們的電子數(shù)一定不等，故 ④ 正確；同位素化學性質幾乎完全相同，但其質量數(shù)不同，物理性質不同，在自然界中原子百分比不變，故 ③⑤ 正確。 9 ． ( 1)63Li 73Li ( 2)14 7N 14 6C ( 3)2311Na 2412Mg 解析：本題考查元素、核素、同位素概念，解題時把握各個概念的 要點，分清幾個數(shù)據(jù)關系。 10 ． 1 ∶ 2 1 ∶ 2 2 ∶ 5 1 ∶ 2 1 ∶ 4 解析： 36 g H2O 的物質的量是 2 m ol,80 g D2O 的物質的量是 4 m ol ，所以其物質的量之比為 1 ∶ 2 ； H2O 和 D2O 中質子數(shù)都為 10 ，中子數(shù)分別為 8 和 10 ，所以質子數(shù)之比為 1 ∶ 2 ，中子數(shù)之比為 2 ∶ 5 ，在相同的條件下物質的量之比等于體積比，所以氣體體積之比為 1 ∶ 2 ，質量之比為 1 ∶ 4 。 基礎訓練 課 后 作 業(yè)（點擊進入） 限 時 ： 45 分鐘 總 分： 10 0 分 擷取百家精妙 薈萃時代品牌 謝謝觀賞！ Thanks! 飛天影音 PPT
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