【導(dǎo)讀】熱反應(yīng)，屬于非離子反應(yīng)，生成的氨氣屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D。在判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)時，要明確電解質(zhì)與非電解。注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物。4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，單一氣體也可使用能共存的混合氣體。爾體積不相適應(yīng)，也會導(dǎo)致計(jì)算錯誤；適用于溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度的計(jì)算，溶液的體積與溶劑的體積是不同的概念。正確；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng),2molAB的總鍵能高于1molA2和1molB2的總鍵能，故C錯誤；產(chǎn)生氣體，形成孔洞。②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。④注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響。明確氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等是解本題關(guān)鍵。

　　

【正文】 3+與CO32發(fā)生雙水解， CO32與 Ag+、 Ca2+、 Mg2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀不能大量存在，所以 Al3+、Ag+、 Ca2+、 Mg2+不存在； n（ SO42） = /gg mol=， n（ CO32） =n（ BaCO3）= /ggg mol?=； c（ SO42）： c（ CO32） =1： 2；原溶液中可能含有 Cl，依據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒，陽離子 K+一定存在；根據(jù)電荷守恒得到： 2+2+n（ Cl） =n（ K+）推知 n（ K+） ≥，則 c（ K+） ≥； （ 1）水樣中一定含有的陰離子是 SO42， CO32；其物質(zhì)的量濃度之比為 1： 2；故答案為：SO42， CO32； 1： 2； （ 2） BC 段所表示反應(yīng)是碳酸鋇溶于稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為： BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O； （ 3）由 B 到 C 點(diǎn)變化過程中依據(jù)圖象分析得到的碳酸鋇 n（ BaCO3 ）= /ggg mol?=；消耗稀硝酸物質(zhì)的量為 ，消耗硝酸的體積=nc = ，故答案為： 40ml； （ 4）依據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒，陽離子 K+一定存在；根據(jù)電荷守恒得到：2+2+n（ Cl） =n（ K+）推知 n（ K+） ≥，則 c（ K+） ≥，故答案為：是； ≥； （ 5）可能存在的離子是 Cl，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：取少量水樣與試管中，向試管中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無氣體生成后，向上層清液中 滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有 Cl，若無白色沉淀生成，證明無 Cl存在，故答案為：取少量水樣與試管中，向試管中加入過量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有 Cl，若無白色沉淀生成，證明無 Cl存在。 【考點(diǎn)定位】考查常見離子的檢驗(yàn)、離子共存、化學(xué)計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題考查了離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法分析判斷，離子檢驗(yàn)的試劑選擇和現(xiàn)象分析，電解質(zhì)溶液中電荷守恒的計(jì)算應(yīng)用，仔細(xì)審題，綜合分析是解題關(guān)鍵。 24． (14分）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂 3%5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不 同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白． 【方案一】 【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量 NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______． 【實(shí)驗(yàn)步驟】 （ 1）稱取 ，溶于 V 、物質(zhì)的量濃度為 ，充分反應(yīng)。則 NaOH溶液的體積 V≥______mL。 （ 2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體． 該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 ______（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “無影響 ”）． 【方案二】 【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積． 【實(shí)驗(yàn)步驟】 （ 1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)： 你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是： A→（） →（） →（） →（） →（）（填接口字母，可不填滿）。 （ 2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會引起較大誤差：稀硫酸 滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存 在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置． ① 裝置中導(dǎo)管 a的作用是 ______． ② 實(shí)驗(yàn)中將堿式滴定管改裝成量氣管，且實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為 V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為 ______mL。 ③ 若需確定產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，還需測定的數(shù)據(jù)是 ______________。 【答案】 【方案一】 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； （ 1） 97mL；（ 2）偏高； 【方案二】（ 1） E、 D、 G；（ 2） ① 平衡壓強(qiáng)； ② V1V2； ③ 實(shí)驗(yàn)時的溫度和壓強(qiáng) 【解析】 （ 2）鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，未洗滌導(dǎo)致測定的鎂的質(zhì)量偏大，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故答案為：偏高； 方案二：（ 1）裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋海?A）接（ E）（ D）接（ G），故答案為：E、 D、 G； （ 2） ① 裝置中導(dǎo)管 a 的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏 斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差，故答案為：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差； ② 滴定管的數(shù)值零刻度在上方，兩次的體積之差為測定的氫氣的體積，收集氫氣后滴定管內(nèi)液面讀數(shù)減小，所以測定氫氣的體積為 V1V2，故答案為： V1V2， ③ 由于氣體受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，若要確定氣體的物質(zhì)的量，必須知道實(shí)驗(yàn)時的溫度和壓強(qiáng)，故答案為：實(shí)驗(yàn)時的溫度和壓強(qiáng)。 考 點(diǎn)：考查了物質(zhì)含量的測定實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；鎂的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識。 25.（ 10 分）實(shí)驗(yàn)室采用 MgC1 AlCl3 的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備 MgAl2O4 的主要流程如下： （ 1）制備 MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________。 （ 2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 ___________。 （ 3）在 25℃ 下，向濃度均為 mol/L的 MgC12和 AlCl3 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _______沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式 ： _________________。 【已知 25℃ 時 KspMg(OH)2]=1011, KspAl(OH)3]=31034】 （ 4）將 Mg、 Al組成的 ，恰好完全反應(yīng)，共收集到還原產(chǎn) 物 NO氣體 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入 4 mol/L的 NaOH溶液 300mL時，則形成沉淀的質(zhì)量為 __________g。 【答案】 （ 1） 2Al(OH)3+Mg(OH)2 MgAl2O4+4H2O； （ 2） AgNO3溶液； （ 3） Al(OH) Al3++3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+ （ 4） 【解析】 試題分析：（ 1）經(jīng)分析沉淀為 Al（ OH） 3和 Mg（ OH） 2，高溫焙燒備 MgAl2O4時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Al（ OH） 3+Mg（ OH） 2 MgAl2O4+4H2O，故答案為： 2Al（ OH）3+Mg（ OH） 2 MgAl2O4+4H2O； （ 2）沉淀中應(yīng)該附著氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入 AgNO3 溶液（或硝酸酸化的 AgNO3 溶液）溶液進(jìn)行判斷，若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干 凈，故答案為： AgNO3 溶液（或硝酸酸化的 AgNO3溶液）； （ 3）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越易生成沉淀，已知 25℃ 時 KspMg（ OH）2]=1011， KspAl（ OH） 3]=31034，氫氧化鋁先沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+ ，故答案為： Al （ OH ） 3； Al3++3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+； （ 4）硝酸被還原為 NO氣體且標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 ，物質(zhì)的量為： /LL mol=，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為： （ 52） =， 4 mol/L的 NaOH溶液 300mL中含有氫氧化鈉 ，設(shè)化合物中含有鎂和鋁的物質(zhì)的量分別為 x、 y，則 2x+3y=，24g/molx+27g/moly=，解得： x=， y=， +完全沉淀消耗，則 +與 反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，因此沉淀的質(zhì)量為58g/mol=，故答案為： 。 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、物質(zhì)的分離與提純、化學(xué)計(jì)算的相關(guān)知識。