【正文】 42+I+3H+，氧化產(chǎn)物為SO42；繼續(xù)加入 NaIO3，氧化性 IO3＞ I2，所以 IO3可以 結(jié)合 H+氧化 I生成 I2，離子方程式是 IO3+6H++5I═3H2O+3I2，氧化產(chǎn)物為 I2，故 A錯誤； B、 a點碘酸鈉的物質(zhì)的量是，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗 NaHSO3 的物質(zhì)的量= 3=，則 a點時剩余 NaHSO3 的物質(zhì)的量為 mol，故 B錯誤； C、 0～ b間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是 1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是 3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以 其離子方程式為：3HSO3+IO3═3SO42+I+3H+，故 C錯誤； D、根據(jù)反應(yīng) 2IO3+6HSO3═2I+6SO42+6H+， 3mol NaHSO3 的溶液消耗 NaIO3溶液的物質(zhì)的量為 1mol，生成碘離子的量為 1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為 n，則根據(jù)反應(yīng) IO3+6H++5I=3H2O+3I2，消耗的 NaIO3 的物質(zhì)的量為 3n mol，消耗碘離子的量為 53n mol，剩余的碘離子為（ 153n ） mol，當(dāng)溶液中 n（ I）：n（ I2） =5： 3 時，即（ 153n ） mol： nmol=5： 3，故 n=，故加入的 n（ NaIO3）=1mol+3n mol=1mol+=，故 D正確；故選 D。mol － 1 Mg 2 Ni(s) + 2H 2 (g)=Mg 2 NiH 4 (s) △ H 2 =－ 其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將 MgCl 2 （ 3）儲氫材料 Mg(AlH 4 ) 2 在 110200176。nNH3 MgCl 2 +(n+1)NH 3 ↑ + HCl↑ ； Mg2+ +2e－ = Mg； （ 3） 3mol （ 3）儲氫材料 Mg（ AlH4） 2在 110℃ 200℃ 的反應(yīng)為： Mg（ AlH4） 2=MgH2+2Al+3H2↑，反應(yīng)中生成 2molAl轉(zhuǎn)移電子 6mol，每生成 27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 3mol，故答案為：3mol。 a．被氧化的元素是 Cu和 S b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 8:5 c．還原性的強弱關(guān)系是： Mn2+Cu2S d．生成 L(標(biāo)況下 ) SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 （ 2）標(biāo)出反應(yīng) ② 中電 子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： MnO4－ + CuS Ⅱ ．在稀硫酸中， MnO4－和 H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)： H2O2－ 2e→ 2H++O2↑ 還原反應(yīng)： MnO4－ +5e+8H+→Mn2++4H2O （ 3）反應(yīng)中若有 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為 。 考點：考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計算的相關(guān)知識。 實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______． 【實驗步驟】 （ 1）稱取 ，溶于 V 、物質(zhì)的量濃度為 ，充分反應(yīng)。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置． ① 裝置中導(dǎo)管 a的作用是 ______． ② 實驗中將堿式滴定管改裝成量氣管，且實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為 V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為 ______mL。 25.（ 10 分）實驗室采用 MgC1 AlCl3 的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備 MgAl2O4 的主要流程如下： （ 1）制備 MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________。 【答案】 （ 1） 2Al(OH)3+Mg(OH)2 MgAl2O4+4H2O； （ 2） AgNO3溶液； （ 3） Al(OH) Al3++3NH3 考點：考查了物質(zhì)的制備實驗設(shè)計、物質(zhì)的分離與提純、化學(xué)計算的相關(guān)知識。H2O= Al(OH)3+3NH4+ ，故答案為： Al （ OH ） 3； Al3++3NH3 （ 3）在 25℃ 下，向濃度均為 mol/L的 MgC12和 AlCl3 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _______沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式 ： _________________。 【答案】 【方案一】 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； （ 1） 97mL；（ 2）偏高； 【方案二】（ 1） E、 D、 G；（ 2） ① 平衡壓強； ② V1V2； ③ 實驗時的溫度和壓強 【解析】 （ 2）鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，未洗滌導(dǎo)致測定的鎂的質(zhì)量偏大，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故答案為：偏高； 方案二：（ 1）裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序為：（ A）接（ E）（ D）接（ G），故答案為：E、 D、 G； （ 2） ① 裝置中導(dǎo)管 a 的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏 斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差，故答案為：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差； ② 滴定管的數(shù)值零刻度在上方，兩次的體積之差為測定的氫氣的體積，收集氫氣后滴定管內(nèi)液面讀數(shù)減小，所以測定氫氣的體積為 V1V2，故答案為： V1V2， ③ 由于氣體受溫度和壓強的影響較大，若要確定氣體的物質(zhì)的量，必須知道實驗時的溫度和壓強，故答案為：實驗時的溫度和壓強。 （ 2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體． 該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 ______（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “無影響 ”）． 【方案二】 【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積． 【實驗步驟】 （ 1）同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗： 你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是： A→（） →（） →（） →（） →（）（填接口字母，可不填滿）。 【考點定位】考查常見離子的檢驗、離子共存、化學(xué)計算 【名師點晴】本題考查了離子檢驗的實驗方法分析判斷，離子檢驗的試劑選擇和現(xiàn)象分析，電解質(zhì)溶液中電荷守恒的計算應(yīng)用，仔細(xì)審題，綜合分析是解題關(guān)鍵。 （ 4）已知： 2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被 1molKMnO4氧化的 H2O2是 mol。 22.（ 9分）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。 【答案】 （ 1） + （ 2） MgCl2 NH 4 Clmol － 1 。 第 II卷（填空題）（ 55 分） 21.（ 8分）鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。加入 NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的 I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。 【考點定位】考查常見離子的檢驗、化學(xué)計算 【 名師點晴】本題考查了離子的檢驗和有關(guān)離子方程式的計算，明確圖象中各段發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵。 【考點定位】考查物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用 【名師點晴】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，有一定的難度，明確密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積 混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半），如氨水、酒精溶液。若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到 ag沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量 CaCl2溶液，得到 bg沉淀，則下列說法正確的是（ ） A．參加反應(yīng)的 CO2的體積為 B．用上述數(shù)據(jù)不能確定 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 C．若 a＝ b，則 CO2與 NaOH溶 液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有 Na2CO3 D． b可能等于 a、小于 a或大于 a 【答案】 C 【考點定位】考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算 【名師點晴】本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)并準(zhǔn)確判斷 a、b 的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。 35Cl2的相對分子質(zhì)量為 70， 37Cl2的