【正文】 （ 2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 ___________。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是 ___________(填寫化學(xué)式 )。mol － 1 Mg 2 Ni(s)+2MgH 2 (s) = 2Mg(s)+Mg 2 NiH 4 (s) △ H 3 則 △ H 3 = kJ下列敘述中正確的是（） ① %a35 ?? ?? V ② Vac ? ③ 若上述溶液中再加入 VmL水后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 ④ 若上述溶液中再加入 ，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為： c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) A． ①④ B． ②③ C． ②④ D． ①③ 【答案】 C 【解析】 試題分析： ① 氨氣溶于水，主要以 NH3?H2O 存在，但仍然以 NH3 作為溶質(zhì)，ω=溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量溶 液 的 質(zhì) 量100% =3 (() )mV NH MVV??溶 液 = ? 100% ，故 ① 錯 誤 ； ② C=()nV溶 質(zhì)溶 液= 3 /10?aLL molVL? = 310? mol/L ，故 ② 正確； ③ 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量溶 液 的 質(zhì) 量 100%= ( ) (% )VwVm?? ?氨 水 水100%=()( ) ( )VVV?????氨 水氨 水 水＜ ，故 ③ 錯誤； ④ 鹽酸的物質(zhì)的量小于氨水的物質(zhì)的量，所以該溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子的濃度，銨根離子的濃度大于氯離子的濃度，所以大小順序?yàn)閏(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)，故 ④ 正確；故選 C。應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式 (目標(biāo)熱化學(xué)方程式 )，結(jié)合原熱化學(xué)方程式 (一般 2～ 3 個(gè) )進(jìn)行合理 “變形 ”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的 ΔH與原熱化學(xué)方程式之間 ΔH的換算關(guān)系。即 n(氧化劑 )變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變化值 (高價(jià)－低價(jià) )＝ n(還原劑 )變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià) )。有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式， 、 、 。 3．圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法，某同學(xué)歸納的下表物質(zhì)與圖中對應(yīng)關(guān)系正確的是（） 【答案】 C 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的分類的相關(guān)知識。④ 注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響。 11．向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（ ） A．氯氣： K+、 Na+、 AlO CO3 B．二氧化硫 : Na+、 NH4+、 SO3 Cl C．氯化氫 :H+、 K+、 MnO SO42 D．二氧化碳： Mg2+、 Al3+、 Cl、 NO3 【答案】 D 考點(diǎn)：考查了離子共存的相關(guān)知識。若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到 ag沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量 CaCl2溶液，得到 bg沉淀，則下列說法正確的是（ ） A．參加反應(yīng)的 CO2的體積為 B．用上述數(shù)據(jù)不能確定 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 C．若 a＝ b，則 CO2與 NaOH溶 液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有 Na2CO3 D． b可能等于 a、小于 a或大于 a 【答案】 C 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)并準(zhǔn)確判斷 a、b 的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。 第 II卷（填空題）（ 55 分） 21.（ 8分）鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。 22.（ 9分）高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。 【答案】 【方案一】 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； （ 1） 97mL；（ 2）偏高； 【方案二】（ 1） E、 D、 G；（ 2） ① 平衡壓強(qiáng)； ② V1V2； ③ 實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng) 【解析】 （ 2）鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，未洗滌導(dǎo)致測定的鎂的質(zhì)量偏大，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故答案為：偏高； 方案二：（ 1）裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋海?A）接（ E）（ D）接（ G），故答案為：E、 D、 G； （ 2） ① 裝置中導(dǎo)管 a 的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏 斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差，故答案為：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差； ② 滴定管的數(shù)值零刻度在上方，兩次的體積之差為測定的氫氣的體積，收集氫氣后滴定管內(nèi)液面讀數(shù)減小，所以測定氫氣的體積為 V1V2，故答案為： V1V2， ③ 由于氣體受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，若要確定氣體的物質(zhì)的量，必須知道實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)，故答案為：實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。 【答案】 （ 1） 2Al(OH)3+Mg(OH)2 MgAl2O4+4H2O； （ 2） AgNO3溶液； （ 3） Al(OH) Al3++3NH3 考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算的相關(guān)知識。其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將 MgCl 2 ① 若加入鋅粒，最終產(chǎn)生無色無味的氣體； ② 若加入 NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入 NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：（ 1）反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)； Mg2+遇 OH和 CO32時(shí)更宜生成的是 Mg(OH)2沉淀等。 順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的 “陷阱 ”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。 考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識。在判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)時(shí)，要明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物及導(dǎo)電的原因是 不是化合物本身。離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮： ① 反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)； Mg2+遇 OH和 CO32時(shí)更宜生成的是Mg(OH)2 沉淀等。 【考點(diǎn)定位】考查元素周期律與元素周期表 【名師點(diǎn)晴】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用。 16．分別向四份等質(zhì)量足量的飽和 NaOH 溶液中加入等物質(zhì)的量的 Na 、 Na2O、 Na2ONaOH固體，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列關(guān)于反應(yīng)后溶液的說法中正確的是（） A．溶液的質(zhì)量仍然相等 B．溶質(zhì)的質(zhì)量仍然相等 C．溶劑的質(zhì)量仍然相等 D．溶液的密度仍然相等 【答案】 D 【解析】 試題分析：鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下： Na+H2O=NaOH+12 H2↑，Na2O+H2O=2NaOH， Na2O2+H2O=2NaOH+12 O2↑，氫氧化鈉的質(zhì)量均增大，但水的質(zhì)量沒有增加，因此均形成飽和溶液，溶液的密度與原溶液相等，故選 D。下列說法正確的是（） A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為 Na2SO4 B． a 點(diǎn)時(shí)消耗 NaHSO3的物質(zhì)的量為 C． 0～ b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示： 3HSO3+IO3+3OH=3SO42+I+3H2O D．當(dāng)溶液中 I與 I2的物質(zhì)的量之比為 5:3時(shí)，加入的 NaIO3為 【答案】 D 【解析】 試題分析：還原性 HSO3 ＞ I ，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3+3HSO3═I+3SO42+3H+，繼續(xù)加入 NaIO3，