【文章內(nèi)容簡介】 量足量的飽和 NaOH 溶液中加入等物質(zhì)的量的 Na 、 Na2O、 Na2ONaOH固體，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列關(guān)于反應(yīng)后溶液的說法中正確的是（） A．溶液的質(zhì)量仍然相等 B．溶質(zhì)的質(zhì)量仍然相等 C．溶劑的質(zhì)量仍然相等 D．溶液的密度仍然相等 【答案】 D 【解析】 試題分析：鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下： Na+H2O=NaOH+12 H2↑，Na2O+H2O=2NaOH， Na2O2+H2O=2NaOH+12 O2↑，氫氧化鈉的質(zhì)量均增大，但水的質(zhì)量沒有增加，因此均形成飽和溶液，溶液的密度與原溶液相等，故選 D。 考點：考查了鈉的重要化合物；化學(xué)方程式的有關(guān)計算的相關(guān)知識。 17．將一定體積的 CO2通入 VLNaOH溶液中，已知 NaOH無剩余。若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到 ag沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量 CaCl2溶液，得到 bg沉淀，則下列說法正確的是（ ） A．參加反應(yīng)的 CO2的體積為 B．用上述數(shù)據(jù)不能確定 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 C．若 a＝ b，則 CO2與 NaOH溶 液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有 Na2CO3 D． b可能等于 a、小于 a或大于 a 【答案】 C 【考點定位】考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算 【名師點晴】本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)并準確判斷 a、b 的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。由 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl， NaHCO3 與 CaCl2 不反應(yīng)，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則一定體積的 CO2通入 V L NaOH溶液中產(chǎn)物不確定。 18．在標準狀況下，將 aLNH3 完全溶于水得到 VmL氨水，溶液的密度 為 ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 cmol/L。下列敘述中正確的是（） ① %a35 ?? ?? V ② Vac ? ③ 若上述溶液中再加入 VmL水后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于 ④ 若上述溶液中再加入 ，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為： c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) A． ①④ B． ②③ C． ②④ D． ①③ 【答案】 C 【解析】 試題分析： ① 氨氣溶于水，主要以 NH3?H2O 存在，但仍然以 NH3 作為溶質(zhì)，ω=溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量溶 液 的 質(zhì) 量100% =3 (() )mV NH MVV??溶 液 = ? 100% ，故 ① 錯 誤 ； ② C=()nV溶 質(zhì)溶 液= 3 /10?aLL molVL? = 310? mol/L ，故 ② 正確； ③ 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量溶 液 的 質(zhì) 量 100%= ( ) (% )VwVm?? ?氨 水 水100%=()( ) ( )VVV?????氨 水氨 水 水＜ ，故 ③ 錯誤； ④ 鹽酸的物質(zhì)的量小于氨水的物質(zhì)的量，所以該溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子的濃度，銨根離子的濃度大于氯離子的濃度，所以大小順序為c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)，故 ④ 正確；故選 C。 【考點定位】考查物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用 【名師點晴】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，有一定的難度，明確密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積 混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半），如氨水、酒精溶液。 19．某溶液中可能含有 H+、 NH4+、 Mg2＋、 Al3+、 Fe3＋、 CO3 SO4 NO3中的幾種。 ① 若加入鋅粒，最終產(chǎn)生無色無味的氣體； ② 若加入 NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入 NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（） A．溶液中的陽離子只有 H＋、 Mg2＋、 Al3＋ B．溶液中 n(NH4+)= C．溶液中一 定不含 CO32，可能含有 SO42和 NO3 D． n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1 【答案】 B 【解析】 試題分析： A．加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，依據(jù)圖象中沉淀量的變化曲線可知加入氫氧化鈉 ，發(fā)生反應(yīng)氨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，沉淀的量不變，所以溶液中的陽離子一定含 NH4+、 H+、 Mg2+、 Al3+，故 A錯誤； B．依據(jù)圖象中沉淀量的變化曲線可知加入氫氧化鈉 ，沉淀的量不變，發(fā)生反應(yīng)氨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，依據(jù) NH4++OH=NH3?H2O，氨根離子的物質(zhì)的量等于該段消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于 ，故 B正確； C．加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒有碳酸根和硝酸根離子，因為硝酸根、氫離子與鋅會反應(yīng)生成刺激性的一氧化氮，故 C 錯誤 D．第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段，所以氫離子的物質(zhì)的量是 ；第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段，即 Al（ OH） 3～ OH～Al（ OH） 4]，則消耗氫氧化鈉 的物質(zhì)的量為： =；第二段是將鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段，根據(jù) Al3+～ 3OH～ Al（ OH） 3， Mg2+～ 2OH～ Mg（ OH） 2， 氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 ，所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是： =，所以鎂離子的物質(zhì)的量是 ，即 n（ H+）： n（ Al3+）：n（ Mg2+） =： ： =2： 2： 1，故 D錯誤；故選 B。 【考點定位】考查常見離子的檢驗、化學(xué)計算 【 名師點晴】本題考查了離子的檢驗和有關(guān)離子方程式的計算，明確圖象中各段發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵。加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒有碳酸根和硝酸根離子；加氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀說明不含三價鐵離子；當溶液中含氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子時，加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。 20．己知；還原性 HSO3＞ I，氧化性 IO3＞ I2。在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 NaIO3溶液 。加入 NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的 I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是（） A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為 Na2SO4 B． a 點時消耗 NaHSO3的物質(zhì)的量為 C． 0～ b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示： 3HSO3+IO3+3OH=3SO42+I+3H2O D．當溶液中 I與 I2的物質(zhì)的量之比為 5:3時，加入的 NaIO3為 【答案】 D 【解析】 試題分析：還原性 HSO3 ＞ I ，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3+3HSO3═I+3SO42+3H+，繼續(xù)加入 NaIO3，氧化性 IO3＞ I2，所以 IO3可以結(jié)合 H+氧化 I生成 I2，離子方程式是 IO3+6H++5I═3H2O+3I2。 A、 0～ b 間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是 3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為： 3HSO3+IO3═3SO42+I+3H+，氧化產(chǎn)物為SO42；繼續(xù)加入 NaIO3，氧化性 IO3＞ I2，所以 IO3可以 結(jié)合 H+氧化 I生成 I2，離子方程式是 IO3+6H++5I═3H2O+3I2，氧化產(chǎn)物為 I2，故 A錯誤； B、 a點碘酸鈉的物質(zhì)的量是，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗 NaHSO3 的物質(zhì)的量= 3=，則 a點時剩余 NaHSO3 的物質(zhì)的量為 mol，故 B錯誤； C、 0～ b間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是 1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是 3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以 其離子方程式為：3HSO3+IO3═3SO42