【正文】 H2O= Al(OH)3+3NH4+ （ 4） 【解析】 試題分析：（ 1）經(jīng)分析沉淀為 Al（ OH） 3和 Mg（ OH） 2，高溫焙燒備 MgAl2O4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Al（ OH） 3+Mg（ OH） 2 MgAl2O4+4H2O，故答案為： 2Al（ OH）3+Mg（ OH） 2 MgAl2O4+4H2O； （ 2）沉淀中應(yīng)該附著氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入 AgNO3 溶液（或硝酸酸化的 AgNO3 溶液）溶液進(jìn)行判斷，若生成白色沉淀，則說(shuō)明沒(méi)有洗滌干凈；若沒(méi)有沉淀生成，則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干 凈，故答案為： AgNO3 溶液（或硝酸酸化的 AgNO3溶液）； （ 3）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越易生成沉淀，已知 25℃ 時(shí) KspMg（ OH）2]=1011， KspAl（ OH） 3]=31034，氫氧化鋁先沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3 ③ 若需確定產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是 ______________。 23． ( 14分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有 K+、 Mg2+、 Fe3+、 Cu2+、 Al3+、 Ag+、 Ca2+、 CO3 SO4 Cl中的若干種離子．該小組同學(xué)取 100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加 1mol/L的硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化情況如圖所示： （ 1）水樣中一定含有的陰離子是 ______，其物質(zhì)的量濃度之比為 ______． （ 2）寫(xiě)出 BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式： ______． （ 3）由 B到 C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為 ______． （ 4）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè) K+是否存在？ ______（填 “是 ”或 “否 ”）；若存在， K+的物質(zhì)的量濃度 c（ K+）的范圍是 ______．（若 K+不存在，則不必回答該問(wèn)）． （ 5）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子： ______．（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論） 【答案】 （ 1） SO42， CO32； 1： 2； （ 2） BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O； （ 3） ； （ 4）是； ≥； （ 5）取少量水樣與試管中，向試管中加入過(guò)量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無(wú)氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有 Cl，若無(wú)白色沉淀生成，證明無(wú) Cl存在 【解析】 試題分析：該水樣為無(wú)色溶液，水樣 Fe3+、 Cu2+不存在，依據(jù)圖象分析加入硝酸鋇溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解證明水樣中一定含有 SO42， CO32，又因?yàn)?Al3+與CO32發(fā)生雙水解， CO32與 Ag+、 Ca2+、 Mg2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀不能大量存在，所以 Al3+、Ag+、 Ca2+、 Mg2+不存在； n（ SO42） = /gg mol=， n（ CO32） =n（ BaCO3）= /ggg mol?=； c（ SO42）： c（ CO32） =1： 2；原溶液中可能含有 Cl，依據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒，陽(yáng)離子 K+一定存在；根據(jù)電荷守恒得到： 2+2+n（ Cl） =n（ K+）推知 n（ K+） ≥，則 c（ K+） ≥； （ 1）水樣中一定含有的陰離子是 SO42， CO32；其物質(zhì)的量濃度之比為 1： 2；故答案為：SO42， CO32； 1： 2； （ 2） BC 段所表示反應(yīng)是碳酸鋇溶于稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為： BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O； （ 3）由 B 到 C 點(diǎn)變化過(guò)程中依據(jù)圖象分析得到的碳酸鋇 n（ BaCO3 ）= /ggg mol?=；消耗稀硝酸物質(zhì)的量為 ，消耗硝酸的體積=nc = ，故答案為： 40ml； （ 4）依據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒，陽(yáng)離子 K+一定存在；根據(jù)電荷守恒得到：2+2+n（ Cl） =n（ K+）推知 n（ K+） ≥，則 c（ K+） ≥，故答案為：是； ≥； （ 5）可能存在的離子是 Cl，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：取少量水樣與試管中，向試管中加入過(guò)量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無(wú)氣體生成后，向上層清液中 滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有 Cl，若無(wú)白色沉淀生成，證明無(wú) Cl存在，故答案為：取少量水樣與試管中，向試管中加入過(guò)量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無(wú)氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有 Cl，若無(wú)白色沉淀生成，證明無(wú) Cl存在。 考點(diǎn)：考查了金屬單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等相關(guān)知識(shí)。6H 2 O轉(zhuǎn)化為 MgCl 2 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題考查了離子方程式的有關(guān)知識(shí)，明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是 D，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計(jì)算。則下列說(shuō)法正確的是（） A．溶液中的陽(yáng)離子只有 H＋、 Mg2＋、 Al3＋ B．溶液中 n(NH4+)= C．溶液中一 定不含 CO32，可能含有 SO42和 NO3 D． n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1 【答案】 B 【解析】 試題分析： A．加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，依據(jù)圖象中沉淀量的變化曲線可知加入氫氧化鈉 ，發(fā)生反應(yīng)氨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，沉淀的量不變，所以溶液中的陽(yáng)離子一定含 NH4+、 H+、 Mg2+、 Al3+，故 A錯(cuò)誤； B．依據(jù)圖象中沉淀量的變化曲線可知加入氫氧化鈉 ，沉淀的量不變，發(fā)生反應(yīng)氨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，依據(jù) NH4++OH=NH3?H2O，氨根離子的物質(zhì)的量等于該段消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于 ，故 B正確； C．加鋅產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體說(shuō)明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒(méi)有碳酸根和硝酸根離子，因?yàn)橄跛岣?、氫離子與鋅會(huì)反應(yīng)生成刺激性的一氧化氮，故 C 錯(cuò)誤 D．第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段，所以氫離子的物質(zhì)的量是 ；第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段，即 Al（ OH） 3～ OH～Al（ OH） 4]，則消耗氫氧化鈉 的物質(zhì)的量為： =；第二段是將鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段，根據(jù) Al3+～ 3OH～ Al（ OH） 3， Mg2+～ 2OH～ Mg（ OH） 2， 氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 ，所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是： =，所以鎂離子的物質(zhì)的量是 ，即 n（ H+）： n（ Al3+）：n（ Mg2+） =： ： =2： 2： 1，故 D錯(cuò)誤；故選 B。 17．將一定體積的 CO2通入 VLNaOH溶液中，已知 NaOH無(wú)剩余。（ 2）電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫(xiě)為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫(xiě)成完全電離形式，如 NaHCO3 只能改寫(xiě)成 Na+和 HCO3。甲、乙是由同主族元素 R、 Z 組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進(jìn)行如下反應(yīng)：甲 +乙+H2O→HRO3+HZ（未配平），反應(yīng)中 Z 表現(xiàn) 1 價(jià)，最外層電子數(shù)為 7，則 R、 Z 處于 Ⅶ A族， R表現(xiàn) +5價(jià)，非金屬性 Z＞ R，單質(zhì)氧化性與非金屬性一致，同主族自上而下原子半徑增大，結(jié)合電子轉(zhuǎn) 移守恒計(jì)算 HRO3與 HZ 的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。① 只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法直接用 L ③ 配平，離子方程式的配平不能簡(jiǎn)單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。 6．如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積 12mol/L 的濃硝酸并加熱，待反應(yīng)結(jié)束時(shí)，下列微粒在體系中一定大量存在的是（） ① NO3② Fe3+ ③ Fe2+ ④ NO ⑤ NO2 ⑥ H+ A． ①② B． ①⑤ C． ②⑤⑥ D． ①③⑤ 【答案】 B 【解析】 試題分析：開(kāi)始反應(yīng)生成 NO2，隨反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度會(huì)變低，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成 NO，硝酸過(guò)量時(shí)生成三價(jià)鐵，鐵過(guò)量時(shí)，生成亞鐵離子，若鐵粉過(guò)量，體系中